BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS ensayos gratis y trabajos

Documentos 51 - 100 de 19.965 (mostrando primeros 1.000 resultados)

Actualizado: 7 de Agosto de 2015

NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA

Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos Electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto. Con respecto a la primera pregunta construiremos un esquema donde muestren las relaciones entre los compuestos electrolíticos y los no electrolíticos. Compuestos electrolíticos, Compuestos no electrolíticos. Catión: Es un ion con carga eléctrica positiva, es decir han perdido electrones o bien han ganado protones. Anión: Es

Enviado por miguelita1985 / 760 Palabras / 4 Páginas
NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA

NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA Química Instituto IACC 1 de Septiembre del 2013 Desarrollo 1.- Construya un esquema claro que muestres las relaciones entre los compuestos electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto. Catión: Es un ion con carga positiva, que ha perdido electrones o bien han sumado protones. Anión: El ion está compuesto por carga eléctrica negativa, el que ha ganado electrones o

Enviado por cevy / 629 Palabras / 3 Páginas
Nomenclatura Inorgánica Y Ecuación Química

Desarrollo 1. Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto. 2. ¿Qué importancia tiene el balance de ecuaciones en la producción industrial? A mi entender, la importancia que tiene el balance de las ecuaciones químicas en los procesos productivos industriales, tomando en cuenta que una reacción es posible cuando existe al menos 2 elementos

Enviado por hector.zuazo / 376 Palabras / 2 Páginas
NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA

NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA Química Instituto IACC 1 de Septiembre del 2013 Desarrollo 1.- Construya un esquema claro que muestres las relaciones entre los compuestos electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto. Catión: Es un ion con carga positiva, que ha perdido electrones o bien han sumado protones. Anión: El ion está compuesto por carga eléctrica negativa, el que ha ganado electrones o

Enviado por crisf54 / 638 Palabras / 3 Páginas
NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA

“NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA”. Karen Martínez Mella. QUÍMICA. Instituto IACC. 13 de octubre de 2013. Desarrollo. 1. Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto. • Electrolito: es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los

Enviado por karencititititit / 585 Palabras / 3 Páginas
NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA

Miguelina Miranda Donoso Química Instituto IACC 26 de Abril 2013 Desarrollo: Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos Electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto. Con respecto a la primera pregunta construiremos un esquema donde muestren las relaciones entre los compuestos electrolíticos y los no electrolíticos. Compuestos electrolíticos, Compuestos no electrolíticos. Catión: Es un ion con carga eléctrica positiva, es

Enviado por miguelita1985 / 766 Palabras / 4 Páginas
NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA

Miguelina Miranda Donoso Química Instituto IACC 26 de Abril 2013 Desarrollo: Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos Electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto. Con respecto a la primera pregunta construiremos un esquema donde muestren las relaciones entre los compuestos electrolíticos y los no electrolíticos. Compuestos electrolíticos, Compuestos no electrolíticos. Catión: Es un ion con carga eléctrica positiva, es

Enviado por miguelita1985 / 766 Palabras / 4 Páginas
Practica Ecuaciones químicas

Objetivo: Conocer los diferentes tipos de reacciones que se obtienen agregando diferentes tipos de sustancias y de saber el propósito de el balanceo de una ecuación. Introducción: Herrera Ramírez Marcos Adrian: Ecuaciones químicas: Las ecuaciones químicas siempre implican el cambio de una o más sustancias en otra o mas sustancias diferentes, en otras palabras, en las reacciones químicas se reacomodan átomos o iones para formar otras sustancias. Las ecuaciones químicas se utilizan para describir reacciones

Enviado por faelo1 / 3.035 Palabras / 13 Páginas
Ecuacion Quimica

Procedimiento: 1. Investigué y revisé bibliografía relacionada con el tema, en las fuentes Mencionadas en este trabajo 2. Investigué y revisé fuentes alternas de información en Internet como Complemento al tema. 3. Reflexioné y comprendí el tema de la actividad. Esto me permitió contar Con la información necesaria para realizar el siguiente pasó. 4. Realizar el reporte 5. Dar una opinión y reflexión sobre lo aprendido en el tema. Resultados: 1. ¿Qué elementos son necesarios

Enviado por yoxir / 409 Palabras / 2 Páginas
Calculo Con Ecuaciones Quimicas

Objetivo: Identificar el termino ecuación química y sus componentes. Reconocer las bases de los cálculos químicos. Identificar los reactivos limitantes y excedentes. Conocer los términos de rendimiento teórico y rendimiento real. Procedimiento: Para llevar a cabo la siguiente actividad, fue necesario realizar una investigación previa acerca de las ecuaciones químicas, los cálculos químicos, reactivos limitantes y excedentes y los rendimientos teórico y real. Luego de obtener la información necesaria, realice una lectura de la misma

Enviado por mczp1 / 508 Palabras / 3 Páginas
Reacciones Y Ecuaciones Químicas

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA Escuela de ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Laboratorio Química General Preinforme Laboratorio Sesión 1 practica VII, VIII, IX Preparado Por Tabla de contenido PRACTICA No. 4 SOLUCIONES 1 Objetivos 1 Introducción 3 Procedimiento 4 PRACTICA No. 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS 9 Objetivos 9 Marco Teórico 10 Procedimiento 11 PRACTICA No. 6 CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH 12 Objetivos 12 Procedimiento 13 Bibliografía 15 PRACTICA NO. 7. REACCIONES

Enviado por morgoth699 / 488 Palabras / 2 Páginas
Utilizar en la práctica el uso de ecuaciones químicas de acuerdo con el tipo de reacción

Bibliografía: • Zumdahl, S. y DeCoste, D. (2011). Principios de Química (7 ª ed.). México: Cengage Learning. 1. Introducción En el presente documento, revisaremos a detalle los temas aprendidos en el módulo 2, pondremos en práctica el uso de las ecuaciones químicas de acuerdo al tipo de reacción que se nos presentan, para ello debemos analizar un caso en el cual debemos identificar algunas características de esta reacción química y realizar algunos cálculos los cuales

Enviado por ecanuto.outlook / 414 Palabras / 2 Páginas
Ecuacion Quimica

Desarrollo 1:_ construya un esquema laro que muestre las relaciones entre los compuestos electrolíticos,los no electrolíticos y las ecuaciones que puedan representarlos. Aporte ejemplo de cada tipo de compuesto R) Compuestos electrolíticos Compuestos no electroliticos Los electrolíticos al diluirse en agua o solución acuosa arrastran la electricidad debido a que se disocian en iones. Se les llama electrolíticos fuertes Los no electrolíticos no se disuelven en agua o solución acuosa y su conductividad es frágil

Enviado por azonipse / 381 Palabras / 2 Páginas
Nomenclatura inorgánica y ecuación quimica

Nomenclatura inorgánica y ecuación quimica Patricio Salinas Salinas Química Instituto IACC Domingo 15 de Diciembre del 2013 Desarrollo 1. Construya un esquema claro que muestre las reacciones entre los compuestos electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto. Los electrolitos son aquellos que las moléculas se disocian en una solución acuosa, es decir, se disuelven, estos conducen la electricidad, a su vez existen dos tipos

Enviado por CRISTYCASILLAS / 295 Palabras / 2 Páginas
La nomenclatura Inorgánica, y la ecuación química

Nomenclatura Inorgánica y ecuación química. Control semana N°3 Marcos Aguirre Órdenes Química Instituto IACC 27 de abril de 2013 Nomenclatura Inorgánica y ecuación quimica. 1. Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto. Desarrollo: Electrolito: es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que

Enviado por taniaymatias / 606 Palabras / 3 Páginas
NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA

Desarrollo 1. Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos Electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto. La electricidad es conducida a través de las soluciones acuosas por el movimiento de los cationes y aniones presentes, que se desplazan en direcciones opuestas por efecto de un campo eléctrico. La conductividad de las soluciones depende de dos factores: 1) el número de

Enviado por migueleliud / 634 Palabras / 3 Páginas
NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA

Desarrollo 1) Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos Electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto. Los no electrolíticos no se disuelven en agua y su conductividad es débil o nula debido a que se presenta en moléculas. Se llaman electrolíticos débiles. Los electrolíticos fuertes al disolverse completamente o casi completamente en iones, por lo cual su solución generalmente solo

Enviado por pedro.cardenas / 313 Palabras / 2 Páginas
NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA

1) Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos Electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto. Los no electrolíticos no se disuelven en agua y su conductividad es débil o nula debido a que se presenta en moléculas. Se llaman electrolíticos débiles. Los electrolíticos fuertes al disolverse completamente o casi completamente en iones, por lo cual su solución generalmente solo presenta

Enviado por pedro.cardenas / 312 Palabras / 2 Páginas
Ecuaciones Quimicas

Elementos Químicos *¿Qué son? Son sustancias que están formados por la misma especie de átomos. ¿Cuáles conoces? Metales y no metales. ¿Para qué sirven? Para transformar la materia, para crear, incluso algunos son importantes para los seres vivos para mantener la vida en el organismo. ¿Dónde se encuentran? En la corteza de la tierra, en los seres vivos, en el cuerpo humano, en el universo, en la materia.. ¿Cómo se clasifican? En metales, metales de

Enviado por marianna39 / 883 Palabras / 4 Páginas
Ecuaciones Quimicas

REACCIONES QUÍMICAS I. CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS. Tipo de reacción Representación Composición o síntesis Descomposición Desplazamiento sencillo Desplazamiento doble Neutralización Combustión II. CLASIFICA LAS SIGUIENTES REACCIONES. REACCIÓN TIPO Desplazamiento sencillo Neutralización y Desplazamiento doble Descomposición Composicion o sintesis Desplazamiento doble III. Completa las siguientes reacciones y clasifícalas. REACCIÓN TIPO Fecl3→i2 Desplazamiento sencillo H2SO3 Sintesis Hg+O2 Descomposicion Cu3N Sintesis K2SO4+H2O Desplazamiento doble Li2SO4+Cd Desplazamiento sencillo IV. Revisa. TIPO DE REACCIÓN REACCIÓN Metal activo desplaza a metal

Enviado por karen_lizbeth / 217 Palabras / 1 Páginas
UNIDAD 3 ESTEQUIOMETRIA CALCULOS CON FORMULAS Y ECUACIONES QUIMICAS

UNIDAD 3 ESTEQUIOMETRIA CALCULOS CON FORMULAS Y ECUACIONES QUIMICAS  ECUACIONES QUIMICAS Una ecuación química, es una representación simbólica de una reacción química; en ella se muestran las sustancias que reaccionan (reactivos) y las sustancias que se originan (productos). La ecuación química nos ayuda a visualizar los reactivos que son los que tienen una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicar los símbolos

Enviado por YesiMof / 404 Palabras / 2 Páginas
Nomenclatura Inorgánica Y Ecuaciones Químicas

Desarrollo 1. Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto. Respuesta: Según el contenido de la semana puedo decir que: Electrolitos: es una sustancia que por tener iones es capaz de conduce la corriente electricidad cuando esta disuelta en agua o en disolución acuosas por contener iones pero no es válido para sustancias con

Enviado por tamara.saavedra / 707 Palabras / 3 Páginas
Metodos De Las Ecuaciones Quimicas

Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos

Enviado por Wuandis / 1.567 Palabras / 7 Páginas
PREINFORME PRACTICA N° 7 REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

Preinforme ESTEQUIOMETRIA I semestre UA ESTEQUIOMETRIA UA OBJETIVOS OBJETIVOS GENERALES Aplicar y comprobar reacciones químicas experimentales utilizando la estequiometria. OBJETIVOS ESPECIFICOS • Diferenciar y determinar reactivo limite y en exceso • Determinar la pureza y... 1203 Palabras5 Páginas Laboratorio estequiometria 1. PROBLEMA Una pregunta básica que se plantea en el laboratorio y en la industria química es: “¿Qué cantidad de producto se obtendrá a partir de cantidades específicas de las materias primas (reactivos)?”. O a

Enviado por / 819 Palabras / 4 Páginas
PRÁCTICA REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

PRE INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 7 ,8 ,9 REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS ESTEQUIOMETRÍA – REACTIVO LÍMITE CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE PH CHRISTOPHER RINCON RODRIGUEZ 96050310725 Bryan199638@hotmail.com GRUPO: 201102_424 TUTORA VIRTUAL: MANUEL LOZANO RIGUEROS CEAD DONDE SE INSCRIBIÓ: CEAD ZIPAQUIRA CEAD DONDE REALIZÓ LA PRÁCTICA.ZIPAQUIRA TUTOR DE LABORATORIO: CLAUDIA GONZALEZ UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA Abril de 2014 PREINFORME Nº7 REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS PREINFORME Nº8 ESTEQUIOMETRÍA OBJETIVO

Enviado por edgar72 / 330 Palabras / 2 Páginas
Reacciones Y Ecuaciones Quimicas

PRACTICA 7 REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS OBJETIVOS Por medio de experimentos ampliar los conceptos teóricos de reacción química y su representación gráfica (la ecuación química). Diferenciar en la práctica los distintos tipos de cambio químico. Con base en la observación, clasificar cada una de las reacciones que se observen en el laboratorio (reacciones exotérmicas, endotérmicas, síntesis, desplazamiento, combustión, descomposición, oxido-reducción, etc.) CONCEPTOS TEORICOS LAS REACCIONES QUÍMICAS Las reacciones químicas son procesos en los que una

Enviado por capi10 / 1.711 Palabras / 7 Páginas
NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA

NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA Ana Paola Fierro Salazar Química Instituto IACC 01 de Mayo del 2014 Desarrollo 1. Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto. - Electrolito: es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución,

Enviado por / 634 Palabras / 3 Páginas
Ecuaciones químicas.

Ecuaciones químicas. En nuestro entorno diariamente ocurren una gran cantidad de cambios físicos y todo eso representa un cambio irreversible. Algunos fenómenos se pueden representar por medio de una reacción química y a su expresión simbólica se le da el nombre de ecuación química. Por tanto, una ecuación química es una forma, o modelo matemático de expresar el cambio químico, de manera general podemos expresar que: A+BC=AC+B Para que la ecuación química quede bien especificada,

Enviado por julio101297 / 2.157 Palabras / 9 Páginas
Balance de ecuaciones químicas

PRIMER PARCIAL Evaluación de diagnóstico Nombra los siguientes compuestos químicos inorgánicos: CaBr2: Bromuro de Calcio MnO2: Oxido de manganeso(IV) H2SO4: ácido sulfúrico Na2SO4: Sulfato de sodio Escribe la formula química a partir del nombre: Fe(OH)3: Hidróxido de hierro (III) Ca(NO3)2: Nitrato de Calcio BeH2: Hidruro de berilio NiF3: Floruro de niquel (III) NaCl: Cloruro de calcio H2O: agua Identifica de la siguiente ecuación química: 1 . Reactivos 2. Productos 3. Coeficientes 4. Subíndices 5. ¿Cómo

Enviado por rolid14 / 9.533 Palabras / 39 Páginas
Ejercicios De Química Relaciones Estequiometricas Y Ecuacion Quimica

Relaciones Estequiometricas Son los cálculos teóricos basados en ecuaciones químicas y la información cuantitativa que ella nos da. Tenemos como ejemplo: 2P + 5/2 O2 --------- P2 O5 Esta relación llevada a gramos utilizando las masas atómicas que se encuentran en la Tabla Periódica, (P: 31 y O: 16 g/mol), nos queda: 2P 2 (31) g 62 gramos 5/2 O2 5/2 (16 x 2) g 80 gramos --------- P2 O5 (31 x 2 + 5

Enviado por Luis Vásquez / 384 Palabras / 2 Páginas
Reacciones Y Ecuaciones Quimicas

*Concepto de reacción química: Es u proceso mediante el cual una sustancias (unos reactivos)se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos conformando moléculas nuevas .Para ello es necesario que rompan enlaces en las moléculas originales y se formen enlaces nuevos. Evidencia de reacciones químicas *Cambio de color *Liberación de energía en forma de luz o calor *Absorción de energía (disminución de temperatura) * Cambio de olor *Aparición de burbujas

Enviado por Pilin_pilon / 486 Palabras / 2 Páginas
Cuál de las siguientes ecuaciones químicas expresa correctamente el enunciado?

Texto de la pregunta ¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas expresa correctamente el enunciado? Se hace reaccionar nitrato de plata en solución acuosa con cloruro de potasio en solución acuosa para formar nitrato potasio en solución acuosa y cloruro de plata sólido I. AgNO3(ac) + KCl(ac) → AgCl(s) + KNO3(ac) II. Ag2NO3(ac) + 2KCl(ac) → AgCl(s) + K2NO3(ac) III. Ag(NO3)2(ac) + 2KCl(ac) → 2KNO3(ac) + AgCl2(s) IV. AgNO2(ac) + KCl(ac) → AgCl(s) + KNO2(ac) Seleccione

Enviado por pingui1000 / 297 Palabras / 2 Páginas
Ecuaciones químicas.

Etapa 1. Ecuaciones químicas. El lenguaje de las reacciones. Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicar los símbolos químicos

Enviado por NachoAlejo6 / 863 Palabras / 4 Páginas
Ecuaciones Quimicas

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que

Enviado por fer8900 / 467 Palabras / 2 Páginas
Ecuaciones Químicas:

Ecuaciones Químicas: Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción:

Enviado por tomasserrano01 / 481 Palabras / 2 Páginas
Ecuaciones Quimicas

Ecuaciones químicas Antes de explicar el concepto de ecuación química debemos de estudiar lo de las reacciones químicas. Cuando dos o más sustancias se combinan entre si entonces reaccionan y origina una o más sustancias nue nuevas; es decir, las reacciones químicas significan cambios químicos o intercambios de átomos entre las sustancias que se combinan. Esto es que, uno o más átomos de una de las sustancias combinadas se separan y luego se unen a

Enviado por oskagarcialopez / 1.321 Palabras / 6 Páginas
Estado De Oxidación Y Ecuación Química

Desarrollo 1.- Coloque el coeficiente numérico que corresponda delante de cada molécula, para equilibrar cada una de las reacciones químicas. a) Mg + O2 → MgO = 2 Mg + O22 MgO b) SO3 + H2O → H2SO4 = H2SO4 ecuación ya balanceada c) Al + O2 → Al2O3 = 2 Al 203 2.- Calcule los estados de oxidación de cada átomo de las sustancias que se presentan a continuación. Na3PO4 Átomo Estado de oxidación

Enviado por ellmonno / 315 Palabras / 2 Páginas
Ecuaciones Quimicas

ECUACIONES QUIMICAS. ES UNA FORMA ABREVIADA DE EXPRESAR UN CAMBIO QUIMICO O REACCION, EN TERMINOS DE SIMBOLOS Y FORMULAS QUE MUESTRAN QUE ELEMENTOS O COMPUESTOS ESTAN REACCIONANDO (REACTANTES O REACTIVOS) Y QUE ELEMENTOS O COMPUESTOS S ESTAN FORMANDO (PRODUCTOS). ES DECIR, EN UNA REACCION QUIMICA UNO O MÁS ELEMENTOS O COMPUESTOS REACCIONAN PARA FORMAR UNO O MÁS ELEMENTOS O COMPUESTOS DIFERENTES; SIN EMBARGO, LOS ATOMOS NO DESAPARECEN, NI AUMENTAN, ASI QUE UNA REACION ES SIMPLEMENTE

Enviado por Mely789 / 1.817 Palabras / 8 Páginas
Condiciones De Una Ecuacion Quimica Correcta

Reglas de número de oxidación! 1. Todos los elementso en estado natural no combinados tienen un numero de oxidacion igual a 0, ejemplo: Cu, Al, C. 2. Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+, ejemplo: H21+O, K21+SO4, NA1+OH. 3. Todos los elementos del grupo IIA(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos numero de oxidacion 2+, ejemplo: Ca2+CO3, Sr2+O.

Enviado por moni.ramos / 218 Palabras / 1 Páginas
Ecuaciones Quimicas

Ecuaciones Químicas Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o

Enviado por CJVSFRUSCIANTE / 2.147 Palabras / 9 Páginas
Ecuaciones Quimicas

Ecuación química Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o

Enviado por Hiroswam / 544 Palabras / 3 Páginas
Balanceos De Química

R E P 5 Fe 5 1 Mn 1 8 H 8 4 O 4 R E P 2 I 2 4 S 4 6 O 6 a) Cloruro de sodio + Ácido sulfúrico + Dióxido de manganeso = Bisulfato de sodio + Sulfato manganoso + Agua + Cloro. R E P 2 Na 2 2 Cl 2 3 S 3 1 Mn 1 6 H 6 14 O 14 b) Azufre + Permanganato de

Enviado por gabfierro / 213 Palabras / 1 Páginas
Ecuaciones Quimicas

3 Balanceo de la ecuación. Utilice el procedimiento siguiente cuando sea necesario: (a) Cuente y compare el número de átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación e identifique los que deben balancearse. El Hg está balanceado El O necesita balancearse Una buena sugerencia es que haga el balanceo de elementos que estén en dos fórmulas en el mismo lado de la ecuación justo antes de balancear el hidrógeno y el oxígeno. (1

Enviado por kevin1423 / 319 Palabras / 2 Páginas
Ecuaciones Quimicas

10 Ecuaciones químicas 1. Calcio + Oxígeno = 2Ca + O2 ----------> 2CaO Estado: Sólido 2. Hidrógeno + Oxígeno = 2H2 + O2 ----------> 2H2O Estado: Líquido 3. Cloro + Cobalto = Co + Cl2 ----------> CoCl2 Estado: Sólido 4. Berilio + Nitrógeno = 3Be + N2 ----------> Be3N2 Estado: Sólido 5. Potasio + Cloro = 2K + Cl2 ----------> 2KCl Estado: Sólido 6. Sodio + Flúor = 2Na + F2 ----------> 2NaF

Enviado por Camilah.c / 230 Palabras / 1 Páginas
Ecuaciones químicas

Las ecuaciones químicas son el “lenguaje” de la química. ¿De qué forma el uso de lenguajes universales ayuda y dificulta la búsqueda del conocimiento? Los estudios de cada químico no habrían prosperado de no haber existido una franca y desinteresada cooperación que superó inconvenientes geográficos y barreras idiomáticas e incluso ideológicas. Contactos personales y hoy páginas web, conferencias públicas, congresos, cursos de capacitación, etc. han facilitado la libre y espontánea comunicación de las ideas y

Enviado por patuleco69 / 1.116 Palabras / 5 Páginas
Tarea de ecuaciones quimicas

Ecuaciones quimicas: es una expresión abreviada de un cambio quimico o reacción quimica. 2. Son sustancias que participan en la reacción: REACTIVOS. 3. Son sustancias que se forman: PRODUCTOS. 4. (+) : Mas o adicionadado ( se coloca entre las sustancias). 5. (--->) forma, da produce. 6. (S) Estado solido. 7. (G) estado gaseoso. 8. (Ac) solución acuosa. 9. (/\) calor proporcionado. 10. Contiene igual numero de átomos de cada tipo en cada lado de

Enviado por manuel silva / 884 Palabras / 4 Páginas
Etapa 1 Ecuaciones Químicas

________________ Etapa 1 Ecuaciones Químicas Los químicos utilizan ecuaciones químicas para describir las reacciones que observan en el laboratorio o en la naturaleza. Las ecuaciones nos proporcionan los medios para (1) resumir una reacción, (2) mostrar las sustancias que reaccionan, (3) mostrar los productos y (4) indicar las cantidades de todas las sustancias que intervienen en una reacción. Las sustancias que participan en la reacción se llaman reactivos y las sustancias que se forman se

Enviado por AngelLeos_99 / 2.385 Palabras / 10 Páginas
Ecuaciones químicas.

2) A B C D E H: A+2B=2D N: A=C O: 3A =2C+D S: B=E A=1 N: A=C S: B=E A=1(2)=2 N: 1=C S: ½=E B=1/2(2)=1 N: C=1 S: E=1/2 _ C=1(2)=2 D=1(2)=2 O: 3A=2C+D E=1/2(2)=1 O: 3(1) = 2(1)+D O: 3=2+D O: D=3-2 O: D= 1 H: A+2B=2D H: 1+2B=2(1) H: 2B=2-1 H: B=1/2 Resp.: La ecuación balanceada seria 3) A B C D E F Cu: A=C 3(2C+F) =6C+E+F S: A=D 6C+3F=6C+E+F H:

Enviado por EduardoS21 / 2.368 Palabras / 10 Páginas
Ecuaciones químicas

1. En las siguientes reacciones que se muestran a continuación; escriba sobre la línea a qué tipo de reacción pertenece: doble sustitución, descomposición, combinación o sustitución simple. 1. AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl = Doble sustitución 2. 2Na + Znl2 2Nal + Zn = Sustitución simple 3. 2HgO 2Hg + O2 = Descomposición 4. Ca + F2 CaF2 = Combinación 1. Balancear las siguientes ecuaciones químicas usando el método de tanteo; los coeficientes estequiometricos

Enviado por Uriel Vazquez Galindo / 404 Palabras / 2 Páginas
Reacción Química, ecuación Química y Tipos de ecuaciones químicas

Reacción Química, ecuación Química y Tipos de ecuaciones químicas. Reacción química: Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra u otras. Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior

Enviado por Jhoanna.00 / 446 Palabras / 2 Páginas

Página