Clase de Herramientas de la Quimica
Enviado por Rewseip • 22 de Noviembre de 2017 • Apuntes • 753 Palabras (4 Páginas) • 214 Visitas
Clase 1 – Herramientas de la Quimica
Elemento = Se encuentra en la Tabla periódica (Se identifican por símbolo. Ej: H, O, P, Cl) Compuesto = Unión de los átomos de diferentes elementos (Identificado por formula. Ej: H20, NaCl) Mezcla = Unión de compuestos, se clasifican en dos:
|
Propiedades Intensivas: Propia de la sustancia sin importar su cantidad. Ej: Densidad, Temperatura, Punto de Fusión Propiedades Extensivas: Depende de la cantidad de sustancia. Ej. Masa, Volumen |
Propiedad Física: Forma, Color, Temperatura, Propiedad Química: Características que pueden cambiar a |
Cambio Físico: Solo cambian lo físico de la Sustancia, Compuesto o Mezcla Cambio Químico: Transformación química que nos hace obtener otra composición |
[pic 1]
Clase 2 – Unidades de Medición
S.I.
[pic 2][pic 3][pic 4]
Unidades Métricas
[pic 5][pic 6][pic 7]
Masa: Cantidad de materia que tiene un cuerpo, se mide con una balanza.
Temperatura: Magnitud de nivel térmico (energía calorífica), se mide con termómetro.
Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo.
Densidad: Razón entre masa y volumen de un cuerpo
[pic 8][pic 9]
Clase 3 – Notación Científica y Cifras
[pic 10] Número Atómico (Z) = N° de protones… y N° de electrones si el elemento no es ion (- o +) Número Másico (A) = N° de protones + N° de neutrones (Este se mide en uma) |
IsotoPos = Mismo número de Protones o Z y distinto A (Más neutrones) |
Masa atómica promedio = (% de abund.X * masa atómicaX)/100 + (% de abund.Y * masa atómica Y)/100 = uma (Sean X e Y Isotopos de un mismo elemento y sea la suma de los % de abund. igual a 100%) |
Mol = 6.022045x10ˆ23 = Número de Avogadro |
Masa molar de X = Masa atómica de X * Mol de átomos de X |
Peso de un solo átomo de X = (1 mol de X/ n° de A.) * (g de mol de x /1 mol de x) |
Clase 5 - Moléculas
Una Molécula es un agregado que contiene a lo menos 2 átomos los cuales están unidos por una fuerza llamada enlace químico
Formula Molecular: Indica el número exacto de átomos de cada elemento presentes en la molécula (C2H4) Formula Empírica: Formula sencilla que muestra los átomos presentes en la molécula de forma proporcional (CH2) |
Masa molecular: Suma de las masas de cada átomo de la molécula (uma) SO2= Masa atómica de S + Masa atómica de O * 2 SO2= 32.07 uma + 16.00 uma * 2 = 64.07 uma |
...