EVALUACIÓN UNIDAD 3 - C1
Enviado por jeca38 • 9 de Mayo de 2018 • Exámen • 1.582 Palabras (7 Páginas) • 213 Visitas
EVALUACIÓN UNIDAD 3 - C1
Prof. Jessica Díaz Peña
| CURSO:I MEDIO | |
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INSTRUCCIONES:
- La prueba consta de 3 ITEM, los cuales tienen instrucciones específicas. Léalas antes de contestar.
- Durante el desarrollo de la evaluación, NO se permitirá el PRÉSTAMO de ningún material.
- Toda la evaluación debe ser entregada escrita con LAPICERA NEGRA O AZUL.
- El puntaje de esta evaluación es de 64 puntos. La exigencia corresponde al 60% para la nota 4.0, lo que equivale a 38 puntos.
- Usted dispone de 75 MINUTOS para responder la evaluación.[pic 3]
ITEM N° : SELECCIÓN MÚLTIPLE
Encierre en un círculo la letra de la alternativa correcta. Se sugiere hacerlo primero con lápiz grafito y luego con lapicera, ya que si existe doble marcación o uso de corrector, su respuesta será considerada mala. Cada pregunta de alternativa equivale 2 puntos con el desarrollo correspondiente (Puntaje del Ítem: 24 pts)
Puntaje Obtenido Ítem: ______ pts.
1.- Al calcular la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H, por lo tanto su fórmula es: A) C3H8 B) CH2 C) C2H D) CH E) C4H2 | 2.- El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Al calcular la fórmula empírica del compuesto resulta: A) KCr2O4 B) K2Cr2O7 C) K2CrO7 D)K2Cr2O4 E)KCrO4 |
3.-Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .La fórmula empírica del compuesto es: A) C4H9F1 B) C2H6F C) CH9F2 D) C2H6F2 E) CH3F3 | 4.- La composición porcentual del KClO3 es: A) 31,84% K; 28,98%Cl; 39,18%O B) 28,98%K; 39,18%Cl;31,84%O C) 30%K; 40%Cl; 30%O D) 18,9%K; 20,1%Cl; 61%O E) 39,1%K; 17,5%Cl;15,99%O |
5.- ¿Qué porcentaje de hierro está presente en la formula empírica Fe2O3? A) 70% B) 89,9% C) 35,3% D) 69,94% E) 98% | 6.- Al descomponer cierta masa del compuesto Al2S3 se obtienen 9 g de Al y 16 g de S. La composición centesimal del compuesto es: A) 50 % de Al y 50% de S. B) 25% de Al y 75% de S. C) 36% de Al y 64% de S. D) 64% de Al y 36% de S. E) 15% de Al y 82% de S |
7.- Un compuesto está formado por: C=70,02%; H=3,36%; O= 26,64%. ¿Cuál será la formula empírica? A) C4H2O7 B) C7H4O2 C) C2H1O2 D) C8H4O14 E) C4H2O | 8.- El porcentaje de carbono es 80% y de Hidrógeno 20%. por lo tanto la formula empírica es: A) C3H5 B) CH3 C) CH4 D) C2H5 E) C2H6 |
9.- La vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40.92% de C, 4.58% de H y 54.50% de O en masa. La masa molecular de este compuesto es 176g/mol. ¿Cuáles es su fórmula molecular? A) CHO. B) C2H2O. C) C3H4O3. D) C3H4O2. E) C6H8O6. | 10.- El análisis de un hidrocarburo dió la siguiente composición porcentual: 75% de C y 25% de H. Su fórmula empírica es: A) CH. B) CH4. C) C2H4. D) CHO. E) CHO2. |
11.- El porcentaje que posee el azufre en el compuesto H2SO4 es: A) 2% B) 65% C) 33% D) 25% E) 50% | 12.- Una muestra de carbono e hidrógeno tiene 24,22 g de carbono y 6,02 g de hidrógeno. La masa molar del compuesto ronda entre los 60 y 65 g/mol ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? A) C2H6 B) C3H6 C) C3H5 D) C4H12 E) CH3 |
ITEM N°2: DESARROLLO: Instrucciones: Lee cada una de las preguntas en forma detenida y responde brevemente cada una de ellas. Realiza para cada ejercicio su desarrollo correspondiente, de no estar el desarrollo el ejercicio no se corregirá
Puntaje del Item: 32 pts
1.- -Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular. (4 pts)
2.- Una sustancia gaseosa contiene 48,7% de carbono, 8,1% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su masa molar es de 73,87 ¿Cuáles serán sus fórmulas empírica y molecular? (4 pts)
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