Preparacion de soluciones

2021

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Hacer los cálculos para preparar soluciones al 5% m/m. m/v v/v considerar volumen de solución 100 mL.

• STO: HCl

Densidad = 1,15 g/ mL

m STO = 5,75 g       m de solución = 115 g        

• % m/m

5,75/115 x 100% = 5%

• STO: NaCl

m STO = 5 g        V de solución = 100 mL

• % m/v

5/100 x 100% = 5%

• STO: NaOH

V STO = 5 mL    m de solución = 100 g         V de solución = 100 mL

• % v/v

5/100 x 100% = 5%

 Hacer los cálculos para una solución 1M, 1N, 1m elegir un reactivo y considerar el volumen de 100 mL.

STO: NaCl

m = 5850 g

Masa molar = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

V de SOL = 100 ml = 0,1 L

# de moles = m/ Masa molar

# de moles = 5,85/58,5 = 0,1 moles

MOLARIDAD = # de moles STO/V de solución

M = 0,1/100 ml = 0,1/0,1 L = 1

STO: NaOH

m = 4 g

Masa molar = 23 + 16 + 1 = 40

V de SOL = 100 ml = 0,1 L

# de moles = m/ Masa molar

# de moles = 4/40 = 0,1 moles

MOLARIDAD (M) = # de moles STO/V de solución

M = 0,1/100 ml = 0,1/0,1 L = 1

PARÁMETRO (tita) = 1

N = M.(PARÁMETRO)

N = 1.1 = 1

STO: HCl

Masa molar = 1 + 35,5 = 36,5

masa STO = 14,6 g

MOLALIDAD(m) = n STO/ Masa STE

n STO = masa STO/Masa molar = 14,6/36,5 = 0,4 moles

MASA SOLVENTE = 0,4 Kg = 400 g

MOLALIDAD(m) = 0,4/0,4 = 1

Explicar cómo prepararía una solución con un soluto líquido y con un soluto sólido.

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, el componente mayoritario se llama solvente y el minoritario soluto.Dependiendo del estado en que se encuentre el soluto, si es un sólido, o si por el contrario es un líquido, o se encuentra ya disuelto, el procedimiento variará ligeramente, pero básicamente consiste en:

• Preparación del material de laboratorio necesario.
• Calcular la cantidad de soluto necesaria.
• Prepara la disolución añadiendo a la cantidad de soluto calculada, el disolvente necesario para completar la cantidad de solución que pretendes preparar.

Para preparar una disolución tienes que organizarte bien en el laboratorio.

Materiales:

• Balanza

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• Papel aluminio

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• Espátula

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• Vaso de precipitado

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• Matraz de 100 ml

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• Varilla de vidrio

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• Piseta con agua destilada

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• Embudo

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• Hidróxido de sodio

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• Hidróxido de sodio (SOLUCIÓN)

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• Ácido clorhídrico

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SOLUTO SÓLIDO (hidróxido de sodio)

Primero, como nuestro soluto es sólido pesamos la cantidad de colorante sobre la balanza, echamos el soluto en un vaso de precipitado con un volumen de agua inferior, lo revolvemos con la varilla de vidrio y de ser necesario usamos la piseta para sacar los restos de soluto del papel aluminio.

Segundo, ya con el soluto disuelto, llevamos la solución al volumen final deseado. Hacemos uso de un matraz aforado de 100 ml, transferimos la solución por medio de un embudo al matraz y enjuagamos el vaso de precipitado con el agua de la piseta para evitar perder el soluto que quedó en el vaso, si aun nos falta solución para llenar el matraz, con agua destilada llenamos el matraz hasta su respectiva medida.

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