Desde el fondo
Enviado por Jorge Badillo • 22 de Febrero de 2016 • Documentos de Investigación • 1.018 Palabras (5 Páginas) • 202 Visitas
Procedimiento experimental
Al proporcionarse aproximadamente 2.0 g de una mezcla sólida de cloruro de sodio, dióxido de silicio y cloruro de amonio. Se separó la muestra en tres partes iguales que al ser pesadas tenían una masa a de 0.6 g, esta masa se anotó en la tabla de resultados.
El equipo discutió las distintas posibilidades, basados en el diagrama elaborado en la pregunta 5 del cuestionario previo, para seleccionar el procedimiento más adecuado para separar y cuantificar los componentes químicos de la mezcla.
Con el fin de obtener datos experimentales confiables, se usó cada una de las tres porciones de la mezcla para realizar el experimento tres veces. De esta forma se pudo completar la tabla 1 al finalizar la práctica.
Resultados
Tabla 1. Resultados de los tres experimentos realizados.
Experimento No. 1 Masa mezcla = 6 g | Experimento No. 2 Masa mezcla = 6 g | Experimento No. 3 Masa mezcla = 6 g | |||||
Sustancia | masa | %m/m | masa | %m/m | masa | %m/m | %m/m promedio |
NaCl | 0.12g | 20% | 0.12g | 20% | 0.11g | 18.3% | 19.4% |
NH4Cl | 0.346g | 57.6% | 0.34g | 56.6% | 0.352g | 58.6% | 56.5% |
SiO2 | .134g | 22.3% | 0.137g | 22.3% | 0.138g | 23% | 22.71% |
Observaciones en la práctica.
En el primer método de separación con una duración aproximada de 25 minutos se presentaron problemas al separar el NH4Cl de la mezcla, ya que este se quedaba en las paredes del vaso de precipitado y también se escapaba gran cantidad del mismo la perdida de NH4Cl en este proceso fue muy significante, tanto que para obtener los resultado recurrimos a una diferencia entre la mezcla original restando la cantidad de NaCl y SiO2 obtenida en los procedimientos que prosiguieron.
Concluimos de este cálculo errores tales a una obtención en porcentajes mayor de NH4Cl de la proporcionada inicialmente que debía ser de un 40%, esto indica una notable perdida de NaCl y SiO2.
Una vez separado el NH4Cl, trabajamos con NaCl y SiO2 y con una precia investigación de la solubilidad de estas sustancias nos basamos en esto para mezclar con gua y continuar con un proceso de filtración con el cual logramos separar el SiO2 quedando así NaCl y agua, gracias a sus distintos puntos de ebullición concluimos el procedimiento con la obtención de la sal y nos dispusimos a pesar las sustancias por separado.
La siguiente tabla engloba la cantidad original de la mezcla, las cantidades obtenidas en la práctica y la incertidumbre por las cantidades perdidas en cada proceso, todo en porcentajes.
sustancia | Porcentaje proporcionado | Porcentaje obtenido | Margen de error |
NaCl | 30% | 19.4% | Se perdió el 35.3% |
NH4Cl | 40% | 56.5% | Se considera un 41.25% de NH4Cl no existente en la mezcla |
SiO2 | 30% | 22.71% | Se perdió el 24.3% |
Cuestionario final
1. ¿Qué porcentaje hay de cada componente en la mezcla?
Para contestar a esta pregunta se realizaron los cálculos correspondientes, a cada uno de los experimentos:
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