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Caracas, Noviembre del 2015

INTRODUCCION

Todos los elementos químicos se agrupan y clasifican siguiendo un orden correspondiente a su número atómico. Para ello se emplea una Tabla Periódica

En el presente siglo se descubrió que las propiedades de los elementos no son función periódica de los pesos atómicos, sino que varían periódicamente con sus números atómicos o carga nuclear. He aquí la verdadera Ley periódica moderna por la cual se rige el nuevo sistema: Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos

El sistema periódico se representa en sentido horizontal lo suficiente para que los períodos de 18 elementos formen una sola serie. Con ello desaparecen las perturbaciones producidas por los grupos secundarios. El sistema periódico largo es el más aceptado; la clasificación de Alfred Werner, permite apreciar con más facilidad la periodicidad de las propiedades de los elementos, La clasificación más fundamental de los elementos químicos es en metales y no metales.

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

La clasificación más fundamental de los elementos químicos es en metales y no metales.

LOS METALES: se caracterizan por su apariencia brillante, capacidad para cambiar de forma sin romperse (maleables) y una excelente conductividad del calor y la electricidad.

LOS NO METALES: se caracterizan por carecer de estas propiedades físicas aunque hay algunas excepciones (por ejemplo, el yodo sólido es brillante; el grafito, es un excelente conductor de la electricidad; y el diamante, es un excelente conductor del calor).

LAS CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS SON:

Los metales tienden a perder electrones para formar iones positivos

Los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos. Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o más electrones del primero al segundo.

Propiedad de los metales:

 Poseen bajo potencial de ionización y alto peso específico

 Son buenos conductores del calor y la electricidad

 Se oxidan por pérdida de electrones

 Los elementos alcalinos son los más activos

Propiedades generales de los no-metales

 Se presentan en los tres estados físicos de agregación

 Son malos conductores de calor y la electricidad

 Sus moléculas están formadas por dos o más átomos

 Los halógenos y el oxígeno son los más activos

TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica larga fue propuesta por Alfred Warner y Henry Moseley fue quien propuso que para la orden de los elementos fuera el número atómico y no el peso atómico. Llegaron a ordenar los elementos químicos, basándose en sus propiedades físicas y químicas.

Breve descripción de las propiedades y aplicaciones de algunos elementos de la Tabla Periódica:

GRUPO I, metales alcalinos

Los metales alcalinos son aquellos que se encuentran en el primer grupo dentro de la tabla periódica.

GRUPO II, metales alcalinotérreos

Se conocen con el nombre de metales alcalinotérreos los seis elementos que forman el grupo IIA del sistema periódico: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son bivalentes y se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos.

GRUPO III, familia del boro

El boro es menos metálico que los demás. El aluminio es anfótero. El galio, el indio y el talio son raros y existen en cantidades mínimas. El boro tiene una amplia química de estudio.

GRUPO IV, Familia del carbono

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