Guia de nomenclatura inorganica

NOMBRE DEL ALUMNO: ________________________________________________

[pic 1]

¿Qué tipos de compuesto están presentes en los alimentos, medicina y otros materiales de uso frecuente?

COMPETENCIAS:

Nombra e identifica compuestos inorgánicos utilizados con frecuencia en el laboratorio, a partir de la función química y grupo funcional, según las reglas establecidas por la IUPAC.

DESEMPEÑOS:

• Reconoce las características, funciones y los grupos funcionales en la Química inorgánica.
• Nombra y escribe las fórmulas de compuestos químicos inorgánicos, según las reglas establecidas por la IUPAC, a partir de reacciones comunes en el laboratorio.
• Responde por en el manejo de instrumentos y sustancias en el laboratorio.
• Adopta una actitud de aprendizaje y juicio crítico frente al conocimiento.

[pic 2]VIVENCIA

1. La clasificación es una gran ayuda para el científico. Los objetos pueden ser agrupados de acuerdo con sus características, funciones o utilidades. Clasifique las siguientes sustancias teniendo en cuenta tres criterios diferentes: Alcohol, arena, sal, vapor de agua, leche, harina, limonada.
2. A un científico, ¿para qué le puede servir esta clasificación?
3. Identifica otra forma de clasificar esas sustancias y explícala.
4. Realiza la clasificación de los siguientes elementos: Na, Rb, Ca, Li, N, Co, F, C, Br, Mn, Cu, Fe, Au, Ag, K, Be.
5. ¿Qué criterio utilizarías para clasificar los siguientes compuestos?: NO, CaO, NaCl, HCl, N2, NH3, KCl, O2.
6. Clasifica los siguientes grupos de orbitales atómicos de acuerdo con el orden creciente de energía:

1. 2p3, 4s2, 3p6, 3d10, 1s2, 5p6, 4f14.
2. 4s2, 2s2, 5p6, 2p6, 4d10, 6s2, 3p6.

1. Las clasificaciones que has realizado en los puntos 4, 5 y 6, ¿Qué utilidad tiene en química? Explica.

1. La palabra nomenclatura ¿Qué origen tiene?
2. En la actualidad, ¿Qué significa la palabra nomenclatura?

1. Para escribir una formula química, ¿Por qué es necesario conocer…

1. … los símbolos de los elementos?
2. …un numero de oxidación?[pic 3]
3. … su posición en la tabla periódica?
4. … su número de valencia?

FUNDAMENTACION TEORICA

Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Las principales funciones químicas en compuestos inorgánicos son: óxidos, hidróxidos o bases, ácidos y sales.

NOMENCLATURA INÓRGANICA

La nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elementos químicos como para los elementos resultantes de las combinaciones químicas. El lenguaje de la química es universal, de tal manera que para el químico y el principiante, el nombre de una sustancia, no solo la identifica, sino que revela su fórmula y composición.

TIPOS DE NOMENCLATURA INORGÁNICA.

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC. Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos:

• NOMENCLATURA CLÁSICA, COMÚN O TRADICIONAL.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto, se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

[pic 4]

Óxido de + nombre del metal o no metal + terminación (prefijo-sufijo)

• NOMENCLATURA STOCK.

En este tipo de nomenclatura se nombran con la palabra genérica óxido o hidróxido o sal o acido, luego la preposición de y el nombre del elemento (metal o no metal); por últimos en números, romanos y entre paréntesis se anota el número de oxidación del elemento. Cuando el elemento funciona con un solo número de oxidación se suprime el número romano y el paréntesis. 

Óxido de + nombre del metal o no metal + valencia del elemento en números romanos y entre paréntesis. 

• NOMENCLATURA RACIONAL O SISTEMÁTICA.

Se emplea el nombre género del grupo funcional, pero se le antepone el prefijo mono, di, tri, tera, penta, hexa, hepta según el número de átomos que lleve (1,2,3,4,5,6,7, respectivamente), luego la preposición de, y el nombre específico es el del elemento. Si el elemento solo produce un óxido se suprime el prefijo mono.

Prefijo + óxido de + prefijo + nombre del elemento 

LAS FUNCIONES QUÍMICAS.

• ÓXIDOS (O-2)[pic 5]

Son compuestos químicos inorgánicos formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia “-1”.

• ÓXIDOS BÁSICOS (METÁLICOS):

Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2.

Metal  +  Oxígeno →  Óxido básico

• ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS (NO METÁLICOS):

Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2.

No metal + Oxígeno → Óxido ácido

ACTIVIDAD 1

1. Nombra en qué casos de nuestra vida cotidiana utilizamos los óxidos, sin olvidar su utilidad y los cuidados que se deben tener al ser manipulados.
2. Escriba semejanzas y diferencias entre los óxidos básicos y ácidos.
3. Escribe el nombre de los siguientes compuestos inorgánicos utilizando los tres tipos de nomenclatura (Nomenclatura Tradicional, Stock, Sistemática):

1. PbO2
2. Na2O
3. SO2
4. CaO
5. Ag2O
6. NiO
7. Cl2O7
8. P2O5

1. Escribe la fórmula para los siguientes óxidos:

1. Óxido de bario
2. Óxido de sodio
3. Óxido sulfuroso
4. Óxido de plata
5. Óxido de aluminio
6. Óxido de níquel (III)
7. Óxido de cloro (VII)
8. Óxido nitroso
9. Óxido de estroncio
10. Óxido de selenio (IV)
11. Óxido hipocloroso
12. Pentaóxido de dibromo
13. Óxido sulfúrico
14. Óxido periódico
15. Monóxido de azufre
16. Óxido de Iodo (III)
17. Óxido de cloro (I)
18. Óxido de hierro (III)
19. Óxido de plomo (IV)

1. Completa la siguiente tabla:

• HIDRÓXIDOS  (-OH).  [pic 6]

Óxido básico + Agua → Hidróxido

A partir de los óxidos formados se los puede hidratar con agua dando origen a otros tipos de compuestos. Pero los compuestos que vamos a desarrollar tienen su origen en la combinación de los óxidos básicos con el agua, dando origen a los compuestos llamados hidróxidos.

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