Practicas De Laboratorio

PRACTICA No. 6 CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH

1. OBJETIVOS

1.1 OBJETIVO GENERAL

Profundizar sobre la importancia de las mediciones de pH de una solución para nuestra vida laboral, logrando determinar los grados de acidez y de basicidad de determinadas soluciones.

1.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Enriquecer nuestro vocabulario sobre las distintas características que se presentan sobre pH y sobre ácidos y bases en las diferentes soluciones.

• Obtener el pH de solución básica a través de m

• Interpretar de una manera correcta las soluciones ácidas o básicas estimando su pH, logrando habilidad y destrezas para la realización de la práctica.

2. MARCO TEORICO

Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.

Electrolito fuerte: Es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.

Electrolito débil: Es una sustancia que al disolverse en agua, produce iones parciales, con reacciones de tipo reversible.

El pH: Es el logaritmo de la inversa de la “actividad” de protones. Las mediciones de pH se relacionan con la actividad del protón y no con su concentración, tomarán para sus cálculos = 1, de manera que el pH se puede calcular como el logaritmo de la inversa de la concentración molar de protones, o lo que es lo mismo:

pH = log 1/[H+] = - log [H+]

Del mismo modo definimos pOH como:

pOH = log 1/[OH-] = - log [OH-]

Por supuesto, hablamos siempre de concentraciones molares. Además se puede deducir que:

[H+] = 1 x 10-pH y [OH-] = 1 x 10-pOH

Teóricamente el agua es el prototipo de la sustancia neutra, pues en teoría se cumple que:

[H+] = [OH-] = 1 x 10-7 y pH = pOH = 7

El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También se puede determinar midiendo el potencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución.

Los ácidos y bases se clasifican en fuertes y débiles.

Los ácidos y bases fuertes: Son aquellas sustancias que se disocian (ionizan) totalmente. Para los ácidos fuertes, la concentración de iones hidronios es muy grande.

Los ácidos y bases débiles: Son las sustancias que en soluciones acuosas se disocian (ionizan) parcialmente. Para los ácidos débiles la concentración de iones hidronios (H3O+) es muy pequeña. Un ácido de Brönsted-Lowry donará iones hidronios (H3O+) a cualquier base cuyo ácido conjugado sea más débil que el ácido donante.

3. PROCEDIMIENTO

4. RESULTADOS

1. Registre sus datos en tablas.

• Indicadores ácidos

Indicadores Intervalo de pH Ácido Color neutro Alcalino

Anaranjado de Metilo 1-3,4,5- Rojo Anaranjado Amarillo

Verde de Bromocresol -3,4,6- Amarillo Verde Azul

Rojo de Metilo -4,6- Rojo Anaranjado Amarillo

• Indicadores básicos

Indicadores Intervalo de pH Ácido Color neutro Alcalino

Azul de Bromotimol -6,7,8- Amarillo Verde Azul

Azul de Timol -2,-3,4,-7,8- Rojo Amarillo Azul

Fenolftaleina -8,9- Incoloro Rosado Rojo

2. Compare el pH del ácido clorhídrico y el del ácido acético y compare el pH del amoniaco con el del hidróxido de sodio

Indicadores Color Rango de pH con ácido acético Rango de pH con Hidróxido de amonio

Anaranjado de Metilo Rojo 2 a 4 5 a 12

Rojo de Metilo Rojo 2 a 4 7 a 11

Azul Bromotimol Amarillo 2 a 5 8 a 11

Fenolftaleina Incoloro 2 a 7 9 a 14

Verde de Bromocresol Amarillo 2 a 3 6 a 10

Azul de Timol Amarillo 4 a 6 11 a 14

El pH del ácido acético es de 3, mientras que el pH del Hidróxido de amonio es de 11.

3. Compare el valor del pH de las diferentes soluciones caseras

• Soluciones caseras

Soluciones Casera

Indicadores Soluciones

Gaseosa Manzana Leche Café Vinagre Blanqueador Alka-Seltzer Limón

Azul de Etimol Rosado claro No cambio Café claro No cambio No cambio No cambio Amarillo

Nota: Este indicador no sirve para medir el pH de las soluciones.

Papel Universal Rosado pálido Amarillo Amarillo-naranja Naranja Verde claro Azul claro Naranja subido

Fenolftaleína Rosado No cambio Café claro Transparente Verde transparente Azul pálido No cambio

Azul de Bromotimol Rosado claro Amarillo claro Café claro Amarillo claro Azul verdoso Azul transparente Amarillo oscuro

Rojo de Metilo Rosado claro Blanco Café claro Rosado claro Transparente Blanco Amarillo

• pH de soluciones caseras

pH de las soluciones

Solución pH

Gaseosa Manzana 4

Leche 5

Café 4.5

Vinagre 2.3

Blanqueador 7.8

Alka-Seltzer 5.6

Limón 2.3

5. PREGUNTAS

1. Explique la diferencia del valor del pH entre el ácido clorhídrico y el ácido acético, entre el amoniaco y el hidróxido de sodio y entre las soluciones caseras. ¿Qué puede concluir?

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte que se disocia completamente, mientras que el ácido acético es un ácido débil y tiene una constante ácida de valor finito, por esta razón el pH de una solución de ácido clorhídrico será menor (o sea, será más ácida) siempre que las soluciones tengan la misma concentración.

El hidróxido de sodio es una base fuerte que se disocia completamente, mientras que el amoníaco es una base débil. Por tal razón la solución de hidróxido de sodio tendrá un pH mayor que una de amoníaco.

De las soluciones caseras todas son ácidas con excepción del Blanqueador que es una base, estas presentan gran variedad de compuestos disueltos.

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