En que con Nomenclatura inorganica

Taller Segundo Parcial Química General

1. ¿Qué importancia tiene la tabla periódica? Explique.
2. ¿Qué información puede suministrarnos la tabla periódica?
3. ¿Qué tienen en común los elementos que forman una determinada familia o grupo?
4. ¿Por qué el cloro, el bromo, el iodo se han ubicado en el grupo VIIA?
5. ¿Por qué a los elementos del grupo VIII A se les ha llamado gases nobles?
6. Explique cómo está organizada la tabla periódica.
7. Tenga en cuenta los elementos químicos que se mencionan y complete el siguiente cuadro.

1. Cuáles son las propiedades de metales y no metales y elabore un cuadro comparativo estableciendo sus diferencias.
2. Represente mediante el modelo atómico los siguientes elementos: Li, Be, N y Ne. Explique ¿Por qué el radio atómico, dentro de cada periodo, disminuye cuando el número atómico aumenta?
3. Represente por medio del modelo atómico los siguientes elementos: Li, Na, K y Rb. Explique ¿Por qué el radio atómico, dentro de cada grupo, aumenta con el número del periodo?
4. Disponga los átomos siguientes en orden de radio atómico creciente: Na, Be y Mg
5. Organice los siguientes átomos en orden creciente de su afinidad electrónica: Li, Cr, Cl y F.
6. ¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece el átomo con la configuración de la capa de valencia ns2np4?
7. De los siguientes elementos: Li, Mg, As. O, F, Ar, V y Nb. ¿Cuáles esperarías que fueran buenos conductores del calor y la electricidad?
8. Organice los siguientes elementos de mayor a menor electronegatividad Na, K, Cl, F, Al, O.
9. Responde falso o verdadero las siguientes afirmaciones:

1. La distribución electrónica de un átomo, determina las propiedades físicas y químicas del elemento que componen (  )
2. Hablar de tabla periódica es diferente a hablar de distribución electrónica (  )
3. Los grupos en la Tabla Periódica están organizados en Filas horizontales (  )
4. Los periodos en la Tabla Periódica están organizados en Columnas (   )
5. El número atómico (A) es el responsable de las propiedades periódicas de los elementos. (  )

1. En la siguiente ilustración de átomo, identifica:

NOMBRE DEL ELEMENTO:___________________

SIMBOLO:_________________________________[pic 1]

NÚMERO ATÓMICO:_________________________

GRUPO:___________________________________

PERIODO:__________________________________

FAMILIA:___________________________________

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA:

___________________________________________

NIVELES DE ENERGÍA:_______________________

NOMBRE DEL ELEMENTO:___________________

SIMBOLO:_________________________________[pic 2]

NÚMERO ATÓMICO:_________________________

GRUPO:___________________________________

PERIODO:__________________________________

FAMILIA:___________________________________

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA:

___________________________________________

                                              NIVELES DE ENERGÍA:______

1. Según los números atómicos (38, 53, 18, 26, 32, 16, 19 ,30), encontrar la distribución electrónica, el nivel, el grupo,  el nombre y símbolo del elemento.  
2. Escriba la estructura de Lewis del: cloro, potasio, azufre, hidrogeno, oxigeno, calcio, nitrógeno, neón, fosforo.
3. Describa como se enlazan el cloro y el litio para formar la molécula de cloruro de litio.
4. Dibuja una posible estructura de Lewis para el CO2, HF, KMnO4, H2SO3, HNO2, Al2O3, NO, NO2, Li2O, CaO, Mg3N2, MgCl2, GaF3, Na3N, NaF, CaBr2, MgF2, Na2O, SrBr2, BaO .con la hibridación de átomo central.
5. Escribir la estructura de Lewis para los siguientes compuestos y señalar los tipos de enlaces con sus respectivos nombres: NH3, HClO, CH3Cl, H2S, CHCl3, CH4, H2O, CO2, PH3, O2, N2, Br2, SO3, F2, HCl, SO2, HCN, PCl3, H3O+, Cl2, I2, H2,  HF, PH3, N2H4
6. ¿Cómo se forma un enlace iónico?
7. Describa las propiedades de los compuestos iónicos
8. ¿Cómo se forma un enlace covalente?
9. Que tipo de enlace se forma de los siguientes de elementos, busque las posibles parejas?

(Te = 2.1,  H = 2.2,  C = 2.55,  F = 4.0,  Ba = 0.89,  N = 3.04)

1. Nombrar los siguientes compuestos por las nomenclaturas utilizadas.

Au2O        Br2O3    BaO        MnO3    CrO3    Li2O        HgO

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