Explorando los conocimientos sobre cambios físicos y químicos

Actividad Diagnostica.

Explorando los conocimientos sobre cambios físicos y químicos.

1. Contesta las siguientes preguntas:

a) Si tomamos una hoja de papel y la partimos en dos ¿deja de ser papel? ¿Cambia su composición?

Es un cambio físico, no deja de ser papel y no cambia su composición química solo la cantidad de materia.

b) Si quemamos la hoja de papel, ¿Qué ocurra con su composición?

Es un cambio químico, se hace ceniza y cambia ya que la materia solo se transforma.

2. Realiza la lectura 1 “Reacciones químicas a nuestro alrededor”.

3. contesta lo siguiente:

a) ¿Cuál es la diferencia entre un cambio físico y uno químico?

El cambio químico es un cambio en las propiedades de la materia como la forma en cómo se mezclan sustancias y el cambio físico es el que se nota a simple vista.

b) Menciona tres ejemplos de cambios químicos y tres cambios físicos que tengan lugar en el entorno.

Cambios químicos:

1. La digestión de los alimentos.

2. La respiración.

3. La combustión de la madera.

Cambios físicos:

1. El congelamiento.

2. La evaporación.

3. Quemar una tortilla.

c) Menciona cinco procesos industriales que sean ejemplos de cambios químicos.

1.- Elaboración de alimento.

2.- Producción de pinturas y aceites.

3.- Industria cosmética.

4.- Las productoras de combustibles como Pemex.

5.- Fabricación de acero.

Actividad de adquisición del conocimiento.

Reacciones químicas y su representación simbólica.

1. Realiza la lectura de los puntos 1.1, 1.2, 1.3, 1.4 y 1.5 del capítulo 1 “Ecuaciones químicas” del texto Fundamentos de Química 2.

2. Contesta lo siguiente.

a) ¿Qué es una reacción química?

Es un proceso en el cual dos sustancias o más se mezclan.

b) ¿Qué es una ecuación química?

Es una descripción simbólica de una reacción química.

c) ¿Qué significa el término balancear una ecuación?

El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación.

3. Menciona como se clasifican las reacciones químicas de acuerdo con el intercambio de masa y el de energía.

Oxido-reducción: Donde hay intercambio de electrones entre ambas sustancias, donde una se oxida y otra se reduce, generalmente, una gana electrones y otra pierde.

Precipitación: Reacción que ocurre entre 2 reactivos, donde uno de los productos en INMISCIBLE EN OTRO es decir, que no se disocia, no se mezclan y queda un sólido semi disuelto.

Formación de complejos: cuando 2 reactivos se mezclan y hay adición de iones a la muestra y se forma un estado de transición en el cual generalmente son muy coloreados e inestables. los indicadores químicos son un ejemplo de esos compuestos.

Acido-Base: Reacción que ocurre entre un ácido y una base fuerte que siempre dan como producto agua y una sal, estas reacciones ocurren entre ácidos fuertes y bases fuertes, ácidos débiles y bases débiles, ácidos débiles y bases fuertes y ácidos fuertes y bases débiles, todos dan productos diferentes, dependiendo concentración.

Reacciones endotérmicas: reacciones que necesitan energía para poder realizarse, para ello absorben energía de su entorno y tienden a enfriarse.

Reacciones Exotérmicas: Son aquellas reacciones que liberan energía debido a su reacción con cierto reactivo, estas reacciones ocurren cuando 2 compuesto de diferentes reaccionan liberando calor (generalmente muy violentamente).

4. ejercicios en del capítulo 1: 3, 7 y 9.

3. Balancee las siguientes ecuaciones químicas y clasifícalas como: síntesis, descomposición, desplazamiento simple o doble desplazamiento.

a) 2H2 + O2 2H2O De síntesis.

H=4 H=4

O=2 O=2

b) 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO Desplazamiento simple.

C=3 C=3

Fe=2 Fe=2

O=3 O=3

c) H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4 Doble desplazamiento.

H=2 H=2

S=1 S=1

O=6 O=6

d) Al2 (CO3)3 Al2O + 3CO2

Al=2 Al=2

C=3 C=3

O=9 O=9

e) 2NH4I + CL2 2NH4CL + I2

N=2 N=2

H=8 H=8

I=2 I=2

C=1

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