Laboratorio de Química Básica PRÁCTICA 1 “ENLACES”

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA SUPEROIR DE INGENIERÍA MECÁNICA

Y ELÉCTRICA ZACATENCO

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

Laboratorio de Química Básica

PRÁCTICA 1

“ENLACES”

GRUPO: 1CV15                                                         EQUIPO: 2

INTEGRANTES:                                                         Firma:

1.-DE LA CRUZ ORTÍZ PAULO CÉSAR                ----------------------------

2.-MARTÍNEZ GONZÁLEZ ALEJANDRO              ----------------------------

3.-MARTÍNEZ MARCOS CARLOS ALBERTO       ----------------------------

4.-PEREA ROMÁN LUIS ÁNGEL                           ----------------------------

Fecha elaboración:                                                        Fecha de entrega:

28/Agosto/2018                                                        28/Septiembre/2018

ÍNDICE

I. OBJETIVO                ----------------------------------------------------------------- 3

II. HIPÓTESIS        ----------------------------------------------------------------- 3

III. MARCO TEÓRICO        --------------------------------------------------------- 4

IV. DESARROLLO EXPERIMENTAL   ------------------------------------------ 9

V. CÁLCULOS        -----------------------------------------------------------------

VI. OBSERVACIONES        ---------------------------------------------------------

VII. CONCLUSIONES        ---------------------------------------------------------

VIII. REFERENCIAS        ---------------------------------------------------------

I. OBJETIVO

El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

II. HIPÓTESIS

1.-DE LA CRUZ ORTÍZ PAULO CÉSAR

Respecto al procedimiento A y B, al formar el circuito y probarlos junto con las soluciones, descubriremos qué tipo de enlaces existen y comprobar sus distintas propiedades.

2.-MARTÍNEZ GONZÁLEZ ALEJANDRO

Se verificara los tipos de enlace de nuestras sustancias con las que realizaremos ambos experimentos para así poder llegar a una conclusión ya teóricamente investigada.

3.-MARTÍNEZ MARCOS CARLOS ALBERTO

Al realizar los experimentos de esta práctica se buscará comprobar de una manera correcta la parte teórica acerca de los tipos de enlace y poder tener una visualización más extensa acerca te este tema.

4.-PEREA ROMÁN LUIS ÁNGEL

Con respecto al procedimiento A, al formar el circuito y probarlos junto con las soluciones, descubriremos qué tipo de enlaces existen, tales que, unos harán encender el circuito, y otros no, debido al tipo de conductividad que estos tengan.

III. MARCO TEÓRICO

Iones

Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza y que el número de cargas positivas del primero es igual al número de electrones de la corteza; de ahí su electronegatividad. Si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o gana electrones se forman los llamados iones.

Los iones son átomos o grupos atómicos que tienen un número de electrones excesivo o deficiente para compensar la carga positiva del núcleo.

En el primer caso los iones tienen carga negativa y reciben el nombre de aniones, y en el segundo están cargados positivamente y se llaman cationes.

Elementos electropositivos y electronegativos

Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.

Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.

Los elementos más electropositivos están situados en la parte izquierda del sistema periódico; son los llamados elementos alcalinos. A medida que se avanza en cada período hacia la derecha va disminuyendo el carácter electropositivo, llegándose, finalmente, a los alógenos de fuerte carácter electronegativo.

Electronegatividad

La electronegatividad es una propiedad que ayuda a distinguir el enlace covalente no polar del enlace covalente polar. Si existe una gran diferencia de electronegatividad entre los átomos, tenderá a formar enlaces iónicos. Si los átomos tienen electronegatividades similares tienden a formar entre ellos, enlaces covalentes polares porque el desplazamiento de la densidad electrónica es pequeño.

Solo los átomos de un mismo elemento, con igual electronegatividad pueden unirse por medio de un enlace covalente puro.

A mayor diferencia de electronegatividad entre los átomos, más polar será el enlace.

El concepto de electronegatividad es el fundamento para asignar el número de oxidación a los elementos en sus compuestos. El número de oxidación se refiere al número de cargas que tendría un átomo si los electrones fueran transferidos por completo al átomo más electronegativo de los dos átomos enlazados en una molécula.

Electrones de valencia

La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombre de electrones de valencia.

Enlaces

Todos los compuestos están constituidos por dos o más átomos de uno o más elementos diferentes, unidos entre sí por enlaces los cuales se presentan por una interacción electrostática producida por las partículas de los átomos. De acuerdo al tipo de enlace que los compuestos posean, podemos determinar que propiedades poseen estos, con el fin de darle una utilidad y saber que cuidados se tienen que tener al manejarlas.

Solo los gases nobles se presentan en la naturaleza como átomos separados. En la mayoría de los materiales, los átomos están unidos con enlaces químicos. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas de los elementos, como O2 y Cl 2; de compuestos como CO2 y H2O y de metales. Un enlace químico se forma entre dos átomos, si la disposición resultante de los dos núcleos y sus electrones tienen una energía menor que la energía total de los dos átomos separados. Esta menor energía se puede lograr mediante la transferencia completa de uno o más electrones de un átomo al otro, formándose iones que permanecen unidos por atracciones electrostáticas llamadas enlace iónico. La menor energía también puede lograrse compartiendo electrones, en este caso los átomos se unen mediante enlace covalente y se forman moléculas individuales. Un tercer tipo de enlace es el enlace metálico en el cual un gran número de cationes se mantienen unidos por un mar de electrones.

Los átomos se combinan con el fin de alcanzar una configuración electrónica más estable (de menor energía). La estabilidad máxima se produce cuando un átomo es isoeléctrico con un gas noble. Solo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. En la formación de enlaces químicos solo intervienen los electrones de valencia, es decir, aquellos electrones que residen en la capa exterior parcialmente ocupada de un átomo (capa de valencia). Con la espectroscopia electrónica y de rayos X se han obtenido pruebas de la no intervención de los electrones internos.

Los átomos ganan, pierden o comparten electrones tratando de alcanzar el mismo número de electrones que los gases nobles más cercanos a ellos en la tabla periódica.

La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introducen en la esfera electrónica del otro.

Existen 3 tipos de enlace:

• Iónico
• Covalente
• Metálico

Enlace Iónico

Este tipo de enlace se presenta al unirse un metal (baja electronegatividad) con un no metal (alta electronegatividad). Presentan las siguientes propiedades:

• Conductividad: No conducen la corriente eléctrica al estar en estado sólido, debido a la presencia de iones fijos en los puntos de la estructura cristalina de estos compuestos. Sin embargo al estar en estado líquido los iones tienen movilidad y así logran conducir la electricidad, por lo tanto al estar en disolución acuosa también conducen la corriente.

• Solubilidad: son sustancias solubles en agua, debido a que el agua está compuesta por moléculas que tienen una distribución no uniforme de carga eléctrica, que genera polos positivos y negativos. Así, los polos positivos de la molécula de agua atraen a los iones con carga negativa (aniones), mientras que los cationes (iones con carga positiva) son atraídos por el polo negativo de la molécula. Cuando las sustancias con enlace iónico se disuelven en agua se disocian, es decir se separan en iones. Esto no quiere decir que todas las sustancias con enlace iónico se disuelvan en agua como el caso del carbonato de calcio, CaCO3 y otros.

• Puntos de fusión: Como cada ion está enlazado a más de un ion de signo contrario, se dice que el enlace iónico es multidireccional, y se requiere mucha energía para separar los iones, de allí que los puntos de fusión y de ebullición de los compuestos iónicos sean altos.

• Dureza y fragilidad: La propia estructura ordenada de los sólidos iónicos explica, en principio, su dureza, ya que no hay lugar hacia donde se desplacen los iones bajo presión. Además, son quebradizos, ya que si un deslizamiento coloca iones del mismo signo enfrente unos de otros, éstos se repelen

Enlace Covalente

...