Diseño De Neutralizacion

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN

LABORATORIO DE CIENCIA BASICA II

DISEÑO EXPERIMENTAL

“Determinar experimentalmente el rango de vire de un grupo de indicadores acido-base”

Alumno(s): Castillo Rivera Alberto

Gutiérrez Pérez Cynthia Karem

Grupo: 2251

Carrera: Ingeniería Química

Equipo: 6

Semestre: 214-II

Profesora: Leticia Badillo Solís

7 De Abril del 2014

INTRODUCCION

Los ácidos y las bases constituyen una clase de compuestos químicos de gran interés. El concepto de ácido y base ha evolucionado a lo largo del desarrollo de la química. Arrhenius fue el primero que logro dar una definición sobre los ácidos y bases el los definió como:

Ácido: Toda sustancia que al disolverse en agua cede iones H+.

Base: Toda sustancia que al disolverse en agua cede iones OH-.

Una de las propiedades más importantes de una disolución acuosa es su concentración en ion hidrógeno, que se representa por H+ o H3O+. Este ion ejerce un gran efecto sobre la solubilidad de muchas especies inorgánicas y orgánicas, sobre la naturaleza de especies y complejos catiónicos presentes en una disolución, y sobre la velocidad de muchas reacciones químicas llevadas a cabo en este medio. La concentración de ion H+se expresa mediante el pH de la disolución, que se define por la siguiente expresión aproximada (una definición rigurosa del pH debería hacerse en términos de actividades):

pH = -log [H+] , donde [H+] es la concentración del ion

En disoluciones acuosas se cumple siempre la siguiente relación para el producto iónico del agua KW:

[H+] [OH-] = KW = 1.0 10-14 a 25ºC

En disoluciones neutras [H+] = [OH-] y, por tanto, según la ecuación anterior, su pH será igual a 7. Las disoluciones en las que [H+] > [OH-] se llaman disoluciones ácidas y tendrán pH < 7; aquellas en las que [H+] < [OH-] se llaman disoluciones básicas y tendrán un pH > 7.

Indicadores de neutralización

Existen sustancias cuyo color en soluciones depende del PH de la misma. Muchas sustancias naturales y sintéticas presentan colores que dependen de PH de las soluciones en que se disuelven. Algunas de estas sustancias, que se han utilizado por siglos para indicar la acidez o alcalinidad del agua, aun se emplean como indicadores acido-base.

Un indicador acido-base es un acido o una base orgánicos débiles cuya forma no disociada tiene un color diferente al de su base o acido conjugado.

Variables que influyen en el comportamiento de los indicadores

El PH al cual cambia de color un indicador depende de la temperatura y fuerza iónica, así como la presencia de disolventes orgánicos y de partículas coloidales. Algunos de estos efectos en particular pueden ocasionar que el intervalo de transición cambie por una o más unidades de PH.

Existen

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