Diseño experimental (Disoluciones)

ÍNDICE

1. INTRODUCCIÓN
2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
3. SELECCIÓN Y ASIGNACIÓN DE VARIABLES
4. CONTROL DE VARIABLES EXTRAÑAS
5. HIPÓTESIS
6. MÉTODO

1. Sujeto de estudio
2. Material, equipo y reactivos
3. Procedimiento experimental

1. RESULTADOS
2. ANÁLISIS DE RESULTADOS
3. CONCLUSIONES
4. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1. INTRODUCCIÓN

“Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.  La sustancia que está presente en mayor cantidad se llama disolvente. Las demás sustancias de la disolución se denominan solutos; y se dice que están disueltas en el disolvente. Se forma una disolución cuando una sustancia se dispersa de manera uniforme en otra. Con la excepción de las mezclas de gases, en todas las disoluciones intervienen sustancias en fase condensada.

Las disoluciones se forman cuando las fuerzas de atracción entre las partículas de soluto y de disolvente son de magnitud comparable con la de las que existen entre las partículas de soluto mismas o entre las partículas de disolvente mismas.

CONCENTRACIÓN

En muchos casos, el comportamiento de una disolución depende no sólo de la naturaleza de los solutos, sino también de sus concentraciones. Los científicos usan el término concentración para designar la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o disolución. El concepto de concentración es intuitivo: cuanto más soluto esté disuelto en cierta cantidad de disolvente, más concentrada será la disolución. La concentración de una disolución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución, cuantitativamente  es la relación matemática entre la cantidad de soluto y la de solvente, suele expresarse en porcentaje.

La concentración de una disolución se puede expresar cualitativa o cuantitativamente. Se emplean los términos diluida y concentrada para describir una disolución cualitativamente. Una disolución con una concentración relativamente baja de soluto se describe como diluida; una con una concentración elevada se describe como concentrada.

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

Una de las expresiones cuantitativas más sencillas de la concentración es el porcentaje en masa de un componente en una disolución”^[1], dado por:

%m/m: Relaciona la cantidad de masa del soluto presente en una cantidad dada de solución Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de soluto, la cantidad de patrón de solución suele tomar como 100 gr.

[pic 1]

%V/V Porcentaje expresado en volumen Se refiere al volumen de soluto, en mL, presente en cada 100 ml de solución

[pic 2]

%m/V Porcentaje masa volumen Representa la masa de soluto (en gr) por cada 100 ml de solución.

[pic 3]

1. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

“Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la densidad de una disolución de bicarbonato de sodio en agua destilada y su concentración”

1. SELECCIÓN Y ASIGNACIÓN DE VARIABLES

VARIABLE INDEPENDIENTE: Concentración de la solución.

VARIABLE DEPENDIENTE: Densidad de la solución.

1. CONTROL DE VARIABLES EXTRAÑAS

• Temperatura: Se experimentará a temperatura ambiente.
• Pureza de Solutos: Bicarbonato de Sodio (Soluto sólido) & Alcohol (Soluto líquido)
• Pureza de Disolvente: Agua Destilada

1. HIPÓTESIS

1ª HIPÓTESIS: “La densidad de una disolución de tipo masa-volumen será directamente proporcional a la concentración de la solución”

2ª HIPÓTESIS: “La densidad de una disolución de tipo volumen-volumen será inversamente proporcional a la concentración de la solución”

1. MÉTODO

1. Sujeto de estudio

Tabla a) Datos generales de las propiedades físico-químicas del Bicarbonato de Sodio

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