Como se da la Actividad diagnóstica de aplicación de química

                                        Introducción

Mediante el siguiente manuscrito hemos decidido adentrarnos en la química para investigar acerca de los hidrocarburos en nuestro afán de adquirir más conocimientos de estos. Además deseamos exhortar e introducir a más personas a indagar este y demás temas de la química, con la cual interactuamos diariamente sin conocer prácticamente nada.

Toda la información que se presentará a continuación ha sido consultada en libros de química los cuales están ubicados en la biblioteca perteneciente a la Escuela Industrial y preparatoria técnica “Álvaro Obregón”

Consideramos que es necesario informar antes de comenzar con los datos que la siguiente información usa un lenguaje técnico, por lo que es necesario conocer mínimamente las bases de la química para lograr una mejor comprensión.

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Hidrocarburos.

Principalmente es necesario definir qué es o a qué nos referimos al  hablar sobre hidrocarburos. Se le conoce como hidrocarburo a aquel compuesto que surge al unir átomos de hidrógeno y de carbono unidos entre sí por enlaces covalentes.

En general los hidrocarburos los podremos clasificar de la siguiente manera:

        [pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26]

En primer lugar hablaremos sobre los hidrocarburos saturados normales.

Los átomos de carbono que forman las moléculas de estos compuestos están unidos mediante ligaduras sencillas y reciben el nombre de alcanos. Se les llama normales ya que la cadena que forman los átomos de carbono es lineal y no tiene ramificaciones.

[pic 27]

      H   H      H     H     H[pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32]

H   C    C     C     C     C    H[pic 33][pic 34][pic 35][pic 36][pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 42][pic 43]

      H   H      H     H     H

El anterior es una estructura denominada “Fórmula de Kekulé” en honor del químico alemán Augusto Kekulé quien, en 1859, dedujo que en los hidrocarburos el átomo de carbono debía tener cuatro valencias y que se une a los otros elementos con cuatro enlaces químicos, representado por líneas.

Posteriormente en 1916, G.N Lewis introdujo el concepto del enlace electrónico, formado por un proceso que consiste en compartir electrones. En las estructuras de Lewis, se indican los electrones con puntos o cruces alrededor del Kernel

Las fórmulas de Lewis indican el mismo concepto estructural que las fórmulas de Kekulé, y cada enlace de Kekulé puede ser definido como un par de electrones compartidos. Esto es sumamente importante puesto que la mayoría de compuestos y mezclas, por no decir todas, dependen del intercambio de electrones entre estas, además del tipo de enlace que poseen.

Se ha indicado que los alcanos son hidrocarburos saturados ya que las cuatro valencias del carbono están estables con hidrógenos u otros átomos de carbono y no absorben ni adicionan otros elementos. Debido a esto no son activos químicamente y por ello también se les llama parafinas.

Para nombrar a estos hidrocarburos y otros que se tratarán en esta unidad, se usan los prefijos numéricos que se indican a continuación, atendiendo al número de átomos de carbono que forman moléculas.

Prefijo

Met…………………………………        1

Et…………………………………..        2

Prop………………………………..        3

But………………………………….        4[pic 44]

Pent…………………………………        5

Hex………………………………….        6

Hept…………………………………        7

Oct…………………………………..        8

Non………………………………….        9

La composición molecular de las sustancias se representa mediante fórmulas.

Existen tres tipos de fórmulas:

• Desarrolladas
• Condensadas
• Semidesarrolladas

Las fórmulas desarrolladas indican en un plano la estructura de la molécula. Representan el modo de agrupación de todos los átomos que la forman y señalan con guiones los enlace; en las fórmulas condensadas se emplean subíndices que indican el número de átomos que forman la molécula sin señalar la forma en que están unidos; por último, las fórmulas semidesarrolladas, como su nombre lo indica, son parte desarrolladas y parte condensadas.[pic 45]

Isometría de cadena

Cuando dos o más compuestos tienen la misma fórmula molecular, pero diferente fórmula estructural, se dice que presentan un fenómeno de isomería. Los isómeros son compuestos que tienen el mismo número de átomos de cada elemento, pero su estructura molecular es distinta, por lo tanto, presentan propiedades físicas y químicas diferentes.

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