Acidos

ACIDOS

Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más átomos de hidrógeno, los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de catión H+ llamado: ión hidrógeno, protón o hidrogenón.

Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así:

• enrojecen al papel tornasol

• incoloran la solución de fenolftaleina

• neutralizan los hidróxidos o bases

• tienen sabor agrio

• corroen metales

Según su composición, los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos: hidrácidos (poseen hidrógenos y un no metal) y oxácidos (poseen hidrógeno, no metal y oxígeno)

Ácidos hidrácidos:

Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación química con elementos no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br, I); por lo tanto no poseen oxígeno en su molécula.

La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en solución acuosa)

La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a continuación se nombra el catión.

Formulación Fórmula N. Tradicional N. Sistemática

H+1 S-2 H2S ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno

H+1 Se-2 H2Se ácido selenhídrico seleniuro de hidrógeno

H+1 Te-2 H2Te ácido telurhídrico teleruro de hidrógeno

H+1 F-1 HF ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno

H+1 Cl-1 HCl ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno

El ácido muriático que se utiliza como poderoso germicida en los servicios higiénicos, es el ácido clorhídrico comercial y posee un 36% en peso de HCl

El ácido clorhídrico también es componente del agua regia, la única mezcla que disuelve el oro.

El ácido fluorhídrico ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede ser almacenado en recipientes de estos materiales.

El sulfuro de hidrógeno es una sustancia reconocida por su olor desagradable (olor a huevo podrido) y es un gas venenoso.

Ácidos oxácidos:

Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un oxido ácido (anhidrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los oxácidos si poseen oxígeno.

Anhidrido + H2O → oxácido

Ejemplos:

1. Ácido sulfúrico (S = 2 , 4 , 6)

SO3 (anhidrido sulfúrico) + H2O → H2SO4

2. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7)

Br2O3 (anhidrido bromoso) + H2O → 2 HBrO4

3. Ácido hipoteluroso (Te = 2, 4, 6)

TeO (anhidrido hipoteluroso) + H2O → 2 H2TeO2

Clasificación de los Oxácidos:

1. Polihidratados: Los óxidos ácidos de ciertos no metales pueden combinarse con mas de una molécula de agua, para diferenciarlos se utilizan los prefijos: piro, meta y orto; según la siguiente tabla:

Prefijo Elemento – valencia impar Elemento – valencia par

meta 1 anhidrido + 1 H2O 1 anhidrido + 1 H2O

piro 1 anhidrido + 2 H2O 2 anhidrido + 1 H2O

orto 1 anhidrido + 3 H2O 1 anhidrido + 2 H2O

Ejemplos:

• Ácido pirocarbonoso (C = 2 , 4) , valencia par

2 CO + H2O → H2C2O3

• Ácido ortofosfórico (P = 1, 3, 5)

P2O5 (anhidrido bromoso) + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4

El prefijo meta implica una combinación simple de anhidrido y agua, por

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