Actividad integradora. Calcular en moles

 Fecha: 17- febrero- 2019

Calcular en moles

[pic 1]

Facilitador: José Luis Reyes Barragán

Grupo: M14C3G13-056

1. Resuelve los siguientes problemas, para ello copia los problemas en el procesador de texto, anota su procedimiento y resultado; si se dificulta, hazlo en una hoja de papel y después escanéala para que la envíes por la plataforma.

Problema 1.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución?

Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaCl = 85 g

- Volumen de la solución 1.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

C. Resultado:[pic 2]

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

Utilizando la tabla periódica y las fórmulas obtenemos la masa molecular qué es la suma de la masa atómica del sodio y el cloro.

Posteriormente dividimos esta masa entre los gramos de NaCl que nos menciona son 85 el resultado obtenido es 1.455 mol y se divide entre 1.5 de diluyente es así cómo obtenemos la concentración molar del cloruro de sodio por cada litro de agua..

Problema 2.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70 gramos de NaOH en agua hasta formar 2.5 litros de disolución?

Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaOH = 70 g

- Volumen de la solución 2.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución[pic 3]

C. Resultado:

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa

Realice el mismo procedimiento que el primero únicamente cambio la masa atómica de los elementos se utilizan las mismas fórmulas al conocer el resultado podemos ver el hidróxido de sodio se encuentra en una mejor disolución ya que existen menos presencia del soluto en el solvente.

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