INFORME DE LABORATORIO “DESTILACIÓN”
Douglas Rojas CandiaInforme6 de Marzo de 2016
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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES
FACULTAD DE INGENIERIA[pic 1]
PRÁCTICA Nro.: 3
INFORME DE LABORATORIO
“DESTILACIÓN”
DOCENTE: ING.MARCOS CHAMBI YANA
AUXILIAR: UNIV. EDSON FRANZ MORALES
ESTUDIANTE: UNIV. DOUGLAS STEVEN ROJAS CANDIA
CARRERA: INGENIERIA INDUSTRIAL
GRUPO: “A”
FECHA DE REALIZACION: 11 de enero, 2016
FECHA DE ENTREGA: 13 de enero, 2016
LA PAZ - BOLIVIA
ÍNDICE
- Índice
- Resumen
- Objetivos
- Objetivos Específicos
- Marco Teórico o fundamento Teórico
- Material y Reactivos
- Procedimiento
- Cálculos y Resultados
- Conclusiones
- Cuestionario
- Bibliografía
- Anexos
- RESUMEN
En la presente práctica, realizaremos el tratamiento de agua empleando métodos naturales y que están a la disposición de la población, a través de esta experimentación también podremos ver a menor escala lo que se hace en las empresas de purificación de aguas.
- OBJETIVO GENERAL
- Realizar una práctica experimental de Destilaciones en sus modos más resaltantes para efectuar su análisis de separación y aislamiento le líquidos orgánicos.
- OBJETIVOS ESPECIFICOS
- Realizar la destilación del alcohol de un ron comercial mediante el modo de Destilación Simple.
- Realizar la destilación del alcohol de un ron comercial mediante el modo de Destilación fraccionada.
- Realizar la destilación de eucalipto mediante el modo de Destilación por Arrastre de Vapor.
- Realizar un análisis de los procedimientos experimentales que se efectuaron a lo largo de esta práctica.
- MARCO TEORÍCO
La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, solidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión .
El proceso de destilación se aplica con dos utilidades principales:
- Determinación del punto de ebullición.
- Purificación
La destilación depende de parámetros como: El equilibrio liquido vapor, temperatura, presión, composición, energía.
- El equilibrio entre el vapor y el líquido de un compuesto está representado por la relación de moles de vapor y líquido a una temperatura determinada, también puede estudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor.
- La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuencia de la cantidad de energía proporcionada al sistema, también influye en la composición del vapor y el líquido ya que esta depende de las presiones del vapor.
- La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los líquidos orgánicos y por tanto en la destilación.
- La composición es una consecuencia de la variación de las presiones de vapor, de la temperatura que fijan las composiciones en el equilibrio.
- Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas de compuestos puros a las que sus presiones de vapor igualan a la presión atmosférica, produciéndose el fenómeno llamado ebullición.
Tipos de destilación
- Destilación simple
- Destilación fraccionada
- Destilación por arrastre de vapor
- Destilación al vacío
Destilación simple
El aparato utilizado para la destilación en el laboratorio es el alambique. Consta de un recipiente donde se almacena la mezcla a la que se le aplica calor, un condensador donde se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado líquido y un recipiente donde se almacena el líquido concentrado.
En la industria química se utiliza la destilación para la separación de mezclas simples o complejas. Una forma de clasificar la destilación puede ser la de que sea discontinua o continua.
En el esquema de la derecha puede observarse un aparato de destilación simple básico:
[pic 2]
Destilación fraccionada
La destilación fraccionada es una variante de la destilación simple que se emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con punto de ebullición cercanos.
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido.
[pic 3]
Destilación por arrastre de vapor
Si dos líquidos insolubles se calientan, ninguno de los dos es afectado por la presencia del otro (mientras se los remueva para que el líquido más ligero no forme una capa impenetrable sobre el más pesado) y se evaporan en un grado determinado solamente por su propia volatilidad. Por lo tanto, dicha mezcla siempre hierve a una temperatura menor que la de cada componente por separado. El porcentaje de cada componente en el vapor sólo depende de su presión de vapor a esa temperatura. Este principio se puede aplicar a sustancias que podrían verse perjudicadas por el exceso de calor si fueran destiladas en la forma habitual.
[pic 4]
Destilación al vacío
Otro método para destilar sustancias a temperaturas por debajo de su punto normal de ebullición es hacer el vacío parcial en el alambique. Por ejemplo, la anilina puede ser destilada a 100 °C extrayendo el 93% del aire del alambique. Este método es tan efectivo como la destilación por vapor, pero más caro. Cuanto mayor es el grado de vacío, menor es la temperatura de destilación. Si la destilación se efectúa en un vacío prácticamente perfecto, el proceso se llama destilación molecular. Este proceso se usa normalmente en la industria para purificar vitaminas y otros productos inestables. Se coloca la sustancia en una placa dentro de un espacio en el que se ha hecho el vacío y se calienta. El condensador es una placa fría, colocada tan cerca de la primera como sea posible. La mayor parte del material pasa por el espacio entre las dos placas, y por lo tanto se pierde muy poco.
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