CONTAMINACION POR EMISIONES GASEOSAS EN LABORATORIO DE QUIMICA.

CONTAMINACION POR EMISIONES GASEOSAS EN LABORATORIO DE QUIMICA.

Facultad de Ingeniería Civil

Universidad Nacional de Ingeniería

RESUMEN: Fundamentalmente en este trabajo a realizar hablaremos sobre la contaminación por emisión gaseosa en el laboratorio de química y la prevención que son de suma importancia para la seguridad de los docentes, porque no también decirlo de los estudiantes; además nos ayudara a mejorar nuestros conocimientos aprendidos.

Palabras claves: Toxicidad, dosis.

1 INTRODUCCIÓN

Nuestro ambiente estudiado se encuentra gases como el oxígeno, monóxido de carbono, dióxido de carbono, dióxido de azufre y sulfuro de hidrogeno. Muchos de estos gases son los principales contaminantes a tratar.

En este trabajo se abordara los contaminantes, teniendo en cuenta aspectos estrechamente relacionados, como ciertos equipos de medición. Todo el texto se refiere al laboratorio de química; independientemente de esto, se puede aplicar a cualquier ambiente que se desea estudiar.

Por sus propias características, el trabajo en el laboratorio presenta una serie de riesgos de origen y consecuencias muy variadas, relacionados básicamente con las instalaciones, los productos que se manipulan y las operaciones que se realizan con ellos.

Con respecto a los productos debe tenerse en cuenta que suelen ser muy peligrosos, aunque normalmente se emplean en pequeñas cantidades y de manera discontinua.

2 CARACTERÍSTICAS GENERALES

2.1 Contaminación química

Es aquel riesgo susceptible de ser producido por una exposición no controlada a agentes químicos la cual puede producir efectos agudos o crónicos y la aparición de enfermedades. Los productos químicos tóxicos también pueden provocar consecuencias locales y sistémicas según la naturaleza del producto y la vía de exposición.

Muchos de los productos químicos peligrosos son literalmente tirados a la naturaleza, a menudo con graves consecuencias para los seres humanos y el medio natural al provocar una contaminación.

2.2 Vías de contaminación

A) Inhalación

Las partículas muy finas, los gases y los vapores se mezcla con el aire penetran en el sistema respiratorio, siendo capaces de llegar hasta los alvéolos pulmonares y de allí pasar a la sangre. Según su naturaleza química provocaran efectos de mayor a menor gravedad atacando a los órganos (cerebro, hígado, riñones, etc.) Y por eso es imprescindible protegerse. Las partículas de mayor tamaño pueden ser filtradas por los pelos y el moco nasal, donde quedaran retenidas. Algunos de estos gases tóxicos son:

 Monóxido de carbono (CO2).

 Sulfuro de hidrogeno (H2S).

B) Absorción Cutánea

El contacto prolongado de la piel con el toxico, puede producir intoxicación por absorción cutánea, ya que el toxico puede atravesar la barrera defensiva y ser distribuido por todo el organismo una vez ingresado al mismo. Algunos de estos son:

 Insecticida

 Pesticida

2.3 Sustancia química peligrosa

Es todo material nocivo o perjudicial, que durante su fabricación, almacenamiento, transporte o uso, puede generar o desprender humos, gases, vapores, polvos o fibras de naturaleza peligrosa ya sea toxica, irritante, inflamable en cantidades que tengan la probabilidad de causar lesiones químicas y daños a personas, instalaciones y medio ambiente.

Según la peligrosidad se clasifican en:

 Inflamables: al calentarse y entrar en contacto con el aire a una temperatura normal sin empleo de energía, desenvuelven gases peligrosos.

 Comburentes: tienen la capacidad de incendiar otras sustancias, facilitando la combustión e impidiendo en combate del fuego.

 Irritante: al contacto inmediato, prolongado o repetitivo con la piel o las mucosas; pueden provocar reacción inflamatoria.

2.4 Tipos de sustancias peligrosas

• Solidos: ocasionan envenenamiento al desprender vapores tóxicos.

• Polvos: Son pequeñas partículas sólidas que se pueden respirar y penetrar a los pulmones.

• Líquidos: desprenden vapores que se pueden inhalar y ser sumamente tóxicos.

• Vapores: son los productos que irritan los ojos y la piel y su inhalación puede tener consecuencias graves en la salud.

• Gases: Es fácil detectar la presencia de gases por su olor, pero hay otros gases que no se pueden oler en absoluto y solo se pueden detectar con un equipo especial. Algunos gases producen efectos irritantes inmediatamente y otros pueden advertirse únicamente cuando la salud está gravemente dañada. La atmosfera de un laboratorio puede ser toxica o explosiva después de un accidente/incidente: rotura de un frasco, vertido de un reactivo, fuga de un gas etc.

De este modo los contaminantes son tan numerosos que resulta difícil agruparlos para su estudio. Siguiendo una agrupación bastante frecuente los incluiremos en los siguientes grupos: contaminación primaria y secundaria.

Algunos de los principales contaminantes atmosféricos son substancias que se encuentran de forma natural en la atmósfera. Los consideramos contaminantes cuando sus concentraciones son notablemente más elevadas que en la situación normal. Así se observa en la siguiente tabla en la que se comparan los niveles de concentración entre aire limpio y aire contaminado.

Tabla 1.

Componentes

Aire limpio

Aire contaminado

SO2

0.001-0.01 ppm

70-700 ð g/m3

CO2

310-330 ppm

70-700 ð g/m3

CO

<1 ppm

70-700 ð g/m3

NOx

0.001-0.01 ppm

70-700 ð g/m3

Hidrocarburos

1 ppm

70-700 ð g/m3

Partículas

10-20 ð g/m3

70-700 ð g/m3

2.5 Historia de la contaminación por emisión gaseosa

La contaminación del aire se inició con el descubrimiento del fuego; se incrementó con los procesos de la industrialización.

La revolución industrial utilizó como combustible la leña para la generación de vapor, energía para la tecnología del hierro y acero.

Durante el siglo XVI, en Inglaterra se utilizaban la madera como combustible, generando sus escases, siendo sustituida por la hulla como combustible, la misma que libera gran cantidad de sustancias químicas al ambiente como azufre, nitrógeno etc.

El desarrollo industrial aceleró la emisión de contaminantes atmosféricos y partículas.

Durante el siglo XIX la contaminación atmosférica causada por la industria se identificó como un problema, para la salud.

2.6 Métodos utilizados para identificar los contaminantes gaseosos

• Método colorimétrico: se puede considerar como la primera generación de instrumentos para determinar la contaminación del aire. Operan típicamente basándose en el principio de una solución en un medio acuoso del gas que se ha de determinar reacción con un reactivo específico generando determinado color y dicho color se mide por medio fotoeléctrico. Dichos analizadores se usan para medir concentraciones de SOx, NO y NO2.

• Análisis infrarrojo: se tiene como ejemplo el dispositivo infrarrojo no dispersivo utilizado para medir gases que absorben radiaciones infrarrojas como el monóxido de carbono (CO).

2.7 Contaminantes por emisión gaseosas

2.7.1 Monóxido de carbono (CO):

El monóxido de carbono fue descubierto por el químico francés de Lassone en 1776 mientras calentaba el óxido de cinc con coque. Erróneamente creyó que se trataba de hidrogeno porque generaba una llama de color azul.

El monóxido de carbono es un gas incoloro, sin olor ni sabor, no irritante, que se encuentra tanto en el aire puertas adentro como en el aire libre. Se produce de la combustión incompleta de carbón. Es producido tanto por actividades humanas como fuentes naturales. La fuente humana más importante es el tubo de escape de automóviles.

¿De dónde viene el monóxido de carbono?

Cuando utilizamos combustibles, producimos este gas. Puede ser que estés respirando altos niveles de monóxido de carbono en los alrededores de calles o intersecciones muy transitadas. Otras fuentes de CO incluyen casi cualquier objeto con motor, plantas eléctricas que utilizan carbón, gas o petróleo, e incineradoras de basura. Dentro de tu casa, el CO puede provenir del horno, aparato de calefacción, de una chimenea donde queme leña o del humo de un cigarrillo.

¿Qué le sucede al monóxido de carbono al ingresar al medio ambiente?

• Permanece en el aire aproximadamente dos meses.

• Se degrada en el aire al reaccionar con otras sustancias químicas y se transforma en anhídrido carbónico.

• En el suelo es degradado a anhídrido carbónico por microorganismos.

• No se acumulan en plantas o en tejidos de animales.

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