FUNCIONES QUIMICAS INORGÁNICAS

FUNCIONES QUIMICAS INORGÁNICAS

I. OBJETIVOS:

- Identificar propiedades importantes de algunos elementos de la tabla periódica.

- Realizar la preparación de funciones químicas a partir de elementos libres e identificar las características más importantes de los productos.

II. PRINCIPIOS TEORICOS:

FUNCIONES QUIMICAS INORGÁNICAS:

Los compuestos inorgánicos se clasifican en:

Óxidos Básicos

Óxidos Ácidos

Hidróxidos o Bases

Ácidos Oxigenados u Oxácidos

Hidrácidos

Sales

Nota: los métodos que se explican a continuación, para la obtención de las distintas clases de sustancias no son los únicos, pero si los más representativos.

ÓXIDOS

Existen dos clases de ÓXIDOS, los óxidos básicos y los óxidos ácidos.

Todo óxido se obtiene a partir de la reacción entre el oxígeno y otro elemento de la tabla periódica.

Tipos de Óxidos

1. ÓXIDOS BÁSICOS , el elemento que reacciona con el oxígeno es un

Metal.

.METAL + OXIGENO ----- OXIDO BASICO

2. ÓXIDOS ÁCIDOS, el elemento que reacciona con el oxígeno es un no metal.

NO METAL + OXIGENO ------- OXIDO ACIDO

HIDRÓXIDO o BASE

Un HIDRÓXIDO o BASE se obtiene a partir de la reacción entre el óxido básico y agua.

OXIDO BASICO + AGUA HIDROXIDO o BASEÁCIDOS OXIGENADOS u OXOÁCIDOS

Un ACIDO OXIGENADO u OXACIDO se obtiene a partir de la reacción entre el óxido ácido y agua.

OXIDO ACIDO + AGUA ------ ÁCIDO OXIGENADO u OXOACIDO

HIDRÁCIDOS

Primero se obtiene el HIDRURO NO METALICO. Se obtiene a partir de la reacción entre el hidrógeno con un no metal.

Los hidruros que posteriormente pueden formar un hidrácido son los que se obtienen a partir de los siguientes elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo y Azufre. Tanto el azufre como los halógenos actúan con su menor estado de oxidación.

HALOGENO o AZUFRE + HIDRÓGENO ----HIDRURO NO METALICO

Cada uno de los hidruros no metálicos obtenidos, se disuelve en aguapara transformarse en el Hidrácido correspondiente:

Existen solamente 5. Son ácidos no oxigenados.

SALES

Una SAL se obtiene a partir de la reacción entre un ácido y un hidróxido, pudiendo ser el ácido oxigenado (oxácido) o no oxigenado (hidrácido)

ACIDO + HIDROXIDO ------ SAL + AGUA

III. PARTE EXPERIMENTAL:

a) Materiales:

- Tubos de ensayo-

- Vaso de precipitados

- Piceta

- Gradilla

- luna de reloj

- matraz erlenmeyer

- mechero de Bunsen

- pinza para tubo de ensayo

b)

Reactivos:

- Indicador fenolftaleína

- Magnesio

- Azufre

- ácido sulfúrico

- hidróxido de bario

- ácido clorhídrico

- hidróxido de sodio

c) Procedimiento:

1. Preparación de un óxido básico e hidróxido.

Con una pinza colocar un trozo de cinta de magnesio en la llama no luminosa de un mechero de Bunsen, guarde tranquilidad por la luminosidad desprendida y con mucho cuidado deje caer el residuo obtenido en un tubo de ensayo limpio. Observe las características del producto y anote.

Luego añada aproximadamente 2 mililitros de agua destilada y agite el tubo de ensayo suavemente hasta que se disuelva la mayor cantidad de sólido.

Añada en la solución obtenida dos gotas fenolftaleína y anote algún cambio. ¿Qué compuesto obtuvo?

2. Preparación de un óxido ácido y un ácido oxácido:

Coloque un trozo de azufre en una cucharilla de combustión, caliéntelo ligeramente hasta observar desprendimiento de gas (anhídrido).

Inmediatamente introduzca la cucharilla en un matraz erlenmeyer de 250 ml, tratando de conservar la mayor cantidad de gas formado.

Enseguida añada rápidamente aproximadamente 40 ml de agua destilada, tape y agite el recipiente.

Pruebe el carácter ácido de la solución obtenida añadiéndole 2gotas de indicador fenolftaleína. ¿Qué sustancia obtuvo?

3. Formación de una sal oxisal y una sal haloidea:

En un tubo de ensayo añadir aproximadamente 1 ml solución de hidróxido

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