BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS ensayos gratis y trabajos
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Quimica Oxidacion, Balanceos
La oxidación se define por lo tanto como el aumento de valencia por la pérdida de electrones, y por el contrario, la reducción es la disminución de valencia por la ganancia de electrones. En una reacción de oxido-reducción (redox), debe identificarse los componentes que cambian su número de oxidación, es decir, quien se oxida (agente reductor) o se reduce (agente oxidante). Balanceo de ecuaciones El balanceo de una ecuación química, consiste, en realizar las operaciones
Enviado por gwendoline27 / 660 Palabras / 3 Páginas -
Quimica Ecuaciones
Republica Bolivariana De Venezuela Ministerio del Poder Popular Para La Educación Instituto Universitario Antonio José de Sucre Índice 1.- Introducción Página 1 2.- Correcciones de la ecuación de los gases Página 2 Ideales para aplicarla a un gas real 3.- Ecuación de Van Der Waals Página 3,4 y 5 4.- Corrección del Volumen y Página 6 La Presión De Un Gas Ideal 5.- Factor compresibilidad Página 7 y 6 6.-Conclusión Página 8 7.- Bibliografía Pagina
Enviado por mvsb1 / 2.665 Palabras / 11 Páginas -
Balanceo De Ecuaciones
Balanceo de ecuaciones químicas Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. A + B C + D Reactivos Productos Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el
Enviado por brianpich / 1.156 Palabras / 5 Páginas -
QUIMICA:reacciones, Reactivos, Producto, Concentracion, Solucion, Molaridad,fraccion Molar, Soluto, Disolvente Y Metodos De Balanceo
Joseluis hernandez hernandez INSTITUTO: I.P.S Reacciones Químicas ________________________________________ Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben
Enviado por ballack1 / 7.966 Palabras / 32 Páginas -
Balanceo De Ecuaciones
OXIDO-REDUCCION Definición Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones: • la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción. • la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación. Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones. Número de
Enviado por amyhatziri / 2.577 Palabras / 11 Páginas -
Balanceo De Ecuaciones
Balanceo de ecuaciones por el método de Redox (Oxido reducción) En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de óxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.) Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguiente pasos 1) Determinar los números de
Enviado por bleach56 / 1.836 Palabras / 8 Páginas -
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices. Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación H2O
Enviado por / 325 Palabras / 2 Páginas -
Balanceo De Ecuaciones
BALANCEO DE ECUACIONES POR METODO DE REDOX ( OXIDACION-REDUCCION) Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce. OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación. REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones,
Enviado por andii450 / 431 Palabras / 2 Páginas -
Balanceo De Ecuaciones
Balanceo de ecuaciones químicas: Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua),
Enviado por Aracelys67 / 1.095 Palabras / 5 Páginas -
Balanceo de ecuaciones por el método de Redox (Oxido reduccion)
Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxido reduccion ) En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.) Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos 1)Determinar los
Enviado por ericericcire / 579 Palabras / 3 Páginas -
REACCIONES QUIMICAS Y BALANCEO
GUIA DE TRABAJO No 8 . TEMA. REACCIONES QUIMICAS Y BALANCEO TUTOR. Lic. FREDY ALEXANDER SANCHEZ. TRABAJO TIPO GRUPAL. OBJETIVO En este capítulo, el estudiante conceptualizará los temas sobre cómo se Representa una reacción química (Ecuación química), las leyes ponderales, y la Clasificación, balanceo y cálculos estequiometricos de reacciones químicas 1. Explica por medio de un mapa mental que es una reacción química sus características y como se clasifican adapte ejemplos para cada tipo de
Enviado por jkda / 251 Palabras / 2 Páginas -
Balanceo De Ecuaciones
1.- BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de
Enviado por Viko07 / 5.309 Palabras / 22 Páginas -
Balanceo De Ecuaciones
1. Defina o explique los siguientes términos : a) Reacción química. Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. b) Reactivos Los reactantes o reactivos son las sustancias involucradas al inicio de la reacción
Enviado por 7159039 / 1.930 Palabras / 8 Páginas -
Balanceo De Ecuaciones
Sb2O3 + NaOH → NaSbO2 + H2O Oxido de antimonio Antimonio de sodio Agua Hidróxido de sodio Método algebraico: A B C D Sb2O3 + NaOH → NaSbO2 + H2O Para Sb: 2A = C Ec.1 Para O: 3A = B + 2C + D Ec.2 Para Na: B = C Ec.3 Para H: B = 2D Ec.4 En este caso la variable A equivale 1 por lo tanto queda A = 1 Sustituyendo en
Enviado por dalisgabo / 763 Palabras / 4 Páginas -
Balanceo De Ecuaciones
Balanceo de ecuaciones Química/Balanceo de ecuaciones Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la representación de un fenómeno químico. A su expresión escrita se le da el nombre de ecuación química, en la cual se expresa los reactivos a la izquierda y los productos de la reacción a la derecha, ambos separados Más exactamente: a la izquierda del símbolo indicamos el contenido inicial del sistema en reacción (reactivos), y
Enviado por JoseLu0203 / 2.251 Palabras / 10 Páginas -
Balanceo De Ecuaciones
¿Cuál debería ser la concentración correcta de la suspensión, expresada en porcentaje en masa? 0.150gr / 50 + 0.150 = 50.15 0.150gr / 50.15gr x 100 = 0.29% 0.29 gr de amoxicilina. ¿Cuál es la concentración real expresada en porcentaje en masa de la suspensión que fue preparada y tomada por el paciente? 0.150gr / + 0.150 = .15 0.150gr / .15gr x 100 = 0.19% 0.19 gr de amoxicilina. En términos de soluciones
Enviado por nordrevel123 / 703 Palabras / 3 Páginas -
BALANCEO DE ECUACIONES REDOX. MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN
Introducción: De acuerdo a sus características químicas, las reacciones pueden ser agrupadas de muy diferentes maneras. Así es posible hablar de reacciones ácido-base, de síntesis, de doble descomposición o metatesis, de sustitución, de neutralización, de oxidación-reducción, etcétera. En esta presentación nos abocaremos a la resolución de las ecuaciones mediante las cuales se representa a las reacciones de óxidación-reducción, y estudiaremos el balanceo de ecuaciones por el método del ion-electrón. El contenido está destinado a estudiantes
Enviado por derl / 295 Palabras / 2 Páginas -
BALANCEO DE ECUACIONES
INDICE: BALANCEO DE ECUACIONES.. 2 METODO DE OXIDACION………4 METODO ALGEBRAICO……..6 Conceptos de peso atómico y peso molecular…………………………… 10 SOLUCIONES…………………….12 MOLARIDAD……………………..14 MOLALIDAD……………………16 NORMALIDAD……………………17 TANTO PORCIENTO DE PESO...19 TANTO PORCIENTO MASA…….19 TANTO PORCIENTO MASA VOLUMEN…………………………..20 BALANCEO DE ECUACIONES QUÌMICAS. Método de tanteo Es un método para balancear ecuaciones sencillas. Consiste en realizar un conteo de los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación, e ir Poniendo coeficientes a las fórmulas, si son necesarios, para
Enviado por tirantes74 / 2.715 Palabras / 11 Páginas -
Balanceo De Ecuaciones
BALANCEO DE ECUACIONES. Las ecuaciones químicas son las representaciones de las reacciones químicas o transformaciones químicas, y constan de dos miembros. En el primero se indican las fórmulas de las substancias iniciales que se les denomina reactivos. En el segundo de las sustancias que se obtienen que se les denomina productos. Los miembros se separan, por una flecha para señalar el sentido de la reacción o dos flechas con los sentidos contrarios para indicar que
Enviado por jesus1915 / 811 Palabras / 4 Páginas -
Cinética química. Ecuación de velocidad
CINÉTICA QUÍMICA. Ecuación de velocidad 1.- Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones: a) NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo; b) 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) si sabemos que es de primer orden con respecto al O2 y de segundo orden con respecto al CO. 2.- Se ha medido la velocidad en la reacción: A
Enviado por mauro2010 / 1.935 Palabras / 8 Páginas -
Balanceo De Ecuaciones
BALANCEO DE ECUACIONES Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el
Enviado por tovaranne / 1.999 Palabras / 8 Páginas -
En física y química, una ecuación de estado
En física y química, una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia. Las ecuaciones de estado son útiles para describir las propiedades de los fluidos, mezclas, sólidos o incluso del interior de las estrellas. Cada substancia o
Enviado por lirb / 452 Palabras / 2 Páginas -
Químicas de la ecuación
c. ECUACIONES QUÍMICAS: • CuSO4(aq) + 2NH3(aq) + 2H2O(l) -> Cu(OH)2(s) + (NH4)2SO4(aq) • Cu2+ + 4NH3(ac) [Cu(NH3)4]2+ • CuSO4 . 5H2O (aq) + 4NH3 (aq) 15M [Cu(NH3)4]SO4 . H2O (s) + 4H2O (l) Medio C2H5OH d. CÁLCULOS Y RESULTADOS: • Número de moles de cuso4.5h2o: CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O mcuso4 = 0,5 = 159,5*(mcuso4.5h2o)/249,5 m(cuso4.5h2o)=0,8g masa molar de cuso4.5h2o = 249,5g/mol n=0,8/(249,5)=0,003mol • Como el NH3 está en exceso, el reactivo
Enviado por buizelsi / 246 Palabras / 1 Páginas -
LABORATORIO DE QUIMICA: BALANCES DE ECUACIONES Y LEY DE LA CONCERVACIÓN DE LA MASA
LABORATORIO DE QUIMICA #10 BALANCES DE ECUACIONES Y LEY DE LA CONCERVACIÓN DE LA MASA PRESENTADO POR: MARIA ALEJANDRA ZABALETA DAYANA LOPEZ MENDOZA 20/11/2015 PRESENTADO A: OSCAR ESPINOSA UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS Y APLICADAS PROGRAMA DE BIOLOGIA RIOHACHA 2015 CONTENIDO 1. INTRODUCION. 2. OBJETIVOS GENERALES 3. OBJETIVOS ESPECIFICOS 4. TEMA 5. MATERIALES 6. PROCEDIMIENTO 7. RECOMENDACIONES 8. CUESTIONARIO 9. CONCLUSION 10. WEB GRAFIA 11. BIBLIOGRAFIA 1. INTRODUCIÓN 1. OBJETIVOS GENERALES *
Enviado por NanaLopm / 783 Palabras / 4 Páginas -
REACCIONES QUÍMICAS. Balanceo
Anexo 10 | Taller N°4 ________________ REACCIONES QUÍMICAS 1. A continuación se presentan algunas reacciones químicas. Identifique la naturaleza de cada uno de ellos, finalmente prediga el tipo de reacción. Reacciones Químicas Tipo A 2HCl + Mg →Mg Cl2 + H2 ÁCIDO METAL SAL SUSTITUCIÓN B S + O2 → SO2 NO METAL GAS COMBINACIÓN C CO2 + H2O→ H2CO3 GAS AGUA ÁCIDO COMBINACIÓN D NaOH + HCl → NaCl + H2O BASE ACIDO SAL
Enviado por Elizabeth Lizcano Afanador / 2.475 Palabras / 10 Páginas -
Química.Ecuación Balanceada (mostrar proceso/ indicar quién se oxida y se reduce)
Ecuación química H2S + HNO3 ──>S + NO2 + H2O Ecuación Balanceada (mostrar proceso/ indicar quién se oxida y se reduce) Solución. Primero se determina el número de oxidación. H+12S-2 + H+1N+5O-23 ──>S0 + N+4O-22 + H+12O-2 Agente oxidante N+5 N+4 disminuye su carga está presente la reducción Agente reductor S-2 S0 Aumenta su carga se llama oxidación Se escribe las semireacciones. S-2 -2 e- S0 N+5 1 e- N+4 Se balancea la carga y
Enviado por alis1214 / 386 Palabras / 2 Páginas -
Balanceo de ecuaciones.
INSTITUCIÓN EDUCATIVA “AUGUSTO E. MEDINA DE COMFENALCO” AREA DE CIENCIAS NATURALES Y ED. AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA INORGANICA DOCENTE: CLAUDIA MILENA RAMIREZ TALLER: BALANCEO DE ECUACIONES 1. Balancea por tanteo cada una de las siguientes reacciones químicas. (indica cuáles son los reactivos y cuáles los productos) * CaCl2 + (NH4)2CO3 CaCO3 + NH4Cl * PCl5 + H2O H3PO4 + HCl * Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O * H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O * AgNO3
Enviado por Sebastian Borja / 1.272 Palabras / 6 Páginas -
QUIMICA. Las ecuaciones de la reacción que ocurre al quemar el azufre
Colegio Distrital de Barranquilla Gabriel García Márquez Laboratorio de Química Maria Mercado. 10°B 2014 1. Escribir las ecuaciones de la reacción que ocurre al quemar el azufre. R/ S + O2 -> SO2 1. ¿Qué olor presenta el gas que se desprende cuando se quema el azufre? R/Presenta un olor no agradable produciendo tos. 1.¿Qué función química se formo? ¿Por qué? R/ Función Inorgánica. Porque el gas se combina con el oxigeno del aire. 2.
Enviado por mari990107 / 532 Palabras / 3 Páginas -
TALLER DE BALANCEO DE ECUACIONES Y ESTEQUIOMETRIA
TALLER DE BALANCEO DE ECUACIONES Y ESTEQUIOMETRIA Química General 1er semestre de 2015 Profesor: Fernando Pinzón Parada 1. Balacear las siguientes reacciones: 1. K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S → + KHSO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O 2. Cu(NH3)4Cl2 + KCN + H2O → NH3 + NH4Cl + KCl + K2Cu(CN)3 + KCNO 3. FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + H2SO4 + H2O 4. CrCl3 + KOH + K + KClO3 → KCl
Enviado por Eiver Peña / 541 Palabras / 3 Páginas -
ESTEQUIOMETRÍA. O BALANCEO DE ECUACIONES
EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA TEMA. ESTEQUIOMETRÍA. O BALANCEO DE ECUACIONES LAS REACCIONES QUÍMICAS. Señala justificándolas, las respuestas correctas: 1. Se produce un cambio químico: 1. Cuando las moléculas se agrupan manteniendo sus propiedades. 2. Cuando dos moléculas se rompen y sus átomos se reorganizan para formar otras moléculas con propiedades diferentes. 3. Cuando las moléculas que forman un bloque de hielo se separan unas de otras y dan lugar a agua líquida. 4. Cuando el oxígeno
Enviado por Jenny Avila Leal / 562 Palabras / 3 Páginas -
Quimica. Escriba y balancee la siguiente ecuación
ENERO-JUNIO 2017. PRACTICAS 1.1 – 2.9 Capitulo 1 Practica 1.1 Escriba y balancee la siguiente ecuación Aluminio + oxigeno → oxido de aluminio Al2 + O2 → AlO2 Practica 1.2 Escriba la ecuación de unidades formulares balanceada de la reacción Hidróxido de magnesio + acido fosfórico → fosfato de magnesio + agua MgOH + H3PO4 → PMg + H2O Practica 1.3 Considere la reacción que ocurre entre el hidrogeno y cloro gaseosos para producir cloruro
Enviado por Miguel De La Peña Cruz / 375 Palabras / 2 Páginas -
ECUACIONES O REACCIONES QUÍMICAS: ESCRIBE EN PALABRAS, CLASIFICA, BALANCEA Y APLICA LA LEY DE CONSERVACION DE LA MASA A CADA UNA DE LAS SIGUIENTES REACCIONES QUIMICAS
NOMBRE_________________________________________________FECHA_______________________________ ECUACIONES O REACCIONES QUÍMICAS: ESCRIBE EN PALABRAS, CLASIFICA, BALANCEA Y APLICA LA LEY DE CONSERVACION DE LA MASA A CADA UNA DE LAS SIGUIENTES REACCIONES QUIMICAS 1. Hf (s) + N2 (g) Hf3N4 (ac) 2. PCl5 (s) PCl3 (s) + Cl2 (g) 3. Ca (s) + O2 (g)) CaO (s) 4. AgNO3 (ac) + NaCl (ac) AgCl (s) + NaNO3 (ac) 5. KClO3 (s) KCl (s) + O2 (g) 6. NaOH (ac) + FeCl3
Enviado por juantaker / 1.118 Palabras / 5 Páginas -
BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS
BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS Los métodos que se describen sirven para el balanceo de cualquier reacción química, sin embargo, dependiendo de la reacción, uno es más útil (simple) para reacciones en las que no hay cambio en los estados de oxidación y los otros para reacciones REDOX. CASO 1 NO HAY CAMBIO EN LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN Balanceo por el Método Algebraico. Estas reacciones llamadas también de intercambio doble, doble sustitución, o metátesis son en
Enviado por Valeeryc . / 611 Palabras / 3 Páginas -
Examen quimica La nitro glicerina, un compuesto explosivo, se descompone de acuerdo con la ecuación
Corona López Leonardo David Grupo: 2CV2 1. La nitro glicerina, un compuesto explosivo, se descompone de acuerdo con la ecuación 1. Calcule el volumen total en m3 de los gases recolectados a 1.2 atm y 25ºC a partir de 206x102 g de nitroglicerina. 2. ¿Cuáles son las presiones parciales de los gases formados en estas condiciones? 3. Calcula el volumen generado de CO2 con el factor de comprensibilidad [Z] si el proceso es isotérmico y
Enviado por Leonardo Corona / 305 Palabras / 2 Páginas -
La Ecuación de la reacción química
GEOVANNY ALEXIS TORRES CD: 74363 bivian TALLER TEMÁTICO PARCIAL SEGUNDO CORTE 1. La Ecuación de la reacción química para la respiración de glucosa es: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O Las células de Klebsiella aerogenes convierten la glucosa en CO2 y H2O durante el crecimiento, la composición de la célula es CH1.O0.43N0.22 con un 6.5% en masa de cenizas. El rendimiento de biomasa a partir del sustrato es 0.7 g/g. Como fuente de nitrógeno se
Enviado por Yesid Torres / 1.384 Palabras / 6 Páginas -
Reacciones quimicas. Sintesis: Balanceo
Sintesis: Balanceo: N2+3H2→ 2NH3 - N2 + 3H2 = 2NH3 SO3 + H2O→H2SO4 - SO3 + H2O = H2SO4 Na+Cl→NaCl - Na + Cl = NaCl 6CO2+6H2O→C6H12O6 + O2 - 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 +H2O - C6H12O6 + C6H12O6 = C12H22O11 + H2O Mg +H2SO4→H2 + MgSO4 - Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 C +O2→CO2 - C + O2 = CO2 Cl2+H2→2HCl - Cl2 +
Enviado por AbRiL. M / 622 Palabras / 3 Páginas -
Guia de ejercicios reacciones quimicas y equilibrio de ecuaciones
Realice la siguiente guía de ejercicios prácticos y teóricos, con la finalidad de reforzar los contenidos vistos en los videos y en el ppt. I VERDADERO O FALSO. Justifica los falsos. (1 punto cada uno /10 puntos total) 1….. Una reacción química es más rápida cuando el tamaño de las partículas de los reactantes es menor…………………………………………………………………………………………….. 2….. Para cumplir con la ley de conservación de la materia la cantidad de átomos iniciales debe ser igual
Enviado por Pedro Santander / 950 Palabras / 4 Páginas -
Ecuaciones y Reacciones Químicas
Martin Díaz #35 Evaluación Actividad 1. 1) Complete las definiciones con la palabra que crea conveniente según los conceptos impartidos en el material de clases: I. Una fórmula química es una expresión gráfica de los elementos que componen un compuesto químico cualquiera. Las fórmulas expresan los números y las proporciones de sus átomos respectivos y, en muchos casos, también el tipo de enlaces químicos que los unen. A cada molécula y/o compuesto conocido le corresponde
Enviado por diazamar / 909 Palabras / 4 Páginas -
Balanceo de ecuaciones. Reacción de Neutralización
Balanceo de Ecuaciones químicas Método de Tanteo Reacción de Neutralización Na = 1x2 = 2 Na = 2 S = 1 S = 1 H = 1x2 = 2 H = 2 H = 2x2 = 4 O = 1x2 = 2 O = 4 O = 4 O = 1x2 = 2 2, 1 - Na * 2 1 - S * 1 4, 3 - H * 2, 4 6, 5 - O
Enviado por tamal_verd3 / 389 Palabras / 2 Páginas -
REACCIONES QUÍMICAS Y BALANCE DE ECUACIONES POR MÉTODO REDOX
Texto Descripción generada automáticamente QUIMICA INORGÁNICA TALLER GRUPAL N° 9 UNIDAD N° 2: RELACIÓN DE MASAS Y REACCIONES QUÍMICAS SESIÓN N° 9: REACCIONES QUÍMICAS Y BALANCE DE ECUACIONES POR MÉTODO REDOX INTEGRANTES NOTA 1. 2. 3. 4. 5. NIVEL 1 1. Indicar el tipo de reacción química. (4 puntos) a) NaOH(ac) + HCℓ(ac) → NaCℓ(ac) + H2O(ℓ) b) KCℓO3(s) → KCℓ(s) + O2(g) c) Aℓ(s) + HCℓ(ac) → AℓCℓ3(ac) + H2(g) d) C4H10 + O2
Enviado por renzochafasjfk / 447 Palabras / 2 Páginas -
QUIMICA. Balancear las ecuaciones
Actividad III.2 1. Balancear las ecuaciones siguientes por tanteo. 1. Potasio + Agua → Hidróxido de potasio + Hidrógeno.
Enviado por LUIS5002 / 1.475 Palabras / 6 Páginas -
BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS
U.E.P. ALMIRANTE JOSÉ PRUDENCIO PADILLA LA CALIFORNIA, CARACAS BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS Elaborada por prof. Sonia Yacsirk Una ecuación química es una forma esquemática y sencilla de expresar mediante símbolos y fórmulas los cambios ocurridos durante una reacción química. Desde el punto de vista químico, una ecuación expresa correctamente la relación en que se combinan o reaccionan dos o más sustancias, para formar otras sustancias, sólo cuando ha sido balanceada. Balancear una ecuación química consiste
Enviado por syacsirk16 / 1.922 Palabras / 8 Páginas -
DOSIFICACIÓN ANUAL DE CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA
SECRETARIA DE EDUCACIÓN Y CULTURA SUBDIRECCIÓN DE ESCUELAS SECUNDARIAS DEPARTAMENTO DE ESCUELAS SECUNDARIAS GENERALES ESCUELA SECUNDARIA GENERAL # 21 "JOSE ESPAÑA CRUZ" C.C.T. 23DESOO27H CICLO ESCOLAR 2009-2010 DOSIFICACIÓN ANUAL DE CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA PROFESOR: OCTAVIO A. MAGAÑA PECH Bloque 1 Propósito del bloque Semana Tema Subtema Paginas del pensamiento Habilidades del pensamiento Que los alumnos 1. contrasten sus ideas sobre esta disciplina con las aportaciones de la ciencia al desarrollo de
Enviado por Linitamay / 5.447 Palabras / 22 Páginas -
Trabajo De Química
ESCUELA SECUNDARIA JOSE MARIA LUIS MORA CIENCIAS CON ENFASIS EN QUIMICA TURNO MATUTINO PROFESOR: SEIN CAMACHO MARTINEZ. TEMAS: BLOQUE I: LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES BLOQUEII: LA DIVERSIDAD DE PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACION QUIMICA. BLOQUE III: LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES: LA REACCION QUIMICA. BLOQUE IV: LA FORMACION DE NUEVOS MATERIALES. PRESENTA: FLOR DELLOURS GARCIA FLORES GRUPO: C TUXTLA GUTIERREZ, CHIAPAS A 2 DE MAYO DEL 2011 INDICE BLOQUE I: LAS CARACTERÍSTICAS
Enviado por martfg1603 / 7.372 Palabras / 30 Páginas -
Actividades Sustancias Químicas En La Industria
Hidróxidos Sales Ácidos oxiácidos Cationes y aniones Peróxidos y peroxiácidos Actividad 2 Estudio de caso Resuelva… * De acuerdo al desarrollo del caso práctico elabore un listado de factores de riesgo. RTA: 1. la exposición a sustancias químicas tóxicas suponen un factor de riesgo para la seguridad y salud de los trabajadores. 2. el agente químico: derivado de las propiedades intrínsecas del agente, como puede ser la sustancia para ser absorbida por el organismo y
Enviado por glopace / 496 Palabras / 2 Páginas -
Ingeniería Química
editar] Campos de acción La ingeniería química implica en gran parte el diseño y el mantenimiento de los procesos químicos para la fabricación a gran escala. Emplean a los ingenieros químicos (al igual que los ingenieros de petroleo aunque en menor medida) en esta rama generalmente bajo título de "ingeniero de proceso". El desarrollo de los procesos a gran escala característicos de economías industrializadas es una hazaña de la ingeniería química, no de la química
Enviado por mariaria / 701 Palabras / 3 Páginas -
La ciencia Química
ESTADOS DE LA MATERIA En física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen. Estados de agregación, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas
Enviado por yentzolth123 / 9.801 Palabras / 40 Páginas -
La Química Y El Uso De La Web
FORMACIÓN CONCEPTUAL EN QUÍMICA Y EL USO DE LA WEB PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA Cuales son los factores que intervienen en la estructuración del conocimiento y la formación conceptual de los hechos y fenómenos propios de la química en el nivel secundaría y el uso de la web. OBJETIVO GENERAL Fundamentar teóricamente los elementos que intervienen el proceso de aprendizaje de la química e instrumentar una estrategia con la aplicación de la web que permita mejorar
Enviado por Angely / 371 Palabras / 2 Páginas -
Reconocimiento Del Azufre Y Otros Elementos Y Sustancia Químicas
EXPERIMENTO Nº 03 RECONOCIMIENTO DEL AZUFRE 3.5 Materiales: Tubos de prueba Mechero bunsen Pinza de madera Embudo. Papel de filtro. 3.6 Reactivos Caseína Na OH al 20% Acetato de plomo. En un embudo de prueba, tomar una pequeña muestra de caseína y añadir solución de Na OH al 20%. Calentar gradualmente hasta ebullición en forma prolongada hasta una coloración amarilla. Enfriar, filtrar, al líquido filtrado añadir 2 o
Enviado por geydi / 567 Palabras / 3 Páginas -
Reporte De Química
Escuela secundaria técnica • 24 Reporte de fin de curso Ciencias III Química Profesor Abad Sinhue Balderas Rodríguez En el ciclo escolar vigente el primer tema que se abordo , fuel de mezclas , compuestos y elementos, el cual pertenece al bloque II en el cual los conocimientos y aprendizajes esperados por el alumno eran que el alumno aprendiera a clasificar, las sustancias en base a sus propiedades físicas y químicas, identificar las diferencias entre
Enviado por armagedon3662 / 1.212 Palabras / 5 Páginas