El alumno realizará en el laboratorio la prueba de demanda de cloro para desinfectar el agua potable
Enviado por Ramón Fernando Padilla • 24 de Febrero de 2017 • Trabajos • 1.207 Palabras (5 Páginas) • 259 Visitas
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INDÍCE
Introducción………………………………………………………. Pág. 3
Objetivo………………………………………………………….. Pág. 4
Materiales …………0……………………………………………… Pág. 4
Desarrollo ………………………………………………………… Pág. 4
Resultados ……………………………………………………….. Pág.
Análisis y discusión ……………………………………………… Pág.
Conclusión ……………………………………………………….. Pág.
Cuestionario ………………………………………………………. Pág.
Bibliografía ……………………………………………………….. Pág.
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INTRODUCCIÓN
El cloro es una sustancia tan energética y activa que solo existe en la naturaleza en combinación con otros elementos. El carácter tóxico de cloro y algunos de sus compuestos se atribuye en gran parte a su capacidad oxidante. El cloro y los compuestos que contienen cloro son oxidantes muy potentes y se pueden disipar en reacciones con una variedad de materiales orgánicos e inorgánicos en el agua antes de que se obtenga suficiente desinfección. La desinfección del agua es por lo general la aplicación de un agente químico, con la finalidad de inhibir la reproducción de microorganismos existentes.
Los desinfectantes químicos más utilizados son el cloro, sustancias derivadas como hipocloritos de calcio y sodio, ozono o luz ultravioleta. En general, los desinfectantes que se utilicen, deben ser capaces de destruir bacterias patógenas en un tiempo y costo razonable sin provocar objeciones en el uso de agua. El cloro, es uno de los compuestos químicos que mejor satisface estas condiciones.
OBJETIVO
El alumno realizará en el laboratorio la prueba de demanda de cloro para desinfectar el agua potable y eliminar a los agentes causantes de enfermedades gastrointestinales.
MATERIAL
- Agua para analizar
- 10 frascos de 300 ml
- Una probeta de 100 ml
- Una espátula
- Una propipeta
- Vaso de precipitados de 100
- Solución de almidón
- Ioduro de potasio
- Maskin tape
[pic 11]DESARROLLO
- [pic 12][pic 13][pic 14][pic 15]Se enumeraron los frascos del uno al 10.
- Los frascos antes mencionados se llenaron con 200 ml de la muestra de agua
- Se planeaba preparar una solución de agua con cloro con la relación 1g/l pero en la ejecución hubo una confusión y se desconoce la concentración final.
- En cada frasco se vierten el número de gotas de la solución de agua con cloro con la que están etiquetados.
- Se agitan cada uno de los frascos..
- Se deja que el cloro actúe 20 minutos
- Se agrega yoduro de potasio en cada frasco y se agitan nuevamente.
- Se agrega 1ml de almidón a cada frasco y nuevamente se agitan.
Para la segunda parte de la práctica:
- Se toma una muestra del agua de llave del laboratorio de química.
- Se agrega una sustancia que hace que el agua se tiña debido a cómo reacciona con el cloro
- Se compara contra un clorímetro de Enslow.
- Se toma otra muestra, pero esta vez dejando correr el agua 20 segundos.
- Se vuelve a agregar la sustancia. [pic 16]
- Se compara esta muestra con el clorímetro.
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[pic 20]RESULTADOS
Después de los 20 minutos que dejamos actuar el cloro, observamos con atención las diferentes coloraciones en los frascos según la concentración de cloro.
Siendo muy notorio que entre más cloro contenía la muestra, más se teñía. Notando que al llegar a la muestra número cuatro la coloración era menos y de ahí, la número tres estaba más opaca. Con esto determinamos el punto de quiebre del cloro.[pic 21]
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