Resumen de enlaces.

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE HONDURAS EN EL VALLE DE SULA

Asignatura: Química fundamental

Catedrático: ING. José Morales

Trabajo: Resumen de enlaces

Alumno: Ariel David Pérez

# De cuenta: 20142001234

Sección: 10:00

# De lista 21

Fecha:12/02/2016

Resumen de enlaces

Símbolo de Lewis y la regla del octeto.

Los electrones implicados en enlaces químicos son los electrones de la valencia que se encuentran en la capa ocupada más externa de un átomo. El símbolo de Lewis para un elemento consiste en un símbolo químico del elemento más un punto por cada electrón de valencia. Los puntos se colocan en los cuatro lados del símbolo.

La regla del octeto: Los átomos con frecuencia ganan, pierden o comparten electrones para alcanzar el mismo número de electrones que el gas noble que se encuentra más cerca de ellos en la tabla periódica. Los gases nobles tienen arreglos electrónicos muy estables, como lo demuestran sus elevadas energías de ionización, su baja  afinidad  por  los  electrones  adicionales  y  su  carencia  general  de  reactividad química.                                                                                            Regla del octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta que se encuentran rodeados por ocho electrones de valencia.

Enlace Iónico.

En lo general las sustancias iónicas resultan de la interacción de metales con metales (incluyendo los gases nobles). Dos propiedades atómicas indican que tan fácil ocurre la transferencia de electrones:

° La energía de ionización indica que tan fácil se puede eliminar un electrón de un átomo.

° La afinidad electrónica mide la facilidad con que un átomo puede ganar un electrón.

La transferencia de electrones para formar iones con cargas opuestas ocurre cuando un átomo cede con facilidad un electrón, y otros átomos ganan fácilmente un electrón. Las sustancias iónicas tienen varias características. Por lo regular son sustancias quebradizas con altos puntos de fusión; además son cristalinas. También es frecuente que los cristales iónicos puedan romperse. Estas características resultan de la fuerza electroestática que mantiene unidos a los iones en un arreglo tridimensional rígido y bien definido.

Aspectos energéticos en la formación de enlaces iónicos.

¿Qué  factores  indican  que  la  formación  de  compuestos  iónicos  sea  tan exotérmica?

° La perdida de electrones por parte de un átomo siempre es un proceso endotérmico. Cuando un no metal gana un electrón, el proceso en general es exotérmico, de acuerdo

con       las       afinidades       electrónicas       negativas       de       los       elementos.

La razón fundamental por lo que sucede que los compuestos iónicos son estables es la atracción entre lo iones de carga opuesta. Esta atracción mantiene unidos a los iones, liberando energía y ocasionando que los iones formen un arreglo solido o red.

Energía de red: es la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico solido en sus iones gaseosos. Las fuertes atracciones también ocasionan que la mayoría de los materiales iónicos sean duros y quebradizos con altos puntos de fusión. La magnitud de energías depende en gran medida de las cargas iónicas porque los radios iónicos varían solo en un intervalo limitado.

Iones de metales de transición: Debido a que las energías de ionización aumentan rápidamente con cada eliminación sucesiva de electrones la energía de red de los compuestos  iónicos  son,  por  lo  general,  lo  suficiente  grandes  para  compensar  la pérdida de hasta tres electrones de los átomos. Entonces se encuentran cationes con cargas de 1+,2+,3+ en compuestos iónicos. Sin embargo, la mayoría de los metales de transición tienen más de tres electrones más allá de un centro de gas nobles.

Enlace Covalente.

La gran mayoría de las sustancias químicas no tienen las características de los materiales iónicos. Para una amplia clase de sustancias que no presentan un comportamiento iónico. Se necesita un modelo distinto para describir los enlaces entre átomos, G.N. Lewis razono que los átomos podrían adquirir una configuración electrónica de gas noble sin compartieran electrones con otros átomos. Un enlace químico formado al compartir un par de electrones se conoce como enlace covalente. Mediante métodos de mecánica cuántica, análogos a los utilizados para átomos es posible calcular la distribución de la densidad electrónica en las moléculas. En esencia, el par de electrones compartidos en cualquier enlace covalente actúa como una especie de “pegamento” para mantener unidos a los electrones.

Estructura de Lewis: La formación de enlaces covalentes puede representarse con los símbolos de Lewis.      Para los no metales el número de electrones de valencia en un átomo neutro es el mismo que el número de grupo.

Enlaces Múltiples: Cuando se comparte un par de electrones, se forma un enlaces covalente sencillo, que en general se conoce como enlaces sencillo. En muchas moléculas, los átomos logran par de octetos completos compartiendo más de un par de electrón de valencia. Cuando se comparten dos pares de electrones, se dibujan dos líneas      en      la      estructura      Lewis,      representando      un      enlace      doble. Enlace       triple:       representa       compartir       tres       partes       de       electrones. Como regla general, la distancia entre  dos  átomos  enlazados disminuye  conforme aumenta el número de pares de electrones compartidos.

Polaridad de enlaces y Electronegatividad.

Cuando se enlazan dos átomos idénticos los pares de electrones deben compartirse equitativamente. En los enlaces de dos átomos ubicados en dos lados opuestos                        de                        la                        tabla                        periódica. Poralidad del enlace: Es una medida de que tan equitativamente se comparten los electrones                   en                   cualquier                   enlaces                   covalente. Enlace covalente no polar: Es aquel donde los electrones se comparten de manera equitativa.

Enlaces covalente polar: uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones del enlace que el otro.

Electronegatividad: Se utiliza una cantidad conocida como electronegatividad para estimar si un enlace dado es covalente no polar, covalente polar o iónico. La electronegatividad se define como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer e haci si mismo, a mayor electronegatividad de un átomo mayor es su capacidad de atraer electrones. La electronegatividad de un átomo, en una molécula está relacionada con su energía de ionización y con su afinidad electrónica. Las cuales son propiedades de átomos aislados. Un átomo con una afinidad electrónica, muy  negativa y una elevada energía de ionización atrae electrones de otros átomos y se resiste a perder los suyos; es altamente electronegativo.

Momentos dipolares: La polaridad ayuda a determinar muchas propiedades observadas a nivel macroscópico, en el laboratorio y en la vida diaria. Las moléculas (y el extremo positivo), polares se alinean unas respecto de otras, con el extremo negativo de una molécula y el extremo positivo de otra atrayéndose entre sí.   Las moléculas polares  son  atraídas  del  mismo  modo  por  los  iones.  Estas  interacciones  explican muchas    de    las    propiedades    de    los    líquidos,    sólidos    y    disoluciones.

¿Cómo         se         cuantifica         la         polaridad         de         una         molécula? Siempre que una distancia separa a dos cargas eléctricas de igual magnitud, pero de

signos opuestos, se establece un dipolo. La medida cuantitativa de la magnitud de un dipolo se conoce como, momento dipolar, representado como   μ   .

Distinción  entre  los  enlaces  iónicos  y  los  enlaces  covalentes:   Para comprender las interacciones responsables del enlace químico, es conveniente tratar por separado a los enlaces iónicos y covalentes. Los modelos sencillos de los enlaces covalentes y iónicos presentados en este capítulos están encamidas hacia la comprensión  y  predicción  de  las  estructuras  y  propiedades  de  los  compuestos químicos.  Cuando  el  enlace  covalente  predomina,  es  común  esperar  que  los compuestos                            existan                            como                            moléculas. Cuando el enlace iónico predomina, se espera que los compuestos sean sólidos, quebradizos con puntos de fusión elevados, con estructura de red extendidas y que muestren    un    comportamiento    electrónico    cuando    se    disuelven    en    agua. De hecho, existen excepciones a estas caracterizaciones generales la capacidad de categorizar con rapidez las interacciones de enlace predominantes de una sustancia como covalentes o iónicas. El método más sencillo consiste en suponer que la interacción entre un metal y un no metal es iónica y que entre dos no metales es covalente. Aunque este esquema de clasificación es razonablemente te predictivo hay demasiadas excepciones como para utilizarlas a ciegas, un método más elaborado consiste en emplear la diferencia de electronegatividad como el criterio principal para determinar dominara el enlace iónico o covalente, la evaluación de enlace con base a la diferencia de electronegatividad es un sistema útil, cuando el estado de oxidación del metal  es  altamente  positivo     (+4  o  mayor)  se  debería  esperar  una  covalencia significativa en los enlaces que forman con los no metales, Así con metales en altos estados de oxidación se encuentran sustancias moleculares o iones poliatomicos en lugar de compuestos iónicos.

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