Guía de Aprendizaje N°5: “nomenclatura inorgánica”
Sebastian OcaranzaApuntes11 de Marzo de 2021
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Liceo A- 16 Darío Salas [pic 1]
Departamento de Cs. Naturales
Nivel Primero Medio
Química
Profesor/a: Rómulo Guerra B.
Guía de Aprendizaje N°5: “nomenclatura inorgánica”[pic 2][pic 3]
[pic 4]
Vea el tutorial y complemente con la guía -https://www.youtube.com/watch?v=YWpc3xsrkKQ
Óxidos Ácidos
Resultan de la combinación de un no metal con el oxígeno.
Para formar un óxido ácido se tienen las mismas consideraciones que para los óxidos básicos; al igual que para el balanceo de las ecuaciones.
Nomenclatura: En la tradicional no hay modificación, salvo para los no metales que poseen hasta cuatro números de oxidación distintos y para nombrarlos utilizamos.
Hipo… oso para los números de oxidación más pequeños.[pic 5]
… oso
Per… ico para los números de oxidación más grandes. [pic 6]
… ico
Por ejemplo:
- óxido HIPOclorOSO[pic 7]
- óxido clorOSO[pic 8]
- óxido clórICO[pic 9]
- óxido PERclórICO[pic 10]
La nomenclatura por atomicidad y por numeral de Stock tienen las mismas consideraciones indicadas para los óxidos básicos.
Hidruros
Vea el tutorial y complemente con la guía - https://www.youtube.com/watch?v=B1GZY4SQrkI
Son compuestos formados por hidrógeno y un metal o un no metal.
Metal + hidrógeno 🡪 hidruro metálico
No metal + hidrógeno 🡪 hidruro no metálico
Hidruros metálicos
El hidrógeno al unirse a un metal trabaja con número de oxidación -1
Ecuación de formación
Se combina un metal con el hidrógeno, por ejemplo el sodio.
[pic 11]
La ecuación no está balanceada por lo tanto hay que agregar el coeficiente estequiométrico (de multiplicación) para tener la misma cantidad de átomos de cada elemento en ambos miembros.
[pic 13][pic 14][pic 12]
Coeficientes estequiométricos (de multiplicación)
Nomenclatura
Tradicional: Se nombra “hidruro de…” más el nombre del metal; si el metal tiene más de un estado de oxidación se le dará la terminación oso o ico.
Ejemplos:
- NaH hidruro de sodio
- CuH hidruro de cuproso
Numeral de Stock: Se nombra “hidruro de…” más el nombre del metal seguido por los números romanos escritos en paréntesis.
Ejemplo:
- CuH hidruro de cobre (I)
Hidruros No metálicos
Están formados por un no metal y el hidrógeno cuyo número de oxidación es +1.
Los no metales como el flúor, cloro, bromo, yodo y azufre forman soluciones acuosas dando lugar a los hidrácidos.
Cloruro de Hidrógeno.[pic 15]
en el agua se disuelve Ácido Clorhídrico.[pic 16][pic 17]
Compuestos ternarios
Vea el tutorial y complemente con la guía - https://www.youtube.com/watch?v=jUnuvJowuyI
Son aquellos que están formados por tres elementos; entre los compuestos ternarios veremos los hidróxidos, los oxoácidos y las oxosales.
Hidróxidos: Resultan de la combinación de un óxido básico con agua. Los hidróxidos están constituidos por un metal, el oxígeno y el hidrógeno; como el oxígeno esta unido al hidrógeno por unión covalente y recibe del metal un electrón para completar el octeto, forma el ión hidróxido [pic 18]
Óxido básico + Agua 🡪 Hidróxido
Ecuación de formación
Ejemplo:
- Si combinamos el óxido de potasio con agua obtendremos el hidróxido de potasio.
Empleando los n° de oxidación [pic 19][pic 20]
(Recordemos que la estructura debe ser eléctricamente neutra)
- Si combinamos el óxido de calcio con agua obtendremos el hidróxido de calcio.
Empleando n° de oxidación [pic 21][pic 22]
Balanceo de ecuaciones:
[pic 25][pic 26][pic 23][pic 24]
Coeficiente estequiométrico.
Nomenclaturas:
En la tradicional, si el no metal posee un solo número de oxidación, se nombra “hidróxido de…” más el nombre del elemento.
Ejemplo:
- Hidróxido de sodio.
Si el metal posee más de un número de oxidación, se tienen las mismas consideraciones indicadas para los óxidos básicos.
Ejemplos:
- Hidróxido férrICO
- Hidróxido cuprOSO
En la nomenclatura de Numeral Stock se tienen las mimas consideraciones indicadas para los óxidos básicos.
Ejemplo:
- Hidróxido de hierro (III)
Oxoácidos
Cuando se combina un óxido ácido con agua, da lugar a la formación de un ácido. Estos compuestos están constituidos por hidrógeno, no metal y oxígeno.
Óxido ácido + Agua 🡪 Ácido Oxácido
Ecuación de formación
Por ejemplo si combinamos el óxido nitroso con agua obtendremos el ácido nitroso.
Empleando el n° de oxidación [pic 27][pic 28]
Recuerden balancear la ecuación:
[pic 29]
PARA TENER EN CUENTA: Si el no metal tiene número de oxidación impar, la fórmula del compuesto tendrá un solo átomo de hidrógeno y si es par tendrá dos átomos de hidrógeno.
Ejemplo:
Empleando el n° de oxidación [pic 30][pic 31]
Nomenclaturas:
En la tradicional se tienen las mismas consideraciones que para los óxidos ácidos.
Ejemplos:
- ácido sulfúrico.[pic 32]
- ácido nitroso.[pic 33]
En el numeral de stock, se le da terminación “ato” al no metal y entre paréntesis con números romanos, el número de oxidación del no metal.
Ejemplos:
- sulfato (VI) de hidrógeno.[pic 34]
- nitrato (III) de hidrógeno.[pic 35]
Oxosales
Al combinar un ácido con un hidróxido se obtiene una sal, y agua. Las sales son compuestos constituidos en su estructura generalmente por un metal, un no metal y oxígeno.
Ácido + hidróxido 🡪 sal + agua
Ecuación de formación:
Por ejemplo si combinamos ácido nítrico con hidróxido férrico la ecuación sería:
[pic 36]
Balanceo de ecuaciones
Para balancear la ecuación por el método de tanteo hay que comenzar por balancear el metal, luego el no metal, los átomos de hidrógeno, y por último los átomos de oxígeno.
[pic 37]
Nomenclaturas:
En la nomenclatura tradicional se nombra el no metal con terminación ITO para el menor número de oxidación y ATO para el mayor seguido del metal con terminación OSO o ICO según los números de oxidación.
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