INFORME DE PRÁCTICAS DE LABORATORIOS Y TALLERES.

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INFORME DE PRÁCTICAS

DE LABORATORIOS Y TALLERES.

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ASIGNATURA :

  Química Orgánica

Grupo Nº

Mesa Nº

CARRERA (En Lab) :

 Ing. Industrial

Integrantes

NIVEL Y PARALELO (En Lab) :

2 - A

Anasi Diego

Fecha realización :

 18-10-2016

Catagña Miriam

Fecha presentación informe :

 24-10-2016

Jarrin Daniela

Práctica Nº

 01

Montes Juan

CALIFICACIÓN INFORME

Sobre  10  puntos,  que  luego  se  los  llevará  a  4  puntos distribuidos de la siguiente forma:

I T  E M

PONDERACIÓN

CALIFICACIÓN

Formato

0,5

Ortografía

1

1

Introducción

1,5

2

Recomendaciones

0,5

3

Metodología

1

4

Resultados

3

5

Conclusiones

1

6

Cuestionario

1

7

Bibliografía

0,5

TOTAL

10 (x 0,4) =  4

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INFORME DE PRÁCTICAS

DE LABORATORIOS Y TALLERES.

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PROPIEDADES GENERALES DEL CARBONO

1. OBJETIVOS:

• Identificar el carbono en sustancias orgánicas volátiles y no volátiles.

• Determinar que el carbono es un elemento fundamental en los compuestos orgánicos

• Conocer las propiedades básicas del carbono.

1. INTRODUCCIÓN:

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.

El carbono es un átomo que se puede unir en una variedad de formas con otros átomos. Una molécula de un solo átomo de carbono con un solo átomo de hidrógeno se conoce como un "hidrocarburo". Esta es la piedra angular de todas las moléculas orgánicas. La capa de electrones de carbono tiene ciertas características atómicas que permiten que la molécula de hidrocarburo se organice por sí misma en diferentes estructuras, tales como una cadena, una cadena ramificada o como un anillo de hidrocarburos.

El carbono posee la virtud de formar una infinidad de compuestos químicos debido a sus átomos puede unirse con otros y originar moléculas muy largas. El carbono es responsable de los millones de compuestos orgánicos que existen. (Orantes, 1989)

Los compuestos orgánicos abarcan moléculas simples, como el metano (CH4)3 hasta moléculas colosales como las proteínas, la mayoría de compuestos orgánicos contienen átomos de hidrogeno además de los átomos de carbón (Reece, 2007)

Los compuestos orgánicos simplemente pueden tener una base de carbono, tales como benceno (un compuesto en el petróleo). Hay cuatro clases de hidrocarburos. Éstos se diferencian por el tipo de unión de electrones entre los átomos de carbono. Las moléculas de hidrocarburos pueden contener átomos de carbono que tienen enlaces simples (alcanos), dobles enlaces (alquenos) o triples enlaces (alquinos).

1. METODOLOGÍA:   

Reconocimiento del carbono.

1. Cuando la sustancia orgánica es fija o volátil.

Para la parte a de este laboratorio vamos a necesitar los siguientes materiales y reactivos.

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1. Cuando la sustancia orgánica es volátil

Para la parte (b) de este laboratorio vamos a necesitar los siguientes materiales y reactivos.

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1. Identificación de “Carbono” e “Hidrogeno” en la sustancia orgánica:

Para la parte (c) de este laboratorio vamos a necesitar los siguientes materiales y reactivos.

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1. Experiencias básicas:

Para la parte (d) de este laboratorio vamos a necesitar los siguientes materiales y reactivos.

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1. Experiencias básicas:

Para la parte (e) de este laboratorio vamos a necesitar los siguientes materiales y reactivos.

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ANEXOS.

[pic 21] Fig. (1) ácido esteárico

[pic 22] Fig. (2) ácido esteárico sometido al calor

[pic 23]Fig. (3) alcohol ordinario siendo calentado

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Fig. (4) Equipo de carbono e hidrogeno en la sustancia orgánica.

[pic 25] Fig. (5) calentando el ácido esteárico y de óxido cúprico seco.

[pic 26]Fig. (6) vapores desprendidos en hidróxido de bario al 3%

[pic 27] Fig.(7)carbón sometido al calor para llegar a la incandescencia

[pic 28] Fig. (8) tubo de ensayo con el carbón y ácido sulfúrico concentrado sometido al calor.

1. RESULTADOS Y DISCUSIÓN:

1. DATOS.

Cuando la sustancia orgánica es fija o volátil.

Cuando calentamos el ácido esteárico, alrededor de los dos primeros minutos no pasa nada, después empieza a quemarse, emana un olor no muy fuerte y un vapor color oscuro, lo que queda en la cápsula toma un color negro.

Cuando la sustancia orgánica es volátil

Al calentar el alcohol notamos que se evapora con rapidez y facilidad sin tener que someterle mucho tiempo al calor, al evaporarse el vapor tiene un color casi cristalino, y el olor que emana es irritante a la nariz y garganta pero tolerable.

 Identificación de “Carbono” e “Hidrogeno” en la sustancia orgánica

Al someter al calor por alrededor de tres minutos el tubo (A) que contiene ácido esteárico y óxido cúprico seco mezclados, no vemos mayores cambios, pasado este tiempo observamos que el tubo de ensayo comienza a tener un color negro, y en el tubo (B) empieza a reaccionar y salen burbujas y el líquido se vuelve más denso y toma una coloración blanca.

Experiencias básicas:

(d) Ácido nítrico concentrado y carbón vegetal.

Cuando colocamos el carbón incandescente en el tubo que contiene ácido nítrico, observamos que el ácido toma un color café, el carbón se enfría inmediatamente y no emanan vapores con olores irritantes.

(e) Ácido sulfúrico concentrado y carbón vegetal.

Al someter a calor al tubo de ensayo con ácido sulfúrico con el carbón, notamos que hierve muy rápidamente, y emana gas de color oscuro y un olor irritante para la garganta.

1. CÁLCULOS:

Indique como prepararía estas soluciones en el laboratorio.  

Preparar 50 ml. de una solución de hidróxido de bario al 4% P/V.

%P/V= (gr de soluto/ml de solución)*100%

4%=(gr de soluto /50 ml de solución)*100%

Gr de soluto=(4%.50ml de solución)/100%

                    =2gr de soluto Ba(OH)2

• PESO MOLECULAR (PM)

O=16*1=16  

H=1*1=1

PM(OH)2=17*2=34

Ba=137.4

PM Ba (OH)2=34+137.4=171.4

• PESO MOLECULAR MAS 8 AGUAS

H=2*8=16

O=16*8=128

PM8 (H2O)=144

PM (Ba (OH)2+8(H2O))=171.4+144=315.4

• REGLA DE TRES

171.32g Ba (OH)2                   2g Ba (OH)2                                                                                             31.5g Ba (OH)2+8(H2O)         x  

x=3.68 g de soluto más 8 aguas (Ba (OH)2+8(H2O))  

• REGLA DE TRES

83g    Ba (OH)2+8(H2O)(puro)                100g

3.68g   Ba (OH)2+8(H2O)                         x            

x=4.43 g de soluto Ba (OH)2+8(H2O)

PROCEDIMIENTO

1. Realizamos previamente los cálculos necesarios para determinar los gramos necesarios de Ba(OH)2 para preparar 50ml de una solución al 4%
2. Pasamos los gramos de Ba (OH)2 que obtuvimos de los cálculos.
3. Colocamos en un balón de 50ml y vertimos agua hasta la línea de aforo para completar la solución.
4. Mezclamos perfectamente de manera que la solución quede homogénea

1. REACCIONES:

C)

• C + 2CuO = C02 + 2Cu

Carbono + Óxido cúprico = Dióxido de carbón + Cobre

• CO2  + Ba (OH)2  = BaCO3 + H2O

Dióxido de Carbono +Hidróxido de barrio = Carbonato de Bario + Agua.

D)

• C + 4HNO3 + Calor = CO2 + 4HNO2  + 2H2O

Carbono + Ácido nítrico + calor = Dióxido de carbono + Acido nitroso + Agua

E)

• C + 2H2SO4 + Calor = CO2 + 2SO2 + 2H2O

Carbono + Ácido sulfúrico + calor = Dióxido de carbono + Dióxido de azufre + Agua

1. CUESTIONARIO DE INVESTIGACIÓN:

1. Explique sus observaciones acerca de la reacción con el óxido cúprico en el ensayo (c).- ¿Qué sucede con el agua de barita (o con el agua de cal), y a qué se debe el cambio ocurrido?

El óxido cúprico, oxida el carbono o dióxido de carbono. El dióxido de carbono se pone en manifiesto por el enturbiamiento que se produce al burbujear el gas por una disolución de agua de barita, Ba (OH)₂. En la parte superior del tubo se formó una sustancia blanca y debajo de esta un líquido inodoro, incoloro.  

1. ¿Se observaría algún cambio físico si se pusiese en contacto el carbón con una base inorgánica fuerte (ej. Hidróxido de sodio)? Explique su respuesta.

El carbón reacciona únicamente con bases, así que es posible que no pasara nada al colocar carbón en hidróxido de sodio.

1. En la reacción del ensayo (c) indique cuál es la sustancia oxidante y cuál es la reductora.

2𝐶𝑢𝑂 + 𝐶 → 2𝐶𝑢 + 𝐶𝑂2 

El agente reductor es el Cobre(Cu) y el agente oxidante es el Carbono(C)

1. Hacer la reacción de combustión completa de los compuestos orgánicos: almidón y sacarosa.

ALMIDON 

C₆H₁₀O₅ + 6 O₂  →  6 CO₂ + 5 H₂0 + energía

SACAROSA 

C₁₂H₂₂O₁₁ (s) + 12 O₂ (g)  → 12 CO₂ + 11 H₂0 + energía

La combustión completa de la sacarosa (azúcar) produce dióxido de carbono, agua y energía.  

1. CONCLUSIONES:

• Pudimos observar que en todas las sustancias utilizadas en esta práctica existe desprendimiento de carbón.
• En las sustancias con las que el carbón no reacciona a condiciones normales, pueden reaccionar con el carbón si se les somete a calor.
• Conocimos que el carbono se hibridiza, esto es una propiedad del carbón para enlazarse con otros compuestos.

1. RECOMENDACIONES:

• Se recomienda tener gran cuidado y precaución con el manejo de los materiales de laboratorio, para evitar que se produzca algún accidente y así estaremos cuidando de nuestra propia seguridad.
• Leer la guía previa a la realización del laboratorio para poder realizar la práctica con más rapidez.
• Seguir los pasos señalados en la guía y tomar en cuenta las indicaciones del docente del laboratorio para poder realizar la practica con mayor seguridad y rapidez.

1. BIBLIOGRAFÍA:

• Ayala, D. F. (2012, 10 27). bioelementos . Retrieved from http://bioelemento.blogspot.com/2012/10/carbono_6.html
• Burns, Ralph. Fundamentos de Química. 2ª Edición, México, Prentice Hall, 1996
• Freire Hugo.Quimica,2ª Ediciòn,Quito,Ecuador,2006
• Orantes, J. C. (1989). moleculas de la vida . españa : marti soler.
• Reece, J. B. (2007). Biologia. California: Panamericana.
• a, J. (2016, 10 25). Quimica Organica . Retrieved from https://www.ecured.cu/Carbono
• Cartolin, R, W. (2010). Química Teórica y Práctica. Colombia: Editorial Santillana

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INSTRUCTIVO PARA ELABORACIÓN

DE INFORMES DE LABORATORIOS Y TALLERES