Determinación Gravimetrica

PRACTICA No. 1 “TITULACION ÁCIDO BASE”

Objetivos:

 Titular una solución de hidróxido de sodio, utilizando como patrón una solución de ácido clorhídrico

 Valorar el contenido de ácido acético en el vinagre por contraste con la solución titulada de hidróxido de sodio

 Familiarizarse con el manejo de materiales utilizados en volumetría

 Practicar fórmulas , cálculos y relacionar las diferentes formas de expresión de concentración

Materiales necesarios:

Probeta, 2 buretas de 25 ml, erlenmeyer de 125 ml, pipeta de 5ml, solución de ácido clorhídrico 0,1N, solución de hidróxido de sodio 0,1N, vinagre blanco, solución alcohólica de fenolftaleína al 1%. Agua destilada

Procedimiento

A.- Valoración de una base con un ácido

 Colocar 10 ml de solución de hidróxido de sodio 0,1N en un erlenmeyer, meditos con bureta

 Agregar 50 ml de agua destilada y 2 o 3 gotas de fenolftaleína

 Cargar la otra bureta con ácido clorhídrico 0,1N y enrasar con 0,0

 Agregar con agitación el ácido sobre la base hasta desaparición casi del color

 Consignar los resultados en un cuadro

 Efectuar los cálculos y completar el cuadro

 Repetir el ensayo

B.- Valoración del contenido de ácido acético del vinagre

 Colocar 3 ml de vinagre en un erlenmeyer de 125 ml, medidos en bureta

 Agregar 50 ml de agua destilada y 2 o 3 gotas de fenolftaleína

 Añadir gota a gota y con agitación la solución de hidróxido de sodio valorada anteriormente hasta que la solución tome un color rosado persistente

 Medir el volumen de solución de hidróxido gastado

 Consignar los resultados en un cuadro

 Efectuar los cálculos y completar el cuadro

 Repetir el ensayo

C.- Cuadros

sustancia Primera determinación Segunda determinación

Hidróxido de sodio enrase final

Hidróxido de sodio enrase inicial

Volumen de la nuestra de hidróxido de sodio

Ácido clorhídrico enrase final

Ácido clorhídrico enrase inicial

Volumen consumido de ácido

Normalidad del ácido

Vinagre enrase final

Vinagre enrase inicial

Volumen de la muestra de vinagre

Hidróxido de sodio enrase final

Hidróxido de sodio enrase inicial

Volumen de hidróxido consumido

N M %P/V

Hidróxido de sodio

Ácido acético

Datos para tener en cuenta:

Un equivalente gramo de un ácido es la masa del mismo que libera 1,008 g de ion hidrógeno

Un equivalente grano de una base es la masa de la misma que libera 17,008 g de ion hidróxido

La normalidad (N) de una solución indica el número de equivalentes de soluto contenidos en un litro de la misma Para un volumen V (en litros) será: V:N = Nº de equivalentes y en el caso de la neutralización (igualdad del número de equivalentes) de un ácido con una base o recíprocamente, se cumplirá :

V de ácido . N de ácido = V de base . N de base

Para poner en evidencia el punto de neutralización se utiliza un indicador, que es una sustancia orgánica, ácido o base débil que cambia de color de acuerdo con el pH del medio. Los más comunes son:

Color en medio

indicador ácido neutro básico Intervalo de pH

Naranja de metilo Rojo Anaranjado Amarillo 3,1 – 4,4

Tornasol Rojo Púrpura Azul 4,5 – 8,3

Azul de bromotimol Amarillo Verde Azul 6,0 – 7,6

fenolftaleína incoloro Casi incoloro fucsia 8,0 – 9,8

Para valorar una solución se deben usar drogas patrón, las que deben cumplir con los siguientes requisitos:

a.- deben ser fáciles de obtener, purificar, secar, conservar

b.- no deben ser higroscópicas, par aque no se humedezcan durante la pesada

c.- la cantidad total de impurezas que contengan no puede ser superior a 0,01 –0,02 por ciento

d.- deben poseer peso equivalente alto para disminuir el error por pesada

PRACTICA No. 2 “Determinación del pH”

Objetivos

 Preparar soluciones diluidas a partir de una de concentración conocida

 Determinar el pH y compararlo con el calculado teóricamente

 Calcular la constante de acidez del ácido acético

 Verificar la incidencia del agregado de una de sus sales en el valor del pH de un ácido

 Comparar el comportamiento de una solución reguladora con una que no lo es

 Determinar el pH de soluciones de algunas sales e inferir el carácter de las sustancias que les han dado origen

Materiales necesarios

10 tubos de ensayo pequeños y 10 tubos

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