Calculo de los gramos necesarios de NaHCO3

Calculo de los gramos necesarios de NaHCO3 para preparar la solución:

((50 mL)(1 L))/(1000 mL)=0,05 L

Na = 22.9 H = 1 C = 12 O = 16*3= 48 la suma de sus masas atómicas nos da 83.98 g/mol

(moles de soluto)/(volumen de solucion)=Molaridad

(Molaridad)(volumen de solucion)= moles de soluto

(0.20 M)(0.05 L) = 0.01 mol

Para calcular los gramos: (moles de soluto)(masa atomica)

mol)(83.98 g/mol) = 0.84 g

Calculo del porcentaje para el NaHCO3 :

3.9 g de NaHCO3  100 %

0.84 g de NaHCO3  X

(100 %)(0.84 g de NaHCO3 )/ (3.9 g de NaHCO3) = 21.5 %.

Procedimiento 3:

Para la preparación de 25.0 mL de una solución 0.100 M de CuSO4, utilizando sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4.5H2O), se procedió a calcular primeramente los gramos de sulfato cúprico necesario para poder preparar la solución, esto se hizo utilizando el siguiente proceso:

CuSO4

WCuSO4/MCuSO4=nCuSO4

WCuSO4 = (nCuSO4)(MCuSO4)

WCuSO4 5H2O = (249.5 g/mol)( 0.0025 mol)

WCuSO4 5H2O = 0.62 g de CuSO4

En el proceso de disolución del bicarbonato de sodio (NaHCO3), primeramente se pesó el soluto (bicarbonato de sodio) y se midió el volumen del solvente (agua), para ello se utilizó una balanza, un pesa sales, un vaso de precipitados de 50 mL donde fue envasado el solvente, el cual fue medido mediante una probeta para luego pasar su volumen al erlenmeyer; luego se le adicionó la sal (NaCl) donde se utilizó el proceso de agitación para disolverla.

Ya teniendo la solución preparada, de bicarbonato de sodio y agua (NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH) se puede recuperar de dos formas, una puede ser por evaporación del agua a temperatura ambiente, que se demora uno días o aplicándole calor a la solución hasta 100 ºC (punto de ebullición del agua) lo cual provocaría la evaporación inmediata del agua y quedarían los cristales de bicarbonato de sodio libres. el proceso de disolución del bicarbonato de sodio fue fácil pero no más rápido que el de la sal y se disolvió porque el bicarbonato de sodio es soluble en el agua.

Teniendo en cuenta que el bicarbonato de sodio (NaHCO3) es soluble en 3.9 g de polvo a 50 g o 50 mL de agua (H2O), y que la cantidad de gramos necesarios de bicarbonato de sodio para preparar una solución 0.20 M es de 0.84 g de bicarbonato de sodio en 50.0 g o 50 mL de agua, podemos concluir que es una solución diluida. En el siguiente razonamiento podemos observar el por que la solución se encuentra diluida, sabiendo que el concepto de solución diluida se refiere a que la concentración de soluto es muy poca en el solvente.

3.9 g de NaHCO3 son solubles en 50 mL de H2O  Dato real

0.84 g de NaHCO3 son solubles en 50 mL de H2O  Dato experimental

Comparando las dos soluciones preparadas, se pudo observar que el cloruro de sodio (NaCl) se disolvió más rápido que el bicarbonato de sodio (NaHCO3); esto se puede explicar por diferentes factores que alteran la velocidad con la que se disuelven las soluciones, aunque conceptualmente cuando hablamos que el bicarbonato de sodio se encontraba más pulverizado que la sal, debió haberse disuelto más rápido que la sal, pues cuanto mayor es la superficie del sólido, (en este caso sal y bicarbonato de sodio) más rápida es la solución de una cantidad determinada de soluto, es decir que los sólidos finamente pulverizados se disolverán más rápidamente que la misma cantidad de solido en forma de un cristal grande; solo que para este caso tenemos diferente sólidos, la sal en forma de un cristal más grande y el bicarbonato de sodio, pulverizado.; comparando este concepto con los resultados obtenidos en el experimento, no tienen relación, pues ocurrió lo diferente a lo presentado por el concepto, entonces entramos a determinar que uno de los factor es

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