ENLACES QUÍMICOS, UNA FORMA DE PROBAR SU EXISTENCIA

Universidad Rafael Landívar                                                                                      

Facultad de Ingeniería        

Ingeniería en Industria de Alimentos

Laboratorio de Química I, Sección 03

Catedrático: Ing. Veronica Tobías

Auxiliar: Br. Rodolfo Juárez

Práctica 5 (Parte A)

ENLACES QUÍMICOS, UNA FORMA DE PROBAR SU EXISTENCIA

María Isabel Monzón Eguizábal

Carnet: 1237515

Guatemala, Octubre 19 del 2015

ÍNDICE

Contenido        

INTRODUCCIÓN        

FUNDAMENTO TEÓRICO        

MATERIA        

ÁTOMO:        

IÓN        

A.        Anión        

B.        Catión        

ENLACE QUÍMICO:        

A.        Enlace iónico        

B.        Enlace covalente        

C.        Enlace metálico        

PROPIEDADES:        

SOLUTO:        

DISOLVENTE:        

REACCIONES        

CALCULOS        

OBJETIVOS        

GENERAL:        

ESPECÍFICOS:        

METODOLOGÍA        

ASPECTO FÍSICO        

FUSIBILIDAD        

SOLUBILIDAD        

CONDUCTIVIDAD        

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA        

BIBLIOGRÁFICAS        

ELECTRONICAS        

INTRODUCCIÓN

El término materia se define como todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. La materia está formada por moléculas. Una molécula es el conjunto de varios átomos enlazados y un átomo es el que tiene propiedades químicas bien definidas y está formado por unidades más elementales con propiedades que no están definidas. El mencionado enlace es conocido como enlace químico.

Un enlace químico se define como la unión de varios átomos con el fin de alcanzar la estabilidad en los compuestos diatónicos y poliatómicos, permitiendo la transferencia de electrones.

Los enlaces químicos se subdividen en: enlace covalente, enlace iónico, enlace covalente coordinado, enlace de uno y tres electrones, enlaces flexionados, entre otros. Cada uno de estos enlaces proporcionan distintas propiedades físico-químicas, lo que también ayuda a reconocer el tipo de enlace.

Debido a la importancia de esto es que el día 19 de Octubre en el laboratorio de Química I se llevará a cabo la práctica denominada “Enlaces Químicos”, la cual tiene como objetivo principal el de comprobar las propiedades de un compuesto determinado por el tipo de enlace; así mismo se pretende diferenciar el aspecto físico, la fusibilidad, de terminar la solubilidad y la conductividad de cada uno de los compuestos a utilizar.

FUNDAMENTO TEÓRICO

MATERIA

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa; por lo tanto, se puede medir.

ÁTOMO:

Es la unidad básica de la materia. Esta define a todos los elementos y posee propiedades químicas bien definidas.

Estos se componen de tres tipos de partículas. Estas son: protones (partículas con carga positiva), electrones (partículas con carga negativa) y neutrones (partículas con carga neutra).

 IÓN

Átomo que ha perdido su neutralidad por un defecto o exceso en su carga formal.

1. Anión

Ión con carga eléctrica negativa. Ión que ha ganado electrones.

1. Catión

Ión con carga eléctrica positiva. Ión que ha perdido electrones.

ENLACE QUÍMICO:

Un enlace químico se define como “...la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos.”^[1] 

Un enlace químico es el proceso de interacción entre átomos y moléculas con el fin de alcanzar la estabilidad.

1. Enlace iónico

Es aquel en el que los elementos involucrados reciben (anión) o ceden (catión) electrones.

1. Enlace covalente

Es la unión entre átomos que, a diferencia del enlace iónico no se recibe ni cede electrones, sino que se comparten los mismos. Este se da entre átomos de carácter no metálico.

1. Enlace metálico

Es un enlace que mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí. Estos se agrupan de forma cercana produciendo estructuras compactas.

PROPIEDADES:

• Solubilidad: es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente.
• Punto de fusión: temperatura a la cual un sólido cambia a líquido.
• Punto de ebullición: temperatura a la cual un líquido pasa a ser gas.
• Conductividad eléctrica: medida de la capacidad de un material, la cual deja pasar una corriente eléctrica para dejar circular cargas.

SOLUTO:

Sustancia de menor proporción dentro de una disolución.

DISOLVENTE:

Sustancia que permite la dispersión de otra en esta.

TABLA 1. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

REACCIONES

• Ionización del cloruro de sodio

NaCl + H2O → Na+(ac) + Cl-(ac)

• Ionización  del nitrato de sodio

NaNO3 + H2O → Na+(ac) + NO3-(ac)

• Ionización del permanganato de potasio

KMnO4 + H2O → K+(ac) + MnO4-(ac)

• Hidratación de la sacarosa

C12H22O11 + H2O → C8H12O6 (glucosa) + C6H12O6 (fructuosa)

CALCULOS

• No aplica

TABLA 2. FICHAS DE SEGURIDAD

OBJETIVOS

GENERAL:

1. Determinar las propiedades de un compuesto partiendo de su tipo de enlace.

ESPECÍFICOS:

1. Determinar las diferencias entre las sustancias al fundirse.
2. Probar la conductividad de cada compuesto.
4. Diferenciar mediante la observación las características de cada muestra.
5. Establecer la solubilidad de cada sustancia con respecto al líquido en el cual es colocado.

METODOLOGÍA

ASPECTO FÍSICO

[pic 2]

FUSIBILIDAD

[pic 3]

SOLUBILIDAD

[pic 4]

[pic 5]

CONDUCTIVIDAD[pic 6]

[pic 7]

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA

BIBLIOGRÁFICAS

Brown. (2014) Química la Ciencia Central. p. 290-313. Pearson. Decimosegunda edición. México.

Chang, Raymond. (2008) Química General para Bachillerato. p. 116-131. McGraw-Hill Interamericana. Cuarta edición. México.

ELECTRONICAS

Pura química. Enlaces químicos. Consultado en internet el 17/10/15, 19:04 horas en: http://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html 

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