PROPIEDADES QUÍMICAS DE ALGUNAS SUSTANCIAS Y SEPARCIÓN DE MEZCLAS
Enviado por Davidb1234 • 8 de Agosto de 2017 • Informes • 10.692 Palabras (43 Páginas) • 180 Visitas
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Informe N° 2
1. TÍTULO
PROPIEDADES QUÍMICAS DE ALGUNAS SUSTANCIAS Y SEPARCIÓN DE MEZCLAS.
2. OBJETIVOS
2.1 Objetivo General
Aprender a distinguir propiedades físicas y químicas de las sustancias y aprender los diferentes métodos de separación de mezclas.
2.2 Objetivos Específicos
1.2.1 Distinguir entre elementos, compuestos y mezclas.
1.2.2 Diferenciar cuando se presenta un cambio físico y cuando un cambio químico.
1.2.3 Diferenciar entre propiedad física y química
1.2.4 Diferenciar propiedades Intensivas y Extensivas de la materia.
1.2.5 Distinguir cuando se presenta una mezcla y diferenciar entre mezclas
homogéneas y mezclas heterogéneas
1.2.6 Practicar la separación de mezclas por medio de las siguientes técnicas:
Imantación, Filtración, Decantación, Evaporación.
1.2.7 Comprobar la ley de la conservación de la masa.
1.2.8 Aprender y adquirir habilidades para el uso de materiales, de técnicas y
reactivos en el laboratorio.
1.2.9 Identificar y usar los implementos de seguridad en el laboratorio que
permitan desarrollar la práctica de manera segura.
3. DATOS DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO
3.1 Separación de Mezclas
Sustancia | Descripción | Solubilidad H2o fría | Solubilidad H2o caliente | Reactividad con HCl |
Arena | Color: Amarillo claro. Textura: No suave al tacto. Olor: Ninguno | No | No completamente | N.A |
Sal | Color: Blanco Textura: Suave al tacto. Olor: Fuerte | Si | Si | N.A |
Magnesio | Color: Plateado Textura: No suave al tacto. Olor: Ninguno | No | No | Reacciona convirtiéndose en una mezcla homogénea durante los 30 s sufre un cambio y permanece efervescente. Pero a medida que baja la temperatura vuelve a ser una mezcla Heterogénea. |
3.2 Diferenciación entre propiedad física y propiedad química
Sustancias | Propiedades físicas observables | Solubilidad en agua | Reactividad |
Hierro | Metal, sólido, color gris brillante, rígido, presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente duro y denso. | No soluble | Con ácido sulfúrico |
Cobre | Metal, sólido posee brillo metálico, color rojizo, metal blando, buen conductor de electricidad, es maleable, conductor térmico, dúctil. Resistente a la tracción | No soluble | Con ácido sulfúrico |
Azufre | No metal, no es conductor de calor y electricidad, no tiene lustre, frágil, sólido, de aspecto Amarillo limón. | Si | Agua |
Magnesio | Metal alcalinotérreo, blando, plateado, coloreado, baja densidad, es a la vez fuerte y ligero, | No | Con ácido clorhídrico |
4. RESULTADOS
4.1 Complete la siguiente tabla con las Ecuaciones de las reacciones presentadas[pic 2]
Reactivos | Productos | |||||
Mg | + | HCl | → | MgCl2 | + | H2 |
Fe | S | Fe | S | |||
BaCl2 | H2SO4 | BaSO4 | 2HCl |
4.2 Tabla de resultados
Mezcla | Propiedad presentada /física-química, (proceso*) | Clase de mezcla |
Cloruro de Sodio + Agua | El NaCl es soluble en H2O, simplemente agitando la mezcla se evidencia su disolución total. | Homogénea |
Cloruro de Sodio + Agua + calentamiento | La reacción no cambia su disolución cuando se somete a calentamiento, se presenta evaporación. | Homogénea |
Arena + Agua | La arena no es totalmente soluble en agua si utilizamos una agitación manual. | Heterogénea |
Magnesio + Agua | El Mg no es soluble en H2O. No varía su solubilidad si cambiamos de agua fría a caliente. | Heterogénea |
Magnesio + Ácido Clorhídrico | Al mezclar Mg con HCl se presenta una reacción de efervescencia en la sustancia, se evidencia un cambio pero a medida que acaba la efervescencia queda insoluble | Heterogénea |
Hierro + Azufre + Imán | Al mezclar los dos elementos Fe y S, y pasar el imán el azufre se esparce y el hierro se concentra en el imán, esto se debe a su ferromagnetismo. | Heterogénea |
Hierro + Azufre + Calentamiento | En el interior del tubo de ensayo observamos que la mezcla se puso de color rojo incandescente y que salía humo amarillo. El cambio de estado producido fue de sólido a líquido. Cuando finalizó la reacción se formó un sólido de color gris mientras que las paredes del tubo quedaron amarillas. | Heterogénea |
Cloruro de Bario + Ácido Sulfúrico + centrifugación | Al adicionar al BaCl2 las gotas de H2SO4 y ver su reacción en la centrifuga notamos que se presenta un precipitado de color blanco lechoso. | Heterogénea |
Aceite + Agua | Su principio es la diferencia de densidades pues el agua es más densa que el aceite, por lo que no se mezclan, el Aceite es apolar y el agua es polar. Al mezclar las sustancias podemos evidenciar como se forman | Heterogénea |
*proceso, Se debe referenciar el proceso físico o químico, ej. Ebullición
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