Practica de Quimica organica para clase
Enviado por luis.acosta • 3 de Enero de 2016 • Apuntes • 625 Palabras (3 Páginas) • 240 Visitas
CONCLUSIONES.
- Una vez realizada la practica logramos ilustrar e experimentar en el laboratorio todo acerca de los conceptos de titulación ácido-base, neutralización y punto final.
- Aprendimos que para llevar a cabo una titulación correcta es necesario seguir los pasos descritos en la guía para evitar errores.
- Al final de la practica logramos observar que con la presencia de un indicador la solución suele cambiar de color, según exista un exceso de acido o de base.
CUESTIONARIO.
1) Cite dos indicadores acido-base que podría haber utilizado en esta titulación. ¿ Cual habría sido el cambio de color en cada caso ?
Dos de los indicadores acido- base que se podría haber utilizado en esta práctica son:
- Naranja de metileno su color de pH inferior hubiese sido anaranjado y su color de pH superior amarrillo.
- Azul de timol su color de pH inferior hubiese sido rojo y su color de pH superior hubiese sido amarrillo.
2) ¿Que volumen de hidróxido de sodio 0,5 Normal se necesita para neutralizar 20 ml de ácido clorhídrico (HCL) 0,2 Normal?
Ecuación balanceada de la reacción de neutralización es :
Na(OH) + HCl NaCl + O[pic 2][pic 1]
0,5 N 20ml[pic 3][pic 4]
0,2 N X= 8 ml de Na (OH)
3) Haga el cálculo para preparar 500 ml de una solución de ácido clorhídrico ( HCl ) 0,1 Normal ( densidad HCl = 1,19 g /mL).
Datos:
PM = 1,19 g/ml
V HCl = 500 ml 1, 19 g HCl 1000 ml 1 N[pic 5][pic 6]
X 500ml 0, 1 N[pic 7][pic 8]
X= [pic 9]
X= 0, 0595 HCl
4) Haga el cálculo para preparar 100 ml de una solución alcohólica de fenolftaleína al 0,1 % P/V.
FENOLFTALEINA: [pic 10][pic 11][pic 12]
100 mLM × = 0, 1 g [pic 13][pic 14][pic 15][pic 16]
BIBLIOGRAFIA.
- Jorge Vidal (1987) Practicas de Química Inorgánica. Buenos aires-Argentina.
- Lilia Gutiérrez Riveros (1984) Química 1. Bogotá-Colombia.
- Burns, R. (2003). Fundamentos de Química (4th ed.). México.
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