PRODECIMIENTO EXPERIMENTAL Preparación del Oxigeno

PRODECIMIENTO EXPERIMENTAL

Preparación del Oxigeno

Se limpia un tubo de ensayo seco y se pesa con una precisión de 0.01g. Se agrego al tubo unos 4g de clorato de potasio puro y seco y luego se volvió a pesar el tubo y su contenido con una precisión de 0.01g. Se agrego al tubo unos 0.5g de bióxido de manganeso y vuelva a pesar el conjunto con una precisión de 0.01g. Se coloco un tapón de caucho monohoradado y un tubo de escape, se llenó la cubeta hasta 2/3 de su volumen y se colocó dentro de ella dos frascos de boca ancha llenos de agua e invertidos. Se enciende el mechero y se calienta el tubo con la mezcla: lleve el extremo del tubo del desprendimiento acodado a la boca del primer frasco y recoja el oxígeno que burbujea. Cuando el frasco se llenó de oxígeno, se tapó la boca (estando sumergido), con un vidrio de reloj, se extrae del agua y se mantuvo tapado boca arriba. Se paso el tubo acodado al siguiente frasco y se procede en igual forma con el primero. Se observo y se registró las propiedades que se puede apreciar. Cuando se disminuyó el desprendimiento de burbujas de O2 se calentó con más intensidad, pero lentamente. Se tuvo que tener cuidado de retirar el tubo de desprendimiento del agua, antes de suspender el calentamiento de la mezcla. Cuando se enfrió el tubo de ensayo con su contenido, se pesó nuevamente con una precisión de 0.01g y se anotó la masa.

Formación de Anhídridos y Ácidos

Lo primero que hicimos fue tomar un frasco conteniendo O2, e introducimos una cuchara de combustión con una pequeña cantidad de azufre encendido. Procuramos tapar el frasco rápidamente.

Le agregamos al mismo frasco 20ml de agua estilada. Introducimos un papel tornasol azul. Después agregamos un papel tornasol rosado.

Formación de Óxidos y Bases

Tomamos un frasco conteniendo O2 e introducimos en él una pequeña cinta de magnesio (Mg) encendida. Procuramos tapar el frasco rápidamente.

Agregamos al mismo frasco 20ml de agua destilada. Introducimos un papel tornasol azul. Después introducimos un papel tornasol color rosado.

Catálisis

Colocamos muestra de clorato de potasio de aproximadamente 1,0g en dos tubos de ensayo y a uno de ellos le agregamos cerca de 0.3g de dióxido de manganeso y los mezclamos bien. Sostuvimos los tubos de ensayo con pinzas, y lo calentamos con la misma intensidad. Para comprobar la presencia de oxígeno, ensayamos los tubos en forma alternada con una astilla de madera (o un palillo) en ignicion, encendimos una astilla de madera, la dejamos arder un momento y apagamos la astilla a la boca de cada uno de los tubos de ensayo.

DATOS Y RESULTADOS EXPERIMENTALES

Preparación del Oxigeno

Tabla I

Masa del tubo de ensayo con bióxido de MnO2 28,1g

Masa del tubo de ensayo con clorato de potasio antes de calentar y MnO2 32,4g

Masa de clorato de potasio (KCIO3) 4g

Cantidad de KCIO3 expresadas en moles 0.032moles KCIO3

Masa del tubo de ensayo con su contenido después de calentar 30,88g

Masa de O2 desprendido 1,52g O2

Cantidad de O2 despendido expresado en moles 0,04moles O2

Masa de cloruro de potasio formado 2,48g KCl

Cantidad de KCl formado expresado en moles 0.033moles KCl

Ecuación química balanceada 2KCl3--->2KCl+3O2

MnO2

Rendimiento teórico de la reacción con respecto al O2 1,56g O2

Rendimiento real de la reacción respecto al oxigeno 1,52g O2

Porcentaje de rendimiento 97,43%

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