Deshidratacion De Sales

COLEGIO PERUANO NORTEAMERICANO “ABRAHAM LINCOLN”

ORGANIZACIÓN DEL BACHILLERATO INTERNACIONAL

PROGRAMA DEL DIPLOMA

INFORME DE LABORATORIO 9

DESHIDRATACIÓN DE SALES

Valeria Astorga

IV C

Lima - Perú

2012

Objetivos

Aprender a deshidratar una sal.

Determinar la masa de agua al deshidratar un hidruro

Obtener los rendimientos de deshidratación usando la estequiometria.

Calcula el número de moles de agua presentes por cada mol de hidrato.

Fundamento teórico

Una sal hidratada, también llamada hidrato, son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Si las sales son suficientemente estables, el agua se puede expulsar por efecto del calor para dar el compuesto anhidro. Por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre (II) tiene cinco moléculas de agua asociadas con él.

Las sales anhidras son producidas por combinación directa de un metal con un no metal. Pueden o no presentarse en cristales.

Llamamos eflorescencia a la pérdida de agua que sufre la sal hidratada, esto ocurre cuando su presión parcial de vapor de agua en el aire húmedo.

Parte experimental

3.1 Materiales y Reactivos:

- Balanza

- Mechero Bunsen

- Rejilla

- Vasos de precipitado

- Trípode

- Pinza de metal

- Espátula

- 1000 g de CuSO4 •5H2O

- 1000 g de NiSO4• 6H2O

3.2 Procedimiento:

Datos Obtenidos:

Prueba

Masa Inicial - hidratada (g) (±0,001)

Masa Final - deshidratada (g) (±0,001)

NiSO4• 6H2O

1 1.024 g 0.603 g

1.000 g 0.568 g

CuSO4 •5H2O

2 1.024 g 0.605 g

1.010 g 0.646 g

Color de la sal hidratada Color de la sal deshidratada

NiSO4• 6H2O

Verde esmeralda Amarillo

CuSO4 •5H2O Azul claro Blanco

NiSO4• 6H2O:

Primera prueba:

1.024 (±0,001) - 0.603 (±0,001) = 0.421 (±0,002) gramos de agua

x = ((Masa molar de Ni(S〖O_(4 ))〗_2) ( Masa de H2O)(x))/((Masa de Ni(S〖O_(4 ))〗_2)( Masa molar de H_2 O))

x=(250.81 x 0.421(±0,002))/(0.603(±0,001) x 18.02)=9.72 (±0,04)

Aproximadamente 10 moles de H2O

Segunda prueba:

1.000 (±0,001) - 0.568 (±0,001) = 0.432 (±0,002) gramos de agua

x=(250.81 x 0.432(±0,002))/(0.568(±0,001) x 18.02)=10.59 (±0,04)

Aproximadamente 11 moles de H2O

CuSO4 •5H2O

Primera prueba:

1.024 (±0,001) - 0.605 (±0,001) = 0.419 (±0,002) gramos de agua

x = ((Masa molar de CuSO_4) ( Masa de H2O)(x))/((Masa de CuSO_4)( Masa molar de H_2 O))

x=(159.62 x 0.419(±0,002))/0.605(±0,001)x18.02=6.13(±0,04)

Aproximadamente 6 moles de H2O

Segunda prueba:

1.010 (±0,001) - 0.646 (±0,001) = 0.364 (±0,002) gramos de agua

x=(159.62 x 0.364(±0,002))/0.646(±0,001)x18.02=4.99(±0,04)

Aproximadamente 5 moles de H2O

Porcentaje de H2O:

NiSO4• 6H2O

Primera prueba:

(0.421(±0,002))/(1.024 (±0,001)) x 100 = 41.1%

Segunda prueba:

(0.568(±0,002))/(1.000 (±0,001)) x 100 = 56.8 %

CuSO4 •5H2O

Primera prueba:

(0.605 (±0,002))/(1.024 (±0,001)) x 100 = 59.1 %

Segunda prueba:

(0.646 (±0,002))/(1.010 (±0,001)) x 100 = 64.0 %

Resultados:

Prueba

Masa de agua vaporizada

(g) (±0,002)

Porcentaje de agua en el hidrato (±0,2)

Moles de agua

NiSO4• 6H2O

1 0.421 g 41.1 % 9.72(±0,04)≃10

0.432 g 56. 8 % 10.59(±0,04)≃11

CuSO4

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