Reaccion directa e Inversa

REACCION DIRECTA E INVERSA

Constante de equilibrio: es una medida de posición que indica si una reacción química está desplazada hacia los productos (reacción directa), es decir, mayor formación de productos; o, si está desplazada hacia los reaccionantes o reactivos (reacción inversa), en este caso mayor disociación de productos para volver a formar los reaccionantes.

Cuando el cálculo de la constante K tiene un valor mayor de 102 el desplazamiento es hacia los productos, si el valor de K es menor de 10-2, la reacción está desplazada hacia los reaccionantes.

Cuando se alcanza el equilibrio químico las moléculas de los reaccionantes y de los productos se combinan y descomponen continuamente dando lugar a un equilibrio dinámico. Para que la reacción entre en equilibrio se requiere que se desarrolle en un sistema cerrado donde la temperatura, presión y concentración sea constante

El cálculo de la constante de equilibrio se realiza aplicando la siguiente ecuación, donde A y B son las sustancias reaccionantes y AB es el producto.

La reacción alcanza el equilibrio cuando la velocidad hacia la derecha (Vd) es igual a la velocidad hacia la izquierda (Vi), manteniéndose las concentraciones de los reaccionantes (K1) y de los resultantes (K2) constantes.

El cociente de dividir dos constantes es también una constante.

Esta es la expresión matemática que define la constante de equilibrio para todas las reacciones donde se establece el equilibrio, se conoce como Ley del equilibrio químico.

La Ley del equilibrio químico se enuncia de la siguiente manera: “En un sistema de equilibrio, el producto de las concentraciones (mol/L) de las sustancias resultantes, entre el producto de las sustancias reaccionantes, cada una de ellas elevada a una potencia igual al número de moles que intervienen en la reacción, es un valor constante para cada temperatura”.

El rango del valor de K sirve para predecir el comportamiento del sistema en equilibrio. (ver tabla)

Algunos ejemplos de la aplicación práctica de esta ecuación se muestran a continuación:

Para la siguiente ecuación escribir la expresión de la constante de equilibrio:

A cierta temperatura, la reacción gaseosa:

Produce las siguientes concentraciones :

Obtener el valor de K.

K = 1,344 Siendo K > que 1 esto indica que la reacción está desplazada a la derecha.

En el siguiente ejemplo, al producirse la elevación de la temperatura se ve favorecida la reacción directa ( ), porque absorbe calor, ésta es una reacción endotérmica, donde el equilibrio se desplaza para favorecer la formación de más productos.

Reacción endotérmica

La reacción inversa es la reacción endotérmica en la que se absorbe calor.

En este otro ejemplo, al producirse la elevación de la temperatura el equilibrio se desplaza favoreciendo la reacción inversa ( ), el equilibrio se desplaza para favorecer la formación de más reaccionantes. Se cumple la Ley de Van´t Hoff.

COLOCA ESTE EJEMPLO TAMBIEN, EXPLICA DETALLADAMENTE EN QUE SE DIFERENCIAN

si tu agregas una pastilla de alka seltzer en un vaso.. con agua....

este empieza a burbujear... deshaciendo la pastilla, pues la pastilla estaba compuesta de NAHCO3 pero se convirtio todo o la mayoria en CO2 + AGUA + UNA SAL

el CO2 son las burbujitas que salen del vaso...

la sal se queda revuelta con el agua... entonces esta reaccion es directa, porque ya escapo

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