Unidad 2: Fase 2 - Trabajo Cuantificación y Relación en la Composición de la Materia..

Nombre del estudiante 1

Solución

Soluto

Solvente

Francisco Olivo

Agua salada

Sal

Agua

Café con leche

Café

Leche

Agua azucarada

Azúcar

Agua

Nombre del estudiante 2

Solución

Soluto

Solvente

Héctor Ospina

Vinagre

Ácido Acético

Agua

Latón

Cobre

Zinc

Bronce

Estaño

Cobre

Nombre del estudiante 3

Solución

Soluto

Solvente

Karina Castillo

Refresco frutiño

Agua

Frutiño

Jugo mora

Agua

Fruta mora

Bebida achocolatada

Leche

Chocolate

Nombre del estudiante 4

Solución

Soluto

Solvente

Ledis Marrugo

Jugo de Naranja

Agua

Zumo de naranja

Café

Agua

Café

Aromática de canela

Agua

Canela

Nombre del estudiante 5

Solución

Soluto

Solvente

Nombre del estudiante

Francisco Olivo

Enunciado del problema

1. Calcular el porcentaje en masa a masa,  al disolver 4,7 gramos  de amoniaco NH3 en 890 gramos de agua.

Solución.

       [pic 2]

preparar la solución:
solución = soluto +  solvente

[pic 3]

[pic 4]

            [pic 5]

Nombre del estudiante

Karina Castillo

Enunciado del problema

2. Se desea preparar en el laboratorio 1250 cm3 de disolución de cloruro de sodio en agua, con una concentración de 2,8 g/l. ¿Qué cantidad de cloruro de sodio debemos disolver en agua?

Solución.

Convertir el volumen a litros. 

cm³=mL así que 1250 cm³=1250 mL
Ahora 1 L=1000 mL entonces:
1250 mL = 1.250 L.
Ahora sabiendo que para calcular esta concentración se utiliza esta expresión:
C=m soluto/V

Despejamos la masa de soluto:
m soluto=C*V
Sustituimos los datos y calculamos:
m soluto= (2.8 g/L)(1.250 L)

m soluto= 3.5 g

Se necesitan 3.5 g de cloruro de sodio para preparar la solución a esa concentración.

Nombre del estudiante

Héctor Ospina

Enunciado del problema

3. Si en 500 mL de una solución de azúcar  hay 17,8 gramos de fructosa y la densidad de dicha disolución es de 1,17 g/ml, ¿cuál es la concentración de ésta en g/L y en %m/m?

Solución.

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

Concentración en g/L=3560g/L

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

Concentración en %m/m= 3%

Nombre del estudiante

Héctor Ospina

Enunciado del problema

4. Calcular la concentración  molar del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa, si su densidad de 1,83 g/cm3

Solución.

Determinamos el peso molecular de ácido sulfúrico 2SO4=98.07g/mol

Determinamos volumen partiendo de la densidad

[pic 14]

[pic 15]

1.83g/cm³=1830g/L

[pic 16]

De esta cantidad el 95% es soluto y así: g soluto=0.051*0.95=0.05g soluto

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

Concentración molar: 0.01mol/L