RESUMEN ENLACE QUÍMICO
Enviado por Key4 • 13 de Diciembre de 2018 • Resúmenes • 2.366 Palabras (10 Páginas) • 583 Visitas
RESUMEN
- ENLACE QUÍMICO
Toda la materia en el universo está compuesta por átomos, pero estos raramente aparecen como átomos aislados, pues tienden a unirse entre sí formando elementos o a combinarse con otros átomos integrando compuestos; solo los gases nobles o gases inertes no se combinan, por lo que están en la naturaleza como átomos individuales no reactivos.
El enlace químico se define como la fuerza de atracción que se da entre los átomos y que tiene como resultado la formación de elementos y compuestos químicos.
Al unirse, los átomos forman moléculas; si los átomos que se unen son iguales, las moléculas son nombradas elementos químicos; si los átomos que se juntan son diferentes a las moléculas se les conoce como compuestos químicos.
El enlace químico se encuentra en toda sustancia.
La intensidad con que se unen los átomos es una fuerza de enlace que se mide como la energía necesaria para romperlo, se denomina energía de enlace. Los tipos de fuerzas o enlaces son las siguientes:
- Enlaces o fuerzas intramoleculares o enlaces interatómicos.
- Enlaces o fuerzas intermoleculares
Los enlaces químicos de las sustancias se clasifican con base en la forma en que los átomos o las moléculas se entrelazan entre sí. Existen diferentes tipos de enlaces químicos, tanto interatómicos como intermoleculares:
- Intramoleculares o interatómicos:
- Metálico: Se da en los metales que tienen electrones deslocalizados
- Iónico: Presente en iones.
- Covalente: Está en moléculas como el azúcar
- Enlaces o fuerzas intermoleculares
2.1 Por puentes de hidrógeno: Está en el agua y en el ADN
2.2 Dipolo-dipolo: Está en moléculas como el etanol
2.3 Fuerzas de London: Son débiles, se dan entre moléculas de gases N2, H2.
Para formar un compuesto químico, los átomos deben unirse entre sí. Para comprender qué origina que los átomos se unan, debe considerarse lo siguiente:
- Los átomos en la naturaleza raramente están como átomos aislados, únicamente los gases nobles están constituidos por átomos individuales no reactivos.
- En general, la tendencia de los átomos consiste en ser estables, es decir, tienen su último orbital completo, cuenta con 8 electrones o completa su octeto, ya sea compartiendo, ganando, o cediendo electrones.
- Dos o más átomos se unen entre sí para formar moléculas. Si las moléculas tienen átomos iguales se les llama elementos. Si las moléculas están formadas por átomos diferentes se conocen como compuestos.
- REGLA DEL OCTETO
Si los átomos se encuentran en forma individual no son estables, por lo que nunca están aislados, sino combinados formando moléculas, que son sustancias muy estables, por lo que concluimos que los átomos se unen para tener mayor estabilidad.
Si un átomo cede o pierde electrones se concierte en un ion llamado catión y el átomo se carga positivamente. Mientras que si un átomo acepta o gana electrones se convierte en un ion llamado anión que se carga negativamente.
Los electrones de valencia que se encuentran en los últimos orbitales del átomo resultan de gran importancia, pues son los que participan en el enlace químico; se localizan en el orbital externo y se pueden obtener fácilmente ubicando el número del grupo en el que se encuentra dicho elemento en la tabla periódica.
Gilbert Newton Lewis postuló la regla del octeto:
Cuando se forma un enlace químico, los átomos que participan tienen la tendencia de completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de ocho electrones, ya sea cediendo o ganando electrones, con esto adquieren una configuración muy estable.
“Estructura de Lewis o estructura de punto electrón”
Los electrones de valencia de un elemento se pueden representar por medio de los símbolos de Lewis, estructuras de Lewis o punto electrón; para ello se escribe el símbolo del elemento rodeado de puntos, donde cada uno representa un electrón de valencia, es decir, el número de puntos en el símbolo de Lewis corresponde al número del grupo del elemento en la tabla periódica.
La estructura de Lewis puede utilizarse también para representar el enlace entre átomos de una molécula o compuesto químico, para esto se debe considerar la regla del octeto.
- ESTABILIDAD DE UN ÁTOMO
Los átomos se unen para tener mayor estabilidad. La estabilidad de un átomo se presenta cuando éste tiene una configuración isoelectrónica (es decir, igual) a las de los gases nobles próximos a ellos, lo que implica que dichos átomos obtendrán una mayor estabilidad, o sea, son menos inestables o reactivos. Caso contrario a lo que sucede con los radicales libres o con los iones, que son elementos o moléculas que aún no completan su octeto y que tienden a reaccionar con las sustancias del medio en que se encuentran.
En casi todos los compuestos químicos estables, los átomos que lo componen adquieren la configuración electrónica de un gas noble.
- GEOMETRIA MOLECULAR O FORMA DE LAS MOLECULAS
La geometría molecular se define como la distribución tridimensional o espacial de los átomos que conforman una molécula. Conocer la geometría de las moléculas es muy útil, ya que así podemos explicar la estructura de la materia, que es aquella que determina algunas propiedades físicas y químicas de las sustancias.
Ronald Gillespie y Ronald Sydney Nyholm elaboraron la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), para predecir de manera sencilla y aproximada la geometría de las moléculas, considerando que la forma tridimensional que tiene una molécula determina los pares de electrones de la capa de valencia, ya que estos tienden a permanecer tan lejos unos de otros como sea posible.
De acuerdo con la TRPECV, la geometría de las moléculas considera en número total de pares electrónicos y la combinación de pares no compartidos o no enlazantes y pares compartidos o de enlace.
- PASOS PARA PREDECIR LA GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS
1.- Dibujar la estructura de Lewis.
2.-Contar los pares de electrones solitarios del átomo central.
3.-Contar los pares enlazantes o compartidos del átomo central.
4.-Realizar la sumatoria de pares enlazantes + pares no enlazantes = total de pares electrónicos en la molécula.
- ENLACES INTRAMOLECULARES O INTERATOMICOS
Son enlaces o fuerzas que se dan entre los átomos que forman un elemento, una molécula o un compuesto.
...