Química inorgánica Unidad III: Nomenclatura inorgánica

Tecnológico Nacional de México                                             Instituto Tecnológico de Mérida  [pic 1]

Carrera: Ingeniería Ambiental

Asignatura: Química inorgánica

Unidad III: Nomenclatura inorgánica

U3T1.-Describir las reglas para la determinación del número de oxidación de un elemento.

U3T2.- Realizar un diagrama indicando la clasificación de los compuestos químicos con base a su función química

U3T3.- Investigar las características principales de los diferentes compuestos inorgánicos (óxidos, bases, ácidos, hidruros etc.)

Alumno: Luis Felipe Alcocer Cauich

Profesora: María Lourdes Vargas y Vargas

Fecha de entrega 6 de Noviembre de 2019

Objetivo general

Aprender la nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos.

Objetivo especifico

Comprender de forma concreta la determinación de compuestos químicos inorgánicos, sus características y también su clasificación.  

U3T1.-Describir las reglas para la determinación del número de oxidación de un elemento.

1. El número de oxidación de un elemento libre es cero. Por ejemplo, los metales no disueltos (Cu, Zn, Al…) o los gases diatómicos (O2, Cl2, F2…).
2. En los iones de un único átomo, el estado de oxidación o número de oxidación de dicho átomo coincide con la carga del ión. Por ejemplo, en el caso de los alcalinos catiónicos el estado de oxidación es +1 (Li+, Na+, K+…) y en el caso de los alcalinotérreos +2 (Ca+2, Mg+2…). Del mismo modo será para los demás metales, por ejemplo, en el Fe(II) el estado de oxidación es +2 y en el Fe(III) +3.
3. El número de oxidación del flúor, F, es siempre -1, por ser el átomo más electronegativo que existe.
4. El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, con dos excepciones:

1. Cuando el oxígeno se combina con flúor, su número de oxidación es +2.
2. Cuando el oxígeno se halla formando un peróxido, como el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2, su número de oxidación es -1.

1. El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1 (por ejemplo hidruro sódico, HNa).
2. Algunos elementos tienen distinto estado de oxidación en función del compuesto que están formando. Por ejemplo, el estado de oxidación del nitrógeno en el monóxido de nitrógeno, NO, es +2, mientras que el estado de oxidación del nitrógeno en el dióxido de nitrógeno, NO2, es +4.
3. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto ha de ser igual a su carga, es decir:

1. Si es un compuesto neutro, la suma algebraica de sus números de oxidación será cero.
2. Si es un catión o un anión será igual a la carga del ion. Por ejemplo, en el caso del anión perclorato, ClO3–, la suma algebraica de los números de oxidación será -1. En este caso, el oxígeno tiene estado de oxidación -2, por lo que (-2)·3 = -6. De este modo, para que la suma algebraica sea -1, el estado de oxidación del cloro ha de ser +5.

U3T2.- Realizar un diagrama indicando la clasificación de los compuestos químicos con base a su función química

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U3T3.- Investigar las características principales de los diferentes compuestos inorgánicos (óxidos, bases, ácidos, hidruros etc.)

Características de los hidruros

Los hidruros son compuestos inorgánicos binarios (poseen dos elementos químicos) que presentan en su constitución el elemento hidrógeno acompañado de otro elemento químico cualquiera.

 El detalle más importante es que el hidrógeno casi siempre posee un estado de oxidación igual a -1, lo que lo vuelve, en algunos hidruros, el elemento más electronegativo. El agua (H2O) y el amoníaco (NH3) son ejemplos de hidruros.

Alto punto de fusión

Conducen corriente eléctrica (cuando están en estado líquido)

La mayoría sufre descomposición antes de alcanzar su punto de fusión

Son muy reactivos con agua (en esta reacción siempre forman una base inorgánica acompañada de gas hidrogeno)

Características de los metales

Características de óxidos básicos

 son aquellos formados por la unión de un catión metálico con un dianión de oxígeno (O2-); suelen reaccionar con agua para formar bases, o con ácidos para formar sales.

Por su fuerte electronegatividad, el oxígeno puede formar enlaces químicos estables con casi todos los elementos, resultando en diferentes tipos de compuesto.

Los óxidos básicos normalmente son de carácteres iónicos, volviéndose más covalentes mientras se habla de elementos hacia la derecha de la tabla periódica. También existen óxidos ácidos (formados a partir de no-metales) y óxidos anfóteros (formados a partir de elementos anfóteros).

Características de óxidos ácidos

Son compuestos moleculares, generalmente solubles en agua, formados por no metales. Por este motivo, son compuestos principalmente gaseosos. En los anhídridos, el oxígeno presenta un estado de oxidación -2.

Los óxidos ácidos o anhídridos son óxidos que reaccionan con agua, produciendo un ácido, o reaccionan con una base, produciendo sal y agua.

Características de hidróxidos o bases

Los hidróxidos, popularmente llamados bases de Arrhenius, son compuestos inorgánicos formados a partir de la unión entre un catión y un grupo oxidrilo (OH–).

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