CONCLUSIONES: CUESTIONARIO FINAL

CONCLUSIONES:

CUESTIONARIO FINAL

1. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en los cálculos que se llevan a cabo para la preparación de disoluciones?

R= No influye ya que el peso del agua que hidrata al soluto no se toma en cuenta al realizar los cálculos.

2. ¿Qué consideraciones hay que hacer para preparar las disoluciones que tienen solutos líquidos, como ácido clorhídrico, nítrico y sulfúrico?

R= Hay que tener la densidad de estos ya que nos proporcionaría el volumen que deberíamos tomar con mayor exactitud. También en cuestión de seguridad estas especies reaccionan violentamente con agua, por eso se debe agregar el ácido al agua y no al revés, teniendo en cuenta que son reacciones exotérmicas, por eso en el caso de ácido sulfúrico se debe preparar en un baño de hielo.

3. ¿Cómo afecta la pureza en que se encuentra el reactivo para la preparación de las disoluciones?

R= Si no se considera la pureza del reactivo a partir de la cual se prepara la disolución tendríamos una concentración errónea, ya que mientras más impurezas tenga el reactivo, más soluto habrá que añadir para lograr la concentración deseada.

5. ¿Cuál es la razón por la que se recomienda guardar las disoluciones de sosa y EDTA en envases de plástico?

R= La sosa es un hidróxido bastante higroscópico que al intercambio con el medio ambiente absorbe agua, es además muy corrosiva y no puede almacenarse en metal, porque corroe al metal, al igual que si se guardara en un envase de vidrio la sosa y EDTA reaccionarían con los silicatos que contiene, por eso se prefiere almacenarla en plástico ya que este representa un medio adiabático en donde no hay intercambio de materia con el exterior y se puede conservar estable.

6. ¿Por qué se recomienda conservar las disoluciones de tiosulfato de sodio en un envase de vidrio de ámbar?

R= Porque es una sustancia que se descompone con la luz y para evitar esto se recomienda que se almacene en un envase de vidrio ámbar.

7. ¿Por qué una disolución amortiguadora de pH (llamada también buffer o tampón) no presenta cambios notables en su valor de pH cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido o base fuertes?

R= Porque contiene algunas sustancias disueltas que son capaces de reaccionar con los iones hidronio o hidroxilo provenientes de la adición de un ácido o una base, minimizando el cambio en la concentración de H3O+, con lo cual no se producen cambios en el pH contrarrestando así el efecto de un ácido o base (ejemplo: solución de un ácido débil con su conjugado).

8. ¿Por qué los bioquímicos y otros científicos de las ciencias de la vida están particularmente interesados en los amortiguadores?

R= Las disoluciones amortiguadoras tienen una importancia fundamental en los sistemas biológicos. El funcionamiento correcto de estos sistemas depende

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