Unidad 2: Fase 2 - Trabajo Cuantificación y Relación en la Composición de la Materia..

Francisco OlivoTarea29 de Noviembre de 2016

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TRABAJO

Unidad 2: Fase 2 - Trabajo Cuantificación y Relación en la Composición de la Materia.

Estudiantes

Hector Ospina

Karina Milena Castillo

Francisco Olivo: 1047381418

Ledis Marrugo Rodriguez

Código:

Grupo del curso

201102_266

Presentado a

Alain De Jesús Cortes

FECHA

30 de octubre 2016

FASE I.

Cada estudiante describirá 3 soluciones químicas donde describa cual es el soluto, solvente.

B. Cada estudiante elegirá dos problemas de concentración dándole solución y mostrando los resultados.

Nombre del estudiante	Francisco Olivo
Enunciado del problema
1. Calcular el porcentaje en masa a masa, al disolver 4,7 gramos de amoniaco NH3 en 890 gramos de agua.
Solución.
[pic 2] preparar la solución: solución = soluto + solvente [pic 3] [pic 4] [pic 5]

Nombre del estudiante	Karina Castillo
Enunciado del problema
2. Se desea preparar en el laboratorio 1250 cm3 de disolución de cloruro de sodio en agua, con una concentración de 2,8 g/l. ¿Qué cantidad de cloruro de sodio debemos disolver en agua?
Solución.
Convertir el volumen a litros. cm³=mL así que 1250 cm³=1250 mL Ahora 1 L=1000 mL entonces: 1250 mL = 1.250 L. Ahora sabiendo que para calcular esta concentración se utiliza esta expresión: C=m soluto/V Despejamos la masa de soluto: m soluto=C*V Sustituimos los datos y calculamos: m soluto= (2.8 g/L)(1.250 L) m soluto= 3.5 g Se necesitan 3.5 g de cloruro de sodio para preparar la solución a esa concentración.

Nombre del estudiante	Héctor Ospina
Enunciado del problema
3. Si en 500 mL de una solución de azúcar hay 17,8 gramos de fructosa y la densidad de dicha disolución es de 1,17 g/ml, ¿cuál es la concentración de ésta en g/L y en %m/m?
Solución.
[pic 6] [pic 7] [pic 8] Concentración en g/L=3560g/L [pic 9] [pic 10] [pic 11] [pic 12] [pic 13] Concentración en %m/m= 3%

Nombre del estudiante	Héctor Ospina
Enunciado del problema
4. Calcular la concentración molar del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa, si su densidad de 1,83 g/cm3
Solución.
Determinamos el peso molecular de ácido sulfúrico 2SO4=98.07g/mol Determinamos volumen partiendo de la densidad [pic 14] [pic 15] 1.83g/cm³=1830g/L [pic 16] De esta cantidad el 95% es soluto y así: g soluto=0.051*0.95=0.05g soluto [pic 17] [pic 18] [pic 19] [pic 20] Concentración molar: 0.01mol/L

Nombre del estudiante	Ledis Marrugo Rodriguez
Enunciado del problema
5. Que volumen de ácido clorhídrico, de densidad 1,2 g/mL y con una pureza del 37%, se necesita para preparar 3750 mL de disolución 0,25 M
Solución.
1) Primero calcular la masa de soluto puro que se necesita a partir de la fórmula de la molaridad. M = moles soluto/V = masa soluto / Mm x Vd Mm HCl = 36.5 g/mol Masa soluto = 0.25 mol/L x 36.5 g/mol x 3.75 L = 34.21 g 2) La densidad por la concentración en porcentaje es la concentración en masa entre volumen. C(m/V) = C(%)·d mD/ VD x ms / mD = ms / VD C% = (1,2 g/ml / 1 ml) x (37 g / 100 g) = 0.444 g/ml 3) Conocida la concentración, y la masa de soluto sólo queda se despeja el volumen de la solución que se necesita. C(m/v) = m/V VOLUMEN = MASA / C(m/v) V = 34.21 g / 0.444 g/ml = 15.18 mL

Nombre del estudiante	Francisco Olivo
Enunciado del problema
6. Calcular el % m/m de una solución que tiene 4,3 gramos de sulfato de cobre en 156 gramos de solución.
Solución.
[pic 21] preparar la solución: solución = soluto + solvente [pic 22] [pic 23] [pic 24]

Nombre del estudiante	Karina Castillo
Enunciado del problema
7. Calcular la masa de bicarbonato de sodio que tendría una solución de 1725 gramos. Que es 7,2% m/m.
Solución.
Solución m/m Soluto: NaHCO3 1725gr NaHCO3%7,2 % m/m=(g soluto)/(g solvente ) x100 g soluto=(%7,2*1725 g)/(100 g ) = 12.420/100= 124,2 NaHCO3 La masa del bicarbonato de sodio es de 124,2.

Nombre del estudiante
Enunciado del problema
8. Cuantos gramos de pergamanato de potasio y agua, tendrán 320 gramos de solución con una concentración de 6,4 % m/m.
Solución.

Nombre del estudiante
Enunciado del problema
9. Cuál será el % v/v en una solución que se preparó con 9,7 ml de etanol y 240 ml de agua. Considere los volúmenes aditivos.
Solución.

Nombre del estudiante	Ledis Marrugo Rodriguez
Enunciado del problema
10. Calcula la Molaridad de una solución que tiene 8 gramos de hidróxido de calcio en 1280 ml de solución.
Solución.
Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol V = 1280 / 1000 = 1.28 L moles= masa ÷ Mm moles = 8g ÷ 74 g/mol = 0.108 moles molaridad = moles soluto ÷ V(L) M = 0.408 moles ÷ 1.28 L M = 0.318 mol/L

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