Biología Psu Plan Común

PREU BIOLOGÍA COMÚN

1. Niveles de organización de la materia

• Partículas subatómicas

• Átomos

• Moléculas

• Macromoléculas

+Proteínas

+Carbohidratos/glúcidos/hidrocarburos/azúcares

+Lípidos

+ Moléculas compuestas por nucleótidos.

• Complejos supramoleculares:

+ Virus: proteínas + ácidos nucleicos (ADN o ARN): agente infeccioso que sólo puede multiplicarse dentro de otros organismos. Posee una cápside.

+ Ribosomas: proteínas + ARNr: encardados de sintetizar proteínas a partir de la información que les llega del ARNm.

+ Cromosomas: proteínas (histonas) + ADN: organización de la cromatina (sin ser doblada) en el núcleo celular.

Membrana plasmática: proteínas, fosfolípidos, colesterol, glúcidos.

• Organelos celulares

• Células

• Tejidos: asociaciones de células iguales o distintas pero que cumplen la MISMA función.

• Órganos: asociaciones de tejidos.

• Sistema de órganos: 2 o más órganos asociados.

(sistemas de mantención: mantienen al organismo vivo)

+ Respiratorio.

+Renal

+Circulatorio.

+Digestivo.

+Locomotor.

(sistemas de integración funcional: coordinan el funcionamiento de otros sistemas:)

+Nervioso.

+Endocrino

• Organismos

• Especies: Grupo de organismos capaces de reproducirse y dejar descendencia fértil.

• Población: Grupo de organismos de la MISMA ESPECIE que habita una zona geográfica determinada en un tiempo determinado.

• Comunidad: conjunto de poblaciones que se relacionan entre sí.

• Ecosistema: Unidad biológica formada por un componente vivo/biótico que interactúan entre sí, y con un medio ambiente inerte o abiótico. Es decir, comunidades que interactúa con el medio.

• Biósfera: conjunto de todas las comunidades del planeta.

2. Conceptos químicos necesarios:

• Cuando a un átomo se le proporciona energía, el electrón es capaz de saltar de un nivel a otro.

• H2O:

+ Posee un elevado calor específico: cantidad necesaria para elevar en 1ºC, 1 gramo de una sustancia. Tiene una alto calor específico porque es necesario de harto calor para que aumente su Tº. En otras palabras, sus cambios de calor son muy lentos, lo que contribuye a que los seres vivos mantengan su Tº relativamente constante.

+ Elevado calor de evaporización: Se pierde mucho calor en las superficies desde donde el agua se evapora, haciendo que los seres vivos puedan enfriarse al transpirar.

+ Elevada tensión superficial: La superficie está “tirante” debido a alta cohesión entre sus moléculas. Esto permite, por ejemplo, que el agua suba desde el suelo a las hojas de las plantas por sus tubos conductores.

+ Capilaridad: Propiedad que le permite avanzar por tubos estrechos y penetrar en lugares difíciles.

+ Posee menor densidad en estado sólido que líquido (por eso los hielos pueden flotar y estar expuestos a la superficie donde se descongelan). Al descongelarse, enfría el medio, contribuyendo a la constancia térmica.

+ El agua se congela a una Tº menor en presencia de solutos (si aumenta de concentración de solutos, los organismos pueden protegerse del congelamiento, ya que cuando está en estado líquido posee una mayor Tº).

+ Es un “solvente universal” (no de sustancias apolares).

+ Molécula eléctricamente NEUTRA.

+ Polar (una zona positiva y una zona negativa). Su polaridad de cargas eléctricas ejerce uniones intermoleculares (EN la molécula) débiles llamados PUENTES DE HIDRÓGENO. La polaridad también es causa de que ésta molécula pueda adherirse a sustancias que poseen átomos cargados. ÉSTA CARACTERÍSTICA DE ADHESIÓN ES UNA DE LAS CAUSAS FUNDAMENTALES DE LAS CARACTERÍSTICAS DE LA VIDA.

• Enlaces: iónico (entre electrones desapareados), enlace covalente: cuando dos átomos quieren alcanzar el octeto estable, por lo tanto comparten electrones del último nivel.

+ Covalente apolar: Cuando un MISMO ÁTOMO comparte el par de electrones faltantes (O + O = O2). Igual electronegatividad.

+ Covalente polar: Son átomos diferentes, y un tipo de átomo es más electronegativo que otro, lo que provoca que los electrones estén más cerca de aquel átomo.

• Las moléculas pueden ser polares o apolares, hidrofílicas e hidrofóbicas.

• REDOX: cualquier reacción química en que existe transferencia de electrones entre los reactantes, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de aquellos reactantes que se ve reflejado en el producto. Para que exista, tiene que haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

+ Agente reductor: elemento químico que cede electrones al medio (generalmente metales), aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

+ Agente oxidante: tiende a captar electrones (generalmente no metales), quedando con un estado de oxidación menor, es decir, siendo reducido (se llama así porque como tiene más electrones está siendo reducido debido a que existe una mayor atracción, es decir, más electrones que protones = disminución del radio iónico).

* Hidrólisis: ruptura de una molécula por INCORPORACIÓN de las partes de una molécula de agua (OH´ y H+) en un ENLACE. (complejas-simples)

* Deshidratación o condensación: Rx. Inversa a la hidrólisis, es decir, la formación

...