Carbohidratos

En este informe se presentara las observaciones que se hicieron en los cambios químicos y físicos en diferentes reacciones que hicimos en el laboratorio.

 Efectuar varias reacciones químicas típicas de reducción y de reducción y de oxidación.

 Saber distinguir el agente oxidante del reductor.

 Observar los cambios físicos y químicos debido al intercambio de electrones entre iones o entre elementos.

REDOX también llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)

La gran mayoría de reacciones que son de interés, en quimica son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso doméstico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc.

Oxidación. Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.

El agente oxidante, es la sustancia química que al reducirse provoca la oxidación de otro; por lo tanto la sustancia que se reduce es agente oxidante.

El agente reductor, es la sustancia quimia que al oxidarse provoca o causa la reducción de otro; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor.

Parte 1.

1) Disuelva agitando una muy pequeña cantidad de CUSO4 *5H20 en agua destilada contenida en un tubo de ensayo.

2) Añada limaduras de hierro y agite. La solución originalmente azul se tornara pardo-verdosa mientras que en el fondo se observa un precipitado rojizo.

Parte 2.

1) Disuelva agitando un pequeñísimo cristal de KMNO4 con agua destilada en un tubo de ensayo llenándolo hasta la mitad.

2) Añada con precaución unas gotas de H2SO4 concentrado

3) Agregue ahora unos cristalitos de un bromuro y agite. Observar como el color violeta-morado de la solución se cambia amarillo vinoso.

Parte 3.

1) En 10cc de agua contenida en un tubo de ensayo disuélvase agitado un cristalito de KMNO4.

2) Añada unas gotas de H2SO4 concentrado con el objeto de acidificar. Agregue ahora unos cristalitos de Na2SO4.

3) Observar ahora como el color típico del MNO4 desaparece quedando la solución incolora.

Parte 4.

1) Disuelva agitando un cristal pequeño de K2CR2O7 en unos 10 ml de agua destilada contenidos en un tubo de ensayo.

2) Acidule la solución con unas gotas de H2SO4 concentrado.

3) Añado ahora unos cristalitos de Na2SO3

4) Observar como el color naranja de la solución se sustituye por un color azul-verde.

Parte 5.

1) Poner unos cristales de KMNO4 sobre una cajita colocar sobre la tela metálica con asbesto.

2) Añadir cuidadosamente unas 3 o 4 gotas de glicerina sobre el KMNO4

3) Observa como la mezcla ardera al cabo de unos minutos.

Parte 6.

1) Fundir cierta cantidad de un clorato CIO3 en una capsula de porcelana. Agitar la sal durante este proceso.

2) Esparcir carbón en polvo sobre la superficie del clorato fundido, mediante una espátula.

3) Observar lo que ocurre.

PARTE 1

1) A qué se debe la coloración azul de la solución?

= CuSO4 en su forma anhidra(sin agua en la molécula) es de coloración blanca, pero por la humedad del ambiente, tiende a hidratarse,y formar un complejo de coordinación y que tiene una saturación hasta 5 moléculas de agua por molécula de sal, es decir que nos queda CuSO4 *5H2O, se lo reconoce por ser unos cristales de color azul celeste intenso.

2) A qué se debe el cambio pardo –verdoso?

= Debido a que una mínima cantidad de hierro se desprendió de las limaduras y reaccionó con el sulfato

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