Experimento Indicador De PH

PH DEFINICION:

EL PH ES EL GRADO DE ACIDEZ O BASICIDAD QUE TIENEN LAS SUSTANCIAS Y SE MIDE DE ACUERDO A UNA TABLA DE CERO A 14 Y SE DICE QUE LAESCALA ESTA DIVIDIDA EN DOS AREAS,CUALQUIER VALOR DE PH MAYOR DE CEROY MENOR QUE 7 SERA INDICATIVO DE UNA DISOLUCION ACIDA.

LA DISOLUCION SERA MAS ACIDAENTRE MENOR SEA SU VALORDE PH, SIEL VALOR DE PH ES EXACTAMENTE 7, SE TRATA DE UNA DISOLUCION NEUTRA, Y SI ELPHDE LA DISOLUCION TIENE UN VALOR MAYOR QUE 7, Y MENOR QUE 14 SE DICE QUE LA DISOLUCION ES BASICA.ENTRE MAS CERCANO AL 14 SEA EL VALOR DE PH, MAS BASICA SERA LA DISOLUCION.

EXPERIMENTO:

EN ESTE EXPERIMENTO SE DETERMINARA LOS ACIDOS Y BASESA DE ALGUNAS SUSTANCIAS DE ACUERDO ALA TABLA DE ACIDOSO BASES.

MATERIALES:

. UNA COL MORADA

.1 CUCHARADA DE VINAGRE , DE SOSA, DE CLORO, QUITASARRO.

.1 LIMON

.1 GOTERO

.5 VASOS MEDIANOS DE PLASTICO TRANSPARENTE.

PROCEDIMIENTO:

EN UNA OLLA PEQUEÑA SE PONE A HERVIR POR 5 MINUTOS 3 HOJAS DE COL CON LITRO Y MEDIO DE AGUA, SE RETIRA DEL FUEGO Y SE DEJA ENFRIAR.

SE PONEN 5 VASOS CON APROXIMADAMENTE MEDIO VASO DE ESTA SOLUCION DE AGUA HERVIDA CON LA COL, Y TOMAMOS CON EL GOTERO , UN POCO DEL VINAGRE, Y A UNO DE LOS VASOS LE PONEMOS 6 GOTITAS.

A OTRO VASO LE PONEMOS 6 GOTITAS DE SOSA, AOTRO VASO 6 GOTITAS DE CLORO, A OTRO 6 GOTITAS DE QUITASARRO, Y A OTRO VASO 6 GOTITAS DE LIMON.

Y OBSERVEN LO QUE SUCEDE A CADA VASO AL MOMENTO QUE SE LE AGREGAN, ESTAS SUSTANCIAS ACIDAS, A LA BASE QUE EN ESTE CASO ES NUESTRA AGUA, DE COL HERVIDA.

OBSERVEN COMO CAMBIA DE COLOR Y CHEQUEN QUE TAN FUERTE ES SUGRADO DE ACIDES, SEGÚN LA TABLADE PH.

ALGUNAS TEORIAS RESPECTO AL PH

ANTES DE QUE ARRHENIUS DEFINIERA QUE LOS ACIDOS Y LAS BASES COMO PRODUCTORES DE IONES, HIDRIGENO, E IONES HIDROXIDO RESPECTIVAMENTE, LAVOISER, CONSIDERO QUE LOS ACIDOS SE ORIGINABAN DE LA REACCION DE ALGUNOS OXIDOS CON AGUA, COMO ES EL CASO DEL ACIDO SULFURICO:

TRIOXIDO DE AZUFRE+AGUA=ACIDO SULFURICO

SIN EMBARGO ESTA TEORIA IMPLICABA QUE TODOS LOS ACIDOS DEBERIAN CONTENER OXIGENO , Y DEJABA FUERA A ACIDOS COMO EL ACIDO CLORHIDRICO.LA DEFINICION DE ARRHENIUS TAMPOCO RESULTO COMPLETAMENTE GENERAL,YA QUE NO LOGRO EXPLICAR POR QUE LAS DISOLUCIONES ACUOSAS DE AMONIACO, SON BASICAS O LAS DE ETANOL SON ACIDAS.EN1923

JOHANESS BRONSTED (1879-1947)Y MARTIN LOWRY(1874-936)POSTULARON CADA UNO POR SEPARADO, QUE LOS ACIDOS SON SUSTANCIAS QUE LIBERAN UN PROTON O ION HIDROGENO Y LAS BASES SON SUSTANCIAS QUE LOS CAEPTAN, CON LO CUAL SE AMPLIO LA TEORIA DE ACIDOS Y BASES.LA TEORIA DE BRONSTED-LOWRY PERMITIO EXPLICAR LAS PROPIEDADESBASICAS DEL AMONIACO (NH3). Y DE ACUERDO A SUS IDEASAL DISOLVER (NH3) EN AGUA, LA INTERACCION ENTRE LAS MOLECULAS DE H2O Y NH3,CAUSA QUE UN PROTON H+ SE TRANSFIERA DEL AGUA AL AMONIACO.EN ESTE PROCESO EL AMONIACO ACTUA COMO

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