Que es una Destilacion simple
Enviado por isabel1396lopez • 17 de Octubre de 2015 • Ensayos • 904 Palabras (4 Páginas) • 62 Visitas
PRACTICA No. 1
DESTILACION
OBJETIVO: El alumno al término de la práctica podrá:
a) Conocer el proceso de destilación simple sus características y factores que intervienen.
- Elegir la técnica de destilación más adecuada, simple o fraccionada, en funciones de la naturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se van a destilar.
INFORMACION
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión externa.
Para que una sustancia alcance su punto de ebullición, es necesario suministrar la energía necesaria para que pase del estado líquido al estado de vapor.
En general, los factores que determinan el punto de ebullición son: el peso molecular, la forma lineal o ramificada de las moléculas, su polaridad y la asociación intermolecular.
En el caso de los alcoholes se ha observado que a medida que aumenta el número de átomos de carbono, de la cadena lineal, el punto de ebullición aumenta; sin embargo, éste disminuye al aumentar las ramificaciones moleculares.
En los hidrocarburos, los factores que determinan los puntos de ebullición suelen ser principalmente el peso molecular y la forma, lo que es de esperar de moléculas que se mantienen unidad esencialmente por fuerzas de Van der Waals.
GENERALIDADES
Cuando se calienta un líquido en vasija abierta, se evapora. Si se alcanza la temperatura de ebullición, el líquido destila, y los vapores, tanto en un caso como en el otro, se difunden a la atmosfera.
Al operar de manera que estos vapores pueden pasar nuevamente al estado líquido por enfriamiento, se dice que se condensan. Cuando se habla de destilación se entiende que nos referimos al proceso de destilar
Condensar en una sola operación.
DESTILACION 1
Destilación de una mezcla de disolventes (alcohol etílico y acetona).
Investigar el punto de ebullición de c/u de los disolventes (alcohol etílico y acetona). Antes de emplearlos en la práctica: Alcohol etílico: 78.37ºC y Acetona: 56.2ºC
MATERIAL |
matraz bola de 250 ml | 1 | vasos de precipitado 40 ml | 2 |
soportes universales | 2 | probetas de 50 ml | 2 |
pinzas de tres dedos | 2 | termómetro de -10 a 110 0c | 1 |
pinzas de tres dedos | 1 | Malla de asbesto. | 1 |
Mechero | 1 | tubo doblado en 900 | 1 |
aro o anillo de acero | 1 |
REACTIVOS
Acetona | Alcohol etílico |
METODOLOGIA.
En un matraz bola introducir suficientes cuerpos de ebullición (nota 1), colocar 19 gr de acetona (densidad = 0.7857 gr / cm3) y adicionar 20 ml de alcohol etílico. Antes de empezar a destilar dejar re circular agua fría en el refrigerante y proceder a destilar la mescla, cuidando la temperatura.
Despreciar las primeras gotas y proceda a colectar en una probeta graduada el destilado, tomando nota de la temperatura cuando cae la primera gota u cuando se mantiene constante. Desprecie las 3 primeras gotas cuando cambie la temperatura y empiece a colectar el segundo destilado en otra probeta, tomando nota cuando la temperatura se ha estacionado. No dejar a sequedad. Medir el volumen colectado en cada una de las probetas y proceder hacer los cálculos en base a moles
OBSERVACIONES Y RESULTADOS
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