“RETROALIMENTACION DE LA UNIDAD 2 EN RELACION CON LA VIDA DIARIA “

“RETROALIMENTACION DE LA UNIDAD 2 EN RELACION CON LA VIDA DIARIA “

¿Qué importancia tiene relacionar todo lo que has visto en una unidad con el diario vivir? En la vida diaria observaras una gran cantidad de fenómenos, como por ejemplo cuando pones agua en estado líquido al congelador esta pasa a agua en estado sólido (hielo), o al calentar el agua, esta hierve y pasa al estado de vapor. Otra experiencia que de seguro has podido apreciar es cuando juntas agua y aceite estos no logran mezclarse y se separan en dos fases colocándose por sí solo el aceite en la parte superior. Abordar subtemas como los siguientes: número de oxidación, los tipos de enlaces, los iones, los cationes y aniones, la regla del octeto, la estructura de Lewis, entre otros. Se explicarán más adelante.

La tabla periódica de los elementos es la clasificación, organización y distribución de los diferentes elementos químicos que existen en base a sus propiedades y sus características. La versión actual fue realizada por el químico de origen suizo Alfred Warner en base a la tabla original que había realizado el químico ruso Dimití Mendeléyev en 1869. se dividen en un total de 18 grupos, 10 de ellos 'cortos' y 8 'largos'; tiene 7 períodos y 5 bloques. Cada elemento consta de un numero de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. Se define al ion como un átomo o una molécula cargados eléctricamente, debido a que ha ganado o perdido electrones de su dotación normal, lo que se conoce como ionización. También suele llamársele molécula libre. Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo). También los elementos se clasifican en representativos: 1A-7A y tienen incompleto el subnivel P, gases nobles: tienen completo el subnivel P a excepción del He, están en el 8A, metales de transcision:1B-8B incompleto el subnivel d y por ultimo a los lantánidos y actínidos: tienen incompleto el subnivel F.

Para poder entender a los enlaces químicos tenemos que tener bien en claro algunos conceptos importantes como: electrones de valencia y la electronegatividad: definiendo el primer término: los electrones de valencia son aquellos electrones que se encuentran en la última capa o nivel, en la configuración electrónica de un elemento. ¿entendiste que son los electrones de valencia? Si es así entonces el termino electronegatividad lo entenderás con mayor facilidad.

La electronegatividad describe la capacidad de un átomo para competir por los electrones, con otros átomos a los que está unido, es decir, si dos átomos estuviesen compitiendo por quedarse con un electrón aquel que gana será el más electronegativo. Ahora ¿Qué es enlace químico?; el enlace químico es la unión entre átomos para alcanzar mayor estabilidad, en donde se comparten, ganan o pierde electrones de valencia. Pero ¿para que se reacomodan los electrones de valencia?

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