Determinacion Gravimetrica De Oxidos Totales
Enviado por cristina94j • 18 de Marzo de 2015 • Síntesis • 643 Palabras (3 Páginas) • 402 Visitas
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Determinacion Gravimetrica De Oxidos Totales
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Enviado por: Caritoba 25 octubre 2013
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Palabras: 860 | Páginas: 4
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PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
ESCUELA DE BIOANÁLISIS
QUÍMICA ANALÍTICA II
INFORME DE LABORATORIO
1. DATOS INFORMATIVOS
Nombre: Carolina López
Integrante del grupo: Mercedes Rodríguez
Paralelo: 3
Fecha: 25 de Octubre del 2013
Tema: Determinación Gravimétrica de Óxidos totales
2. OBJETIVOS
Determinar gravimétricamente el porcentaje de óxidos totales (como óxido férrico) contenidos en una muestra de suelo
3. RESUMEN
Se determinó mediante gravimetría, el porcentaje de óxidos totales como Fe2O3 existentes en una muestra de suelo. Se añadió a la solución agua de bromo para estabilizar la valencia del hierro. Se filtró y se lavó el precipitado con nitrato amónico. Se acidificó la solución con HCl y el precipitado se sometió a calcinación a 800°C en la mufla.
El porcentaje de óxidos totales que fue pesado como Fe2O3, presentes en la muestra de suelo fue de 8,9739% y 8,0584%
4. FUNDAMENTO TEÓRICO
El método de determinación de óxidos totales como hierro al estado de óxido férrico consta del tratamiento de la solución caliente que contiene hierro al estado férrico, con un pequeño exceso de amoníaco, para precipitar hidróxido férrico.
Puede considerarse que la fórmula corresponde al óxido hidratado Fe2O3.xH2O
El catión amonio disminuye la concentración de oxhidrilos en el medio y no se alcanza el producto de solubilidad del hierro en estado ferroso, esto es, del Fe(OH)2 (Kps = 14,7) por lo que es necesaria la oxidación a estado férrico. Para su precipitación cuantitativa el hierro debe estar totalmente oxidado a Fe3+, pues el Fe precipita incompletamente con amoníaco en presencia de sales de amonio por su elevado producto de solubilidad, mientras que el Fe3+ al estado de Fe(OH)3 presenta un producto de solubilidad de 10-36. De aquí se debe que las pérdidas por solubilidad en los lavados sean despreciables. El óxido férrico hidratado es un ejemplo típico de coloide floculado.
El precipitado formado
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por agregado rápido de amoníaco u otra solución básica a una solución de Fe(III) a temperatura ambiente, está constituído
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