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Estequiometria De Una Reacción Quimica


Enviado por   •  18 de Noviembre de 2014  •  1.240 Palabras (5 Páginas)  •  367 Visitas

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INTRODUCCIÓN

El presente informe trata sobre estequiometria de una reacción química la cual se puede definir como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

Se sabe que Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias que participan; dicho de otra manera una reacción química se produce por la colisión de partículas que intervienen. Esto implica teóricamente lo que sucede cuando hacemos reacciones diferentes sustancias en el laboratorio.

Otro punto importante en este informe es los reactivos limitantes los cuales dan a conocer o limitan, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración específica o limitante a la anterior.

Aclarando, El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado.

Mencionado la teoría anterior logramos poner a prueba mediante cálculos estequiométricos y experimentos la definición sobre Reactivo Limitantes logrando así observar en varias ocasiones un precipitado formado.  

OBJETIVOS:

1). Relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes con la cantidad del precipitado formado.

2). Identificar el reactivo limitante mediante el cálculo estequiométrico de los reactantes.

3). Relacionar el reactivo limitante con la colaboración de la solución final.

4). Inferir el concepto de reactivo limitante mediante el análisis gráfico de los resultados experimentales.

MATERIALES:

• Tubos de ensayo 16 x 150 mm

• Regla milimetrada

• Vaso Químico de 600 mL

• Pinza Stoddard

• Mechero de Bunsen

• Pipeta serológica de 10 mL

• Buretas de 50mL

• Gradilla

• Cinta Adhesiva

• Marcador

PROCEDIMIENTOS

1. Rotulamos 9 tubos de ensayo del 1 al 9.

2. Llenamos una bureta de 50 mL, limpia con la solución de cloruro de bario 0,1 M siguiendo las instrucciones del profesor.

3. Agregamos con la bureta a los tubos de ensayo volúmenes de solución de cloruro de bario 0,1 M en la forma que se indicaba en la tabla Nº 1.

4. Colocamos los tubos dentro de un vaso químico de 600 mL con agua.

5. Calentamos los tubos con la solución de cloruro de bario 0,1 M por unos minutos en Baño María.

6. Mientras calentaba, lavamos la bureta y la llenamos con la solución de cromato de potasio 0,1 M.

7. Con la ayuda de una pinza stoddar retiramos los tubos del baño María y con ayuda de la bureta, agregamos a los tubos con solución de cloruro de bario caliente, las cantidades correspondientes de solución de cromato de potasio indicadas en la tabla Nº 1.

8. Colocamos los tubos dentro de un vaso químico con agua fría. Procuramos que los tubos quedaran en posición vertical.

9. Observamos la formación de un precipitado amarillo y espere aproximadamente 20 minutos. Medimos la altura del precipitado en cada tubo de ensayo con una regla milimetrada y la regístramos en la tabla Nº 1 

RESULTADOS Y OBSERVACIONES

Tabla N 1:

Tubo de ensayo 1 2 3 4 5 6 7 8 9

mL BaCl2 0.1 M 1 2 3 4 5 6 7 8 9

mL K2CrO4 0.1 M 9 8 7 6 5 4 3 2 1

Altura del precipitado en mm 4 6 8 10 11 10 8 6 4

Color de la solución sobrenadante Amarillo de + intensidad

Amarillo de - intensidad

Tabla N 2:

Tubo de ensayo 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Moles de BaCl2 x 10-4 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Moles de K2CrO4 x 10-4 9 8 7 6 5 4 3 2 1

Moles de precipitado x10-4 1 2 3 4 - 4 3 2 1

Moles del reactivo en exceso utilizados 1 2 3 4 - 4 3 2 1

Moles del reactivo en exceso no utilizados 8 6 4 2 - 2 4 6 8

1. Moles de precipitado es igual a los moles del reactivo límite, que en cada caso equivale al compuesto en menor cantidad ya que la relación molar es de 1:1.

2. Moles del reactivo en exceso utilizados es igual a los moles del precipitado, ya que el precipitado que se forma es precisamente el compuesto en exceso.

3. Moles del reactivo en exceso no

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