Caracterización compuestos orgánicos.

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS DE LA EDUCACIÓN

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

ÁREA QUÍMICA ORGÁNICA

Practica de laboratorio de química orgánica general

Practica: PRUEBA DE CARACTERIZACIÓN DE COMPUESTOS ORGANICOS

Miguel Armando Aza Aguirre

Julián Andrés Tintinago Hormiga

1. OBJETIVOS

GENERAL

• Dar una idea global acerca de algunos compuestos orgánicos, ejecutando pruebas de caracterización, partiendo de sus propiedades para verificar en el proceso como reaccionan en situaciones particulares.

ESPECIFICOS

• Determinar si existe o no solubilidad de algunos compuestos orgánicos frente a solventes como el agua y el éter de petróleo.
• Analizar la influencia de la temperatura en  el fenómeno de la solubilidad.
• Realizar la purificación del acido benzoico, efectuando las observaciones pertinentes en la filtración a gravedad y la filtración al vació.
• Comprobar, analizar y observar la sublimación del acido benzoico y los cristales  al aumentar la temperatura.
• Señalar el punto de fusión de la sacarosa, acido benzoico, cloruro de sodio y  explicar  el por que cada uno reacciona de manera diferente a partir del tipo de fuerzas intermoleculares que se producen.

1. DATOS Y RESULTADOS

Ensayo de solubilidad

• Ensayo de solubilidad con aumento de temperatura

Acido benzoico en agua fría: al agregar agua al acido benzoico este se encapsulo y al agitar la mezcla no se devolvió.

Acido benzoico durante el calentamiento: cuando se somete a un aumento  de temperatura (baño Maria), este comienza a solubilizarse, pues las capsulas de dicho acido empiezan a desvanecer aproximadamente a los 15 minutos del calentamiento (ebullición) hasta un punto en que se solubliliso completamente; cuando se retiro el beaker de la plancha y se lo dejo enfriar a temperatura ambiente, en corto tiempo el acido formo una capa de cristales.

• Toma de punto de fusión

Datos y observaciones realizadas en la forma de puntos de fusión de diferentes muestras.

METODOLOGIA: Ver en la guia 

ANALISIS DE RESULTADOS

Tubo 1: alcohol etílico

Con agua: El alcohol etílico denominado también etanol, es una molécula polar, que se presenta una miscibilidad con el agua, puesto que ambos son líquidos polares, y generalmente estos tienden a interaccionaran fuertemente y a disolverse fácilmente entre ellos. Además es de tener en cuenta el grupo – OH que presenta el alcohol etílico, el cual forma puentes de hidrógeno con las moléculas de agua. Retrocediendo un poco en el momento de disolución entre estos, ellos forman nuevos enlaces etanol-agua que remplazan los puentes de hidrogeno en las moléculas de agua que se rompen.

Con éter: los éter pueden considerasen derivado del agua en los que ambos átomos de hidrogeno se han remplazado por grupos orgánicos, y aunque carezca el grupo hidroxilo polar de los alcoholes, siguen siendo compuestos polares. Que tienen el par no compartido para formar un puente de hidrogeno con el etanol, sin embargo las moléculas de éter son aceptores de puentes de hidrogeno (esto por carecer del grupo hidroxilo), las cuales son donadas por los alcoholes. Esta relación es bastante sumisa al establecer que la solubilidad del alcohol en el si se presenta.

Tubo 2: hexano

Con agua: cuando en una molécula se tienen unidos dos átomos con electronegatividades diferentes, la densidad electrónica  se polariza hacia el átomo más electronegativo y se genera un momento bipolar. La suma vectorial de todos los momentos bipolares en todos los enlaces de una molécula genera un momento bipolar total en la molécula. Las moléculas con momentos bipolares grandes se conocen como “polares” (el agua) y presentan una constante dieléctrica alta .las moléculas que no presentan grandes momentos bipolares se llaman “apolares o no apolares” (hexano) y sus constantes dieléctricas son bajas. Las sustancias polares disuelven sustancias polares y los compuestos no polares disuelven compuestos no polares dado que el agua es un compuesto polar y el hexano es un compuesto no polar, no son solubles entre si.

Con éter: la solubilidad de hexano con el éter esta dado por la polaridad de estos compuestos. Puesto que el soluto “no polar” determinado para este como hexano puede disolverse en un solvente “poco polar” en este caso el éter, determinado así que se plantea el criterio “lo semejante disuelve a lo semejante”.

Tubo 3: acetato de etilo

Con agua: la solubilidad del acetato de etilo (compuesto poco polar) en el agua (compuesto polar), no puede presentarse, debido a que las moléculas  de acetato de etilo no logran desplazar a los puentes de hidrogeno que el agua ostenta, pues la fuerza de atracción que este presenta es muy débil.

Con éter: la capacidad del acetato de etilo para disolverse en éter es buena, puesto que ambos compuestos son “no polares” y sus fuerzas de atracción son bastantes débiles, denotadas por que no tienen un momento dipolo, es decir, que dicho momento es cero.

Tubo 4: naftaleno

Con agua: la solubilidad del naftaleno con el agua, esta dada por la polaridad de estos, pues ala ser el agua una molécula” polar” que presenta fuerzas intermoleculares denotadas como puentes de hidrogeno; el naftaleno, molécula no polar con fuerzas de atracción bastantes débiles (fuerzas de van der walls) no alcanza a romper dichos enlaces.

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