Estudio cuantitativo entre dos propiedades intensivas para establecer una curva de calibración

[pic 1][pic 2]Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Farmacia

Laboratorio de Ciencias Experimentales I

Informe Experimental

Proyecto 4: Estudio cuantitativo entre dos propiedades intensivas para establecer una curva de calibración

 [pic 3]

Grupo: 1101 A          L-314

Prof.: Sampere Morales Rafael

Elaboro:

                  CAMPOS SOTO ERIKA YOSELINE
                 

Fecha: 03-noviembre- 2016

CONTENIDO                                                                                                                                                           PÁGINAS                                                                                  

INTRODUCCIÓN ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------  3

PROBLEMA ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------  3

OBJETIVOS ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 3

MARCO TEÓRICO ------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 4

SUJETO DE ESTUDIO -------------------------------------------------------------------------------------------------------- 7

OBSERVACIONES ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 7

VARIABLES -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 8

HIPÓTESIS --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 8

MODELO MATEMÁTICO --------------------------------------------------------------------------------------------------- 8

CONSECUENCIAS CONTRASTABLES ------------------------------------------------------------------------------------- 8

MÉTODO EXPERIMENTAL ------------------------------------------------------------------------------------------------- 8

DESARROLLO EXPERIMENTAL -------------------------------------------------------------------------------------------- 9

OBTENCIÓN DE DATOS ESTADÍSTICOS --------------------------------------------------------------------------------- 9

ANÁLISIS DE RESULTADOS ------------------------------------------------------------------------------------------------ 13

CONCLUSIONES ------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 13

INTRODUCCIÓN

Problema

Determinamos experimentalmente la relación cuantitativa entre la densidad de una disolución y su concentración molar y porcentual

Objetivos

General

Determinamos experimentalmente la relación cuantitativa entre la densidad de una disolución de cloruro de sodio de un electrolito y un no electrolito aplicando el método científico para desarrollar el diseño experimental, aplicar técnicas experimentales y estadísticas para obtener la ecuación de predicción de las variables en estudio.

Particulares

1. Definir y expresar las unidades de cncentracion físicas y quimicas
2. Preparar disoluciones porcentuales y molares
3. Describir las características de los instrumentos para medir la densidad de la materiaalizar.
4. Manejar correctamente el picnómetro para determinar la densidad de una disolución
5. Analizar las consecuencias entre las propiedades de densidad y concentración para las disoluciones estudiadas

MARCO TEORICO

Disolvente: Sustancia que es capaz de destruir la agregación de las Moléculas de un cuerpo soluble. Una acepción más amplia de la palabra es aquel componente que se halla en mayor proporción en una mezcla homogénea.1

Solvente: es aquella que puede disolver. El solvente o disolvente aparece en mayor cantidad y permite que el soluto se disuelva. En otras palabras, el solvente permite la dispersión del soluto en su seno. Lo más usual es que el solvente sea la sustancia que establece el estado físico de la solución.2

Saturación: saturar consiste en incrementar la cantidad de soluto en una solución hasta que ya no sea posible aumentar la concentración de ésta. Se produce cuando esta mezcla ya cuenta con el mayor nivel de soluto (la sustancia que se disuelve en un solvente) que puede albergar con una cierta presión y para una determinada temperatura.

Mezcla homogénea: Cuando todos los elementos son iguales. No se diferencian uno del otro

Mezcla heterogénea: es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias. Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides.

Emulsiones: es un proceso que consiste en la mezcla de dos líquidos diferentes que no se pueden mezclar, es decir que sean inmiscibles entre sí. Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles.

Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco. Las partículas dispersas son relativamente grandes.

Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde el sistema disperso puede ser observado a través de un ultramicroscopio, el tamaño de las partículas del sistema disperso está entre 10 y 1000. Según la afinidad de los coloides por la fase dispersan te se denominan:

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