Teoria De Errores
Enviado por rmcr • 16 de Octubre de 2012 • 3.035 Palabras (13 Páginas) • 555 Visitas
ENLACE QUÍMICO
CONCEPTO: Es la fuerza de naturaleza eléctrica y magnética que mantiene unidos a átomos (neutros, iones) o moléculas con la finalidad de lograr un sistema estable. Los átomos al unirse forman moléculas o sistemas cristalinos: iónicos, metálicos o covalentes que resultan ser más estables y de menor energía con respecto a sus átomos.
Es la fuerza que da lugar a ligamentos entre los átomos llamados enlaces químicos.
Las moléculas al unirse forman gases, líquidos y cuerpos sólidos.
TEORIA DE LEWIS
Fue propuesta en 1916 por: Lewis, Langmuir y Kossel.
1. Los electrones externos tienen un papel fundamental en el enlace químico.
2. En los compuestos iónicos hay una transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. El resultado es la formación de iones positivos y negativos, los cuales se unen por atracción electrostática.
3. En compuestos covalentes hay participación mutua de pares electrónicos entre los átomos enlazados, es decir los átomos enlazados comparten los pares de electrones de enlace.
4. Los átomos participan en la formación de enlaces hasta la adquisición de un grupo estable de ocho electrones en sus capas externas, es decir un octeto.
REGLA DEL OCTETO
Propuesta por Kossel y Lewis para explicar el enlace entre átomos.
“Los átomos cuando se unen tienden a perder, ganar o compartir electrones y lo hacen a fin de tener ocho electrones en la última capa; es decir toman la configuración electrónica estable del gas noble mas cercano a él”.
La regla del octeto funciona para elementos del segundo periodo de la tabla periódica, estos elementos solo tienen subniveles 2s y 2p, los cuales pueden alojar únicamente ocho electrones. Sin embargo existen numerosas e importantes excepciones a la Regla del Octeto. Por ese motivo Lewis indica que más fundamental es la regla del dos, que dice: “En todo enlace siempre intervienen un par de electrones”.
ELECTRONES DE VALENCIA
Son los electrones que se encuentran ubicados en el último nivel de energía de los elementos representativos, estos electrones son los que participan en los enlaces químicos.
Ejem: 11Na Ne3S1 tiene 1 electrón de valencia
NOTACIÓN DE LEWIS
Los electrones de valencia de un átomo pueden representarse por medio de puntos o aspas, uno por cada electrón alrededor del símbolo del elemento, esta representación se llama notación de Lewis y sirve para ilustrar los enlaces químicos.
Ejem: 16S 1s22s22p6 3s23p4 Nº de electrones de valencia = 2 + 4 = 6
kernell
Ultima capa o nivel: 3s23p4 = 3s23p 3p 3p
Notación de Lewis para el grupo A (Elementos representativos: E)
I A II A III A IV A V A VI A VII A VIII A
:
: :
Hibridizados
ELECTRONEGATIVIDAD (En)
Es la fuerza relativa que tienen los átomos para atraer hacia sí mismos los electrones de un enlace. Los elementos más electronegativos son los no metales.
Elemento Na Mg Li S N O P
En 0,9 1,2 1,0 2,5 3 3,5 4
Metales No metales
EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO
1. OCTETO INCOMPLETO
Existen moléculas estables donde el número de electrones que rodean al átomo central es menor que ocho; por ejemplo algunos elementos de los grupos II A (Be) y III A (B, Al) forman enlaces sin completar ocho electrones externos, también se incluye al hidrógeno.
Ejm:
2. OCTETO EXPANDIDO
En numerosos compuestos hay más de ocho electrones de valencia alrededor del átomo central, esta expansión del octeto solo ocurre alrededor de átomos de elementos que se encuentran en el tercer periodo de la tabla periódica en adelante. Además de los orbitales 3s y 3p, los elementos del tercer periodo tienen orbitales 3d que pueden ser utilizados para el enlace.
Ejm: PCl5
3. MOLÈCULAS CON NÙMERO IMPAR DE ELECTRONES DE VALENCIA
Algunas moléculas contienen un número impar de electrones. Por ejemplo el óxido nítrico (NO)
NO;
CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS
Iónico electrovalente
Interatómicos Covalente
Metálico
Enlaces
Químicos Enlace puente de hidrógeno
Intermolecular es Interacción dipolo – dipolo
Interacción dipolo – dipolo inducido
Fuerza de dispersión o de London
ENLACE IONICO O ELECTROVALENTE
Se forma entre átomos con alta diferencia de electronegatividades (En 1,7), es decir entre metales y no metales. Este enlace resulta por la transferencia de electrones de un átomo metálico a otro no metálico, dando como resultado la
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