Enlaces quimicos Resumen

Resumen

En la práctica de laboratorio se llevó a cabo dos procedimientos sobre enlaces químicos.

En el primero se hizo un reconocimiento del tipo de enlace de una sustancia iónica o covalente, para lo cual, se realizó dos experimentos, uno sobre conductividad eléctrica (del amoniaco, sacarosa, acetona, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, nitrato cúprico y agua desionizada) por medio de un sistema con transformador y otro sobre el punto de fusión (del cloruro de sodio, sacarosa y parafina) por medio de un mechero, obteniendo como resultado propiedades correspondientes a cada tipo de enlace y así la correcta clasificación de cada sustancia. En el segundo procedimiento se hizo un reconocimiento del enlace covalente coordinado, esto, por medio de la preparación de dos soluciones, que demostraron coloración y capacidad para disolver sales poco solubles, evidenciando las características propias del enlace covalente coordinado.

Palabras clave: Enlace covalente, enlace iónico, conductividad eléctrica, punto de fusión, electronegatividad.

Introducción

Ha simple vista no sabemos lo que pasa al interior de un compuesto, pues sucede a nivel molecular. Por esta razón es de gran importancia saber que, los átomos de un compuesto están en constante movimiento y chocan unos con otros. En este choque los electrones pueden pasar de un átomo a otro, formando un enlace químico 1.

Según sea el caso se forman enlaces covalentes o iónicos. Cuando se habla de enlace covalente se refiere a “la unión entre dos o más átomos compartiendo uno o más pares de electrones. Este tipo de enlace se presenta entre elementos no metálicos, electronegativos, que tienen cuatro o más electrones de valencia”2. Y el enlace iónico que es “el que se establece por transferencia de electrones de un átomo hacia otro, de modo que los átomos reaccionantes alcancen la configuración de gas noble”3.

El siguiente informe tiene como objetivo reconocer los enlaces anteriormente mencionados y entender el por qué se produce cada uno de ellos. Esto a través de la práctica en el laboratorio. Donde se probaron las electronegatividades de varios compuestos, por ejemplo, Amoniaco, sacarosa, ácido clorhídrico, nitrato cúprico, entre otros. Como método de prueba se utilizó un circuito de bombilla en serie, con un interruptor de electrodos, en el cual el compuesto haría las veces de conductor o no conductor. Los resultados en esta prueba manifiestan el tipo del enlace. Otra de las pruebas fue reconocer las propiedades de cada enlace, para ello se calentaron algunos compuestos, identificando su punto de fusión.

Como última prueba el manifiesto del enlace covalente coordinado, a través de soluciones y su coloración. En conclusión, si un compuesto es conductor, en él existe la presencia de enlaces iónicos. Y por el contrario, si no lo es, en él predomina el enlace covalente.

Procedimiento

En la práctica de laboratorio inicialmente se montó un circuito eléctrico en el cual se usó un transformador, dos cables caiman banana, un bombillo, un vaso de precipitado de 50ml y electrodos; una vez montado el circuito, se probó la conductividad eléctrica de soluciones acuosas al 0.1%, estas soluciones fueron sal común, azúcar, acetona, hidróxido de sodio, nitrato cúprico, amoniaco, ácido clorhídrico, y agua desionizada; posteriormente se tomó una espátula en la cual se fundieron cloruro de sodio, azúcar y parafina de 0.1 g, a estas sustancias se les tomó el tiempo que se tardaron en derretirse, después de esto en un tubo de ensayo se tomó 1ml de solución 0.1 M de nitrato cúprico a la cual se le agregó gota a gota una solución de amoniaco, hasta que tomara una coloración azul intensa.Para finalizar en un vaso de precipitado de 50 ml se colocó una solución al 0.5% de nitrato de plata y se le agregó 1 ml de solución al 0.5% de cloruro sódico, a esta mezcla se le añadió 1.5 ml de agua destilada y solución de 6M de amoniaco.

Datos y Cálculos

1. Reconocimiento de enlaces iónicos y covalentes

Tabla1. Conductividad eléctrica de algunas soluciones , en donde la “X” representa su estado de conductividad.

Compuesto Conductivo No Conductivo

Agua desionizada

X

Sal común (NaCl) X

Sacarosa X

Acetona X

Hidróxido de sodio X

Nitrato Cúprico X

Amoníaco X

Ácido clorhídrico X

Tabla 2. Punto de fusión de algunos compuestos.

Compuesto Punto de fusión (tiempo)

Cloruro de sodio 3 min

Azúcar 0.13 s

Parafina 3,38 s

2. Reconocimiento del enlace covalente coordinado

Tabla 3:Formación de un compuesto de coordinación coloreado

Compuesto Coloración

Cu(NO3)2 + NH3 Azul

Tabla 4: Disolución de una sal en un compuesto coordinado

Compuesto Coloración

AgNO3 + NaCl AgCl(sólido blanco) + NaNO3(aq)

AgCl+NaNO3+H2O+NH3 AgNO3+NH4Cl+NaH (líquido transparente)

Resultados y discusión

En el 1 procedimiento parte a, el experimento de la conductividad eléctrica dio los resultados de la tabla 1, donde se evidencia que aquellos, que son capaces de prender el bombillo son los que tienen conductividad eléctrica y entre mayor brillo, mayor conductividad.

Los compuestos de carácter iónico como el NaCl, NaOH y el Cu(NO3)2 con una “diferencia de electronegatividad de 2.0 o más”4 fueron los que presentaron conductividad eléctrica, puesto que “son electrolitos fuertes, que en disolución acuosa se ionizan y permiten la conducción”5. Por otra parte, “los compuestos covalentes líquidos o fundidos no conducen electricidad porque no tienen iones

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