Accion de la llama, practica

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR[pic 1]

FACULTAD MULTIDSICIPLINARIA DE OCCIDENTE

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

Lic. RAQUEL BEATRIZ MENJIVAR

      MATERIA: QUIMICA INORGANICA

      TEMA: ACCION DE LA LLAMA

    NUMERO DE PRACTICA: 1

    INTEGRANTES:                            CARNET:

   CICLO: I 2017

FECHA: SANTA ANA, 10 DE MARZO DE 2017

INTRODUCCION

INDICE

COLOR DE LA LLAMA

La llama presenta dos tipos de combustión las cuales son:

COMBUSTION IMCOMPLETA: se caracteriza por tener un color amarillo, debido a la poca cantidad de oxígeno que recibe en la reacción química que se produce en la combustión, debido a esto se presentan partículas solidas de carbono.

COMBUSTION COMPLETA: Se caracteriza por  que la llama presenta un color azul, debido a que la cantidad de oxígeno es suficiente, y las partículas de carbono incandescentes se consumen casi en su totalidad.

Partes de la llama

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Procedimiento A

Tome la Jeringa e introduzca la aguja en la parte incolora del mechero bunsen. Si la llama se colorea, es que existen impurezas en el alambre, para quitarla se sumerge en HCl concentrado colocando en un tubo de ensayo y se lleva nuevamente a la llama. Esta operación se repite varias veces hasta que la aguja no coloree la llama.

l-) SODIO (Na)

El sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. Es un metal alcalino blando.

Cloruro de sodio (NaCl)

Es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-),  el cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos.

Na + Cl2  → NaCl

Experimento con cloruro de sodio ( NaCl)

Caliente el alambre, toque con el un poco de NaCl y llévelo a la parte azul de la llama. Anote en el cuadro el color de la llama que se produce en la llama.

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ll-) POTASIO (K)

Es un metal alcalino de color blanco-plateado, se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio es un sólido blando , tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.

Cloruro de potasio (KCl)

 Es un haluro metálico compuesto de potasio y cloro puede reaccionar como una fuente de ion cloruro. Como cualquier otro cloruro iónico soluble.

K + Cl2  → KCl

Experimento con cloruro de potasio

Limpie la jeringa tal como se indico al principio y lleve con el un poco de KCl a la llama. Examine el color de la llama y anotar en el cuadro.

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lll-) LITIO (Li)

En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Su densidad es la mitad de la del agua, siendo el metal y elemento sólido más ligero. Al igual que los demás metales alcalinos es  muy reactivo, aunque menos que el sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza.

Cloruro de litio (LiCl)

Es una sal formada por cloro y litio, se comporta como un compuesto iónico, es un compuesto inorgánico, como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros cuando es añadido a una disolución de una cierta sal metálica, como nitrato de plomo. 

Li + Cl2 → LiCl

Experimento con cloruro de litio

Limpiar la jeringa y estraer un poco de LiCl y anotar el color de la llama.

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lV-) Calcio (Ca)

El calcio es un metal suave grisáceo, y es el quinto más abundante en masa en la corteza terrestre, el calcio es un metal alcalinotérreo,  se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio o formando parte de otras moléculas.

Cloruro de calcio (CaCl2)

Es un compuesto químico, inorgánico, mineral utilizado como medicamento en enfermedades, también es usado en la industria de la alimentación, el cloruro de calcio puede dar una fuente de iones de calcio en una solución.

Ca+ Cl2 → CaCl2

Experimento con cloruro de calcio

Se extrae un poco de CaCl2 y se coloca en la llama anotar coloración.

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V-) Estroncio (Sr)

El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, también alcalinotérreo, que rápidamente se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe conservarse sumergido en parafina.

Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando hidrógeno molecular para formar el hidróxido de estroncio.

Cloruro de estroncio (SrCl2)

El cloruro de estroncio es una sal compuesta por  estroncio y cloruro. Es una sal típica, y forma soluciones acuosas neutras. Se utiliza como fuente de enrojecimiento en los fuegos artificiales. Sus propiedades químicas son intermedias entre las del cloruro de bario, que es más tóxico, y el cloruro de calcio.

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