ANALISIS ORGANOLÉPTICO, SÓLIDOS, ACIDEZ, DUREZA, CLORUROS

ANALISIS ORGANOLÉPTICO, SÓLIDOS, ACIDEZ, DUREZA, CLORUROS

Daniela Marín Bahamón

Ana Ximena Salamanca

Johan Sebastiàn Hernández.

RESUMEN

El análisis de una muestra de agua se obtuvo contando y hallando que ella contenía diversas sustancias químicas las cuales impiden la pureza de esta como tal, debimos conocer su origen para así poder reconocer sus características físicas y químicas fácilmente

ABSTRACT

The analysis of a water sample was obtained by counting and finding that it contained various chemicals which prevent the purity of this as such, we should know their origin in order to recognize their physical and chemical characteristics easily.

Keywords

Hardness

Solid

Acidity

Chloride

INTRODUCCIÓN

En el agua empleamos un análisis físico químico el cual nos ayuda a determinar y analizar los aspectos físicos y químicos que puede contener esta. Ya que es una mezcla por su variedad de sustancias en su contenido las cuales limitan su pureza, por lo que se llevara a cabo un análisis e identificación de estos aspectos con un estudio de sus propiedades con la ayuda de cinco procedimientos desarrollados posteriormente atreves del laboratorio

En general el objetivo principal con la elaboración del estudio a una muestra de agua es elaborar un análisis de esta y evaluar los parámetros fisicoquímicos que la muestra contenga

PALABRAS CLAVE

- Acidez

- Dureza

- Cloruros

- Gravimetría

- Volumetría

- Alcalinidad

- Conductividad eléctrica

- Turbiedad

METODOLOGÍA

La práctica se dividió en 6 partes, cada una con subpartes: Cómo es usual en todas las prácticas antes de realizar cualquier procedimiento, todos los materiales fueron lavados y secados.

PROCEDIMIENTO

PARTE 1:

CONTENIDO DE SÓLIDOS

a) SÓLIDOS SEDIMENTABLES

Se midió 1000 mL de la muestra y se deposito en

el cono inhoff. Este proceso duro alrededor de una hora y en el transcurso de la prueba se realizó movimientos circulares al cono.

Después de una hora se observó, no se encontraron residuos.

b) SÓLIDOS TOTALES

Se pesó una cápsula previamente tarada (se ha quitado humedad y llevado a peso constante), se evaporaron 50 mL de muestra y se llevó a la estufa por 30 minutos a temperatura de 110 ºC, luego, se enfrió en un desecador y se pesó de nuevo (cápsula).

El aumento de peso representa los sólidos totales.

c) SÓLIDOS TOTALES DISUELTOS

Se pesó una cápsula previamente tarada, se filtraron 50 mL de muestra en membrana de 0,45µm en bomba de vacío. Se evaporó el filtrado y se llevó a la estufa por una hora a temperatura de 110 ºC, luego, se enfrió en un desecador y se pesó de nuevo (membrana).

d) SÓLIDOS SUSPENDIDOS TOTALES

Se pesó la membrana de 0,45µm, se filtraron 50 mL de muestra y se llevó la emmbrana a la estufa por 1 hora a T=110ºC, se enfrió en un desecador y se pesó de nuevo.

e) DETERMINACIÓN DE SÓLIDOS TOTALES FIJOS

La cápsula de sólidos totales se llevó a la mufla por 1 hora a T= 550ºC, se enfrió en un desecador y se pesó de nuevo.

f) Se hallaron los SOLIDOS TOTALES VOLÁTILES (SOLIDOS TOTALES-SOLIDOS TOTALES FIJOS)

PARTE 2:

ACIDEZ TOTAL

Con relación al dato obtenido de pH de la muestra (PH = 5,412>4) se procedió a realizar la titulación utilizando como titulante el NaOH, el indicador la fenolftaleína, así, en un erlenmeyer se depositaron 50 mL de la muestra y se colocó sobre una superficie blanca, se agregaron 3 gotas del indicador y se procedió a titular con NaOH 0.02N, mezclando suavemente hasta que el color de la solución cambiara a rosa.

PARTE 3:

ALCALINIDAD TOTAL

Con relación al dato de pH obtenido se procedió a realizar la titulación utilizando ácido sulfúrico como titulante y naranja de metilo como indicador, de esta manera, se tomaron 50 ml de la muestra y se deposito en un erlenmeyer, luego, se agregaron un par de gotas del indicador, se procedió a titular hasta que el color se torno naranja.

PARTE 4:

a) DUREZA TOTAL

Se transfirieron 50 mL de la muestra a un erlenmeyer y se agregaron 2mL.de la la solución Buffer y una cucharadita del indicador NET(Negro de cromo T), de esta forma se prosiguió a titular con solución 0.01 N de EDTA, hasta que la solución tomo un color AZUL (No se encontraba mucha materia orgánica)

b) DUREZA CÁLCICA

Se transfirieron 50 mL de la muestra a un erlenmeyer,se añadió 1mL de NaOH 1N y una cucharadita de murexida, de esta manera, se tituló con EDTA 0.2 N hasta pérdida total del color rojo y aparición de color lila.

c) DUREZA MAGNÉSICA

La diferencia entre la dureza cálcica y la dureza total del agua determina la dureza magnésica expresada en ppm de CaCO3 que multiplicada por el factor 0.2432 permite calcular los miligramos de Mg.

d) DUREZA PERMANENTE O NO CARBONÁCEA

Se transfirieron 50 mL de la muestra a un erlenmeyer, luego de calentada a temperatura de ebullición por media hora, se agregó agua destilada, y se siguió el mismo procedimiento que el de la dureza total.

e) DUREZA TEMPORAL O CARBONÁCEA

La

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