Colorimetria práctica

REPUBLICA BOLIVARIANA E VENEZUELA

U.E.COLEGIO “EMIL FRIEDMAN”

CATEDRA QUIMICA

LABORATORIO DE QUMICA

CUARTO AÑO “C”

INFORME DE LA PRÁCTICA 12

COLORIMETRIA DEL pH

PROFESOR JAVIER E. GONZÁLEZ R.

INTEGRANTES:

MOISES A.BERRIOS M.

DIEGO ARGÜELLO

BARUTA, 15 de junio de 2015

INDICE GENERAL pagina

INTRODUCCIÓN 6

MARCO TEÓRICO 6

OBJETIVO GENERAL 6

OBJETIVOS ESPECÍFICOS 6

MATERIALES Y SUSTANCIAS 7

METODO EXPERIMENTAL 7

Actividad 1 Determinación del pH de un producto de uso diario 7

Actividad 2 Determinación del pH de una reacción de neutralización 7

Actividad 3 Determinación del pH de una sal 7

Actividad 4 Determinación del pH de una solución amortiguadora 8

RESULTADOS Y OBSERVACIONES 8

Actividad 1 Determinación del pH de un producto de uso diario 8

Actividad 2 Determinación del pH de una reacción de neutralización 9

Actividad 3 Determinación del pH de una sal 11

Actividad 4 Determinación del pH de una solución amortiguadora 12

DISCUSION DE RESULTADOS 14

CONCLUSIONES 14

BIBLIOGRAFIA 14

ANEXOS 16

GLOSARIO 16

TABLAS página

FIGURAS página

INTRODUCCIÓN

débil, de allí se determinara si están todas las especies o si están desplazados hacia los productos.

MARCO TEÓRICO

En

OBJETIVO GENERAL

Determinar por colorimetría del pH de una solución

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Determinar el pH de una solución mediante el uso de indicadores

Comprobar que toda las sustancias poseen un grado de acidez relacionado con la naturaleza

Interpretar el significado del valor de pH de una sustancia

Determinar el pH de una sal

Determinar el pH de una solución amortiguadora

MATERIALES Y SUSTANCIAS

Tabla Materiales y sustancias utilizadas en esta practica

MATERIALES

SUSTANCIAS

2 Gradilla con 12 tubos de ensayos

12 agitadores de vidrio

1 vidrio de reloj

Cinta de papel pH

3 pinzas para tubo de ensayo

Solución ácido clorhídrico [HCl] carbonato de sodio [Na2CO3]

Solución ácido bórico [H3BO3] hidróxido de sodio [NaOH]

Hidroxido de potasio [KOH]

Hidróxido de amonio[NH4OH]

Ácido acético o vinagre [CH3COOH]

Acetato de sodio [CH3COONa]

Bisulfato de sodio [NaHSO4]

Tiosulfato de sodio [Na2S2O3]

Bicarbonato de sodio [NaHCO3]

Champú, detergente líquido

Lavaplatos líquido

Leche pasteurizada

Jugo de naranja pasteurizado

Agua destilada

Indicadores universal

METODO EXPERIMENTAL

Actividad 1 Determinación del pH de un producto de uso diario

Se enumeran (8) ocho tubos de ensayo. Y se agrega a cada tubo 1 ml de los productos disponibles (una sustancia en cada tubo de ensayo). Se le mide el pH con papel indicador de pH en los 8 ocho tubos. Se espera 1 minuto y se compara y aota el valor de la escala. Se le añade 2 gotas de indicador universal y se comparan los colores de los 8 tubos con la escala colorimétrica y se anota el valor en cada caso.

Actividad 2 Determinación del pH de una reacción de neutralización

Se enumeran seis (6) tubos de ensayo. Se agrega a cada al tubo 5 ml de las siguientes soluciones en el orden respectivo tubo 1: HCl, tubo 2: Hac, tubo 3: H3BO3, tubo 4: NaOH, tubo 5: KOH, tubo 6: NH4OH. Se le coloca a cada tubo un agitador de vidrio y con cinta para determinar

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